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1. ¿Qué combinación de características de elemento X, un metal, y el elemento Y, un no metal es el más
adecuado para un enlace iónico?
X
Y
A.
Energía de ionización baja
Alta electronegatividad
B.
Energía de ionización baja
Baja electronegatividad
C.
Energía de ionización alta
Alta electronegatividad
D.
Energía de ionización alta
Baja eletronegatividad
2. ¿Qué especies contienen un enlace covalente dativo?
I.
HCHO
II.
CO
III.
H3O+
A. I y II solamente
B. I y III solamente
C. II y III solamente
D. I, II y III
3. ¿Qué molécula es polar?
A. CH2Cl2
B. BCl3
C. Cl2
D. CCl4
4. Las electronegatividades de cuatro diferentes elementos están dados a continuación (las letras no
corresponden a sus símbolos químicos)
Elemento
W
X
Y
Z
Electronegatividad
0.9
1.2
3.4
4.0
En base a esta información, qué enunciado es correcto?
A. W es un no metal
B. W y X forman un compuesto iónico
C. Y es un metal
D. Y y Z forman un enlace covalente
5. La fórmula de sulfato de cerio (III) es Ce2(SO4)3. ¿Cuál es la fórmula correcta para el fosfato de cerio
(III)?
A. CeP
B. Ce2(PO4)3
C. Ce3(PO4)2
D. CePO4
6. ¿Qué sucede cuando el magnesio metálico reacciona con el cloro gaseoso?
A. Cada átomo de magnesio pierde dos electrones y cada átomo de cloro gana dos electrones.
B. Cada átomo de magnesio gana un electrón y cada átomo de cloro pierde un electrón.
C. Cada átomo de magnesio pierde dos electrones y cada átomo de cloro gana un electrón.
D. Cada átomo de magnesio gana un electrón y cada átomo de cloro pierde dos electrones.
7. ¿Qué molécula tendrá la longitud de enlace carbono-oxígeno más corta?
A. CH3COOH
B. CH3CH2OH
C. CO2
D. CO
8. ¿Qué molécula tiene un par libre en el átomo central?
A. BF3
B. SO2
C. CO2
D. SiF4
9. ¿Cuál es la mejor descripción del enlace presente en el dióxido de silicio, SiO2?
A. Cada átomo de silicio forma cuatro enlaces covalentes simples con átomos de oxígeno.
B. Cada átomo de silicio forma dos enlaces covalentes dobles con átomos de oxígeno.
C. Cada átomo de silicio forma dos enlaces covalentes simples con átomos de oxígeno.
D. Cada átomo de silicio forma cuatro enlaces covalentes dobles con átomos de oxígeno.
10. ¿Qué compuesto tiene una estructura covalente macromolecular (covalente gigante)?
A. MgO(s)
B. Al2O3(s)
C. P4O10(s)
D. SiO2(s)
11. Las estructuras de Lewis se representan de distintas maneras y diferentes partes del mundo. Dos formas
de dibujar la estructura la Lewis para el H3O+ se muestran a continuación.
¿Qué enunciado acerca del H3O+ es correcto?
A. El ion tiene una forma tetrahédrica
B. El ángulo de enlace H-O-H es de 120°
C. El ángulo de enlace H-O-H es de 90°
D. El ion tiene una forma pirámide trigonal
12. ¿Cuál es la forma de la molécula de amonio, NH3?
A. Trigonal planar
B. Trigonal piramidal
C. Linear
D. Angular “forma de V”
13. ¿Qué par de compuestos están ordenados correctamente de acuerdo a sus puntos de ebullición relativos?
Menor punto de
Mayor punto de
ebullición
ebullición
A.
H2S
H2O
B.
NH3
PH3
C.
HF
HCl
D.
CH3COOH
CH3CH2OH
14. ¿Qué enunciado acerca del enlace entre átomos de carbono es correcto?
A. En el C60 fullereno, cada átomo de carbono tiene un enlace covalente con otros tres átomos de
carbono.
B. En el C60 fullereno, cada átomo de carbono tiene un enlace covalente con otros cuatro átomos de
carbono.
C. En el grafito, cada átomo de carbono tiene un enlace covalente con otros cuatro átomos de carbono.
D. En el grafito, cada átomo de carbón forma un doble enlace covalente con otros tres átomos de
carbono.
15. ¿Qué molécula no forma enlaces de hidrógeno entre sus moléculas?
A. CH3NH2
B. CH3COCH3
C. CH3COOH
D. CH3CH2OH
16. ¿Qué sustancia puede formar enlaces de hidrógeno intermoleculares en estado líquido?
A. CH3OCH3
B. CH3CH2OH
C. CH3CHO
D. CH3CH2CH3
17. ¿Qué partículas son responsables por la conductividad eléctrica en los metales?
A. Aniones
B. Cationes
C. Electrones
D. Protones