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UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS
FACULTAD DE CIENCIAS BIOLOGICAS
ESCUELA ACADÉMICO PROFESIONAL DE GENETICA Y BIOTECNOLOGIA
SILABO DE FISICOQUIMICA
I .- INFORMACION GENERAL
1,- Código del curso
2.- Ciclo
3,- Semestre Académico
4.- Créditos
5,-Horas Semanales
6.-Pre requisito
7.-Dpto Académico
8.-Profesor
: 070203
: III
: 2016 - 2
:3
: Teoría: 3h y Laboratorio 2 h
: Química Orgánica
: E.A.P. de Genética y Biotecnologia
: Francisco Torres Díaz.
II.- SUMILLA.
El curso es de formación general. De carácter teórico experimental y cuyos Los temas que
se proponen en el curso están relacionados con la materia, las leyes de la termodinámica,
sus aplicaciones, a los procesos biológicos los estados de equilibrio y la cinética en las y
procesos bioquímicos
III.- OBJETIVOS
El propósito es para motivar e incentivar el desarrollo de las habilidades del pensamiento
y la responsabilidad del alumno.
IV.- EVALUACION.
En la evaluación se considerará la asistencia, y la participación del alumno en clase. El
promedio final del curso (Pf) se obtiene de acuerdo a lo siguiente.
P f = ( Ex parcial 1 + Ex parcial 2+ Prom exposición+Prom.Lab ) / 4
V.- PROGRAMA CALENDARIZADO.
Semana 1°coceptos fundamentales.
1.1Definiciòn y aplicaciones de la fisicoquímica, Definiciones y conceptos básicos que
se aplicarán durante el desarrollo del curso como son: materia su clasificación,
1.2 Unidades y magnitudes del sistema internacional S.I. Magnitudes básicas y
derivadas S.I. Unidades de fuerza, presión, energía, volumen escalas de temperaturas.
Semana 2°Gases ideales.
2.1Definición de gases ideales ,Leyes de de los gases ideales .Ley de Boyle, Ley de
Charles, Ley Charles-Gay LLusac Ley combinada de los gases ideales
2.2, aplicaciones ,de ley del gas ideal , a mezcla de gases, ley de Daltón
de las
presiones de las presiones parciales y la de los volúmenes parciales Ejercicios de
aplicación.
Semana 3° Teoría cinético molecular y gases reales
3.1Postulado de la teoría cinético molecular, Presión de un gas aplicando la teoría cinética
3.2, Energía cinética y temperatura. Gases reales, ecuaciones de estado de los gases reales
Condensación de los gases reales, condiciones críticas, otras ecuaciones de estado.
Ejercicios.
Semanas 4,5Termodinamica
4.1Conceptos y clasificación de sistemas termodinámicos, termodinámica, 4.2Primera ley
de la conceptos de energía interna, calor, trabajo aplicaciones
5.1.Capacidad calorífica y sus aplicaciones a los gases ,.
5.2Entalpìa de los Procesos y de los ciclos termodinámicos .Aplicación de la primera ley a
los procesos químicos y biológicos.
5.3Termoquìmica sus leyes aplicaciones a reacciones bioquímicas Ejercicios.
PRIMER EXAMEN PARCIAL (semana 6).
Semana 7,8 .SEGUNDA y TERCERA LEY de la Termodinámica
7.1Entropìa. Procesos espontáneos, cálculos de entropía en los gases ideales 7.2
7.1Desigualdad de Clausius ,dependencia de la entropía de la temperatura. Libre 8.1
Energía de Gibbs y de Helmholtz,
8.2 Ciclo Carnot y trabajo máximo .Ejercicios.
EQUILIBRIO QUIMICO y CAMBIOS FISICOS. (Semanas,9,10,11).
9.1 Equilibrio químico .Constante de equilibrio unidades .Desplazamiento de la constante
de equilibrio.
9.2 Principio de Le Chatelier .Equilibrio y presión. Equilibrio de fases.
9.3 Evaporación .Ecuación de Clapeyron .Entalpía , Entropía de vaporización
10.1 Efecto de la presión sobre el punto de ebullición .
10.2 Cambio físico. Diagramas de fase .Cambio químico
10.3 Energìa libre de Gibbs y el potencial químico. Soluciones ideales Leyes de las
soluciones ideales, propiedades de las soluciones ideales.
11.1 Equilibrio de la transferencia de protones, ácidos y bases, pH definición y su
aplicación Equilibrio electroquímico. Propiedades de los iones en solución
11.2 Transporte de iones en membranas. Celdas electroquímicas leyes de la electroquímica.
11.3Potenciales Standard Potencial de celdas electroquímicas.
Tipos de Celdas Electrolíticas .Ejercicios.
CINETICA DE LAS REACCIONES QUIMICAS (semanas12,13,14).
12.1Velocidad de reacción. Ecuaciones empíricas de velocidad.
12.2òrden de reacción .La constante de velocidad y coeficiente de velocidad
13.1.Anàlisis de datos cinéticos las reacciones complejas.
13.2Mecanismos de reacción .Teorìa del complejo activado y la teoría de colisión
molecular.
14.1Reacciones en solución. Cinética de las reacciones enzimáticas
14.2Vida media. Influencia de la temperatura sobre las reacciones enzimáticas. Ejercicios.
SEGUNDO EXAMEN PARCIAL (semana 15).
EXAMEN SUSTITUTORIO (semana 16)
ENTREGA DE NOTAS (semana 17).
VI.- BIBLIOGRAFIA.
1.- Atkins P.w. Fisicoquìmica.3ra Ediciòn Addisson wesley Mèxico 1996.
2.-Bronck J.R .Biología Química. CECSA México 1980.
3.-Chang. Raymond Fisicoquímica con Aplicaciones a Biología Mc Graw Hill 2000
4.- Hans Kuhn/ Horst –Dieter/ Fundamentos de Fisicoquímica Larger 2011
5.-Levine I. Fisicoquìmica Mc Graw Hill Madrid 1996.
6.- Laidler K Maiser Fisicoquimica CECSA Mexico 1997
7- Maron / Prutton Limusa .Mexico 1980.
8.-Moore W.Fisicoquìmica Londres 1978.
9.-Mortimer R.G.Physical Chemestry Academic Press Oxford 2008
C.U. Agosto 2016.
EL PROFESOR