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IES ANTIGUA SEXI
DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA
FÍSICA Y QUÍMICA 1ºBACH
NOMBRE:
25-11-2013
Instrucciones: Los alumnos que se examinan del tema 1 y 2 tienen que hacer las
actividades: 1(1,5 ptos), 2 (1,5), 3 (1,5), 4 (1,5), 5(1), 6(1), 7(1) y 8 (1).
Y los que se examinan del tema 2: 4(1,5 ptos),5,6,7,8,9,10,11 y 12(1,5)
1. ¿En cuál de los siguientes casos hay mayor número de átomos: 200 g de agua;
3·1025 moléculas de dióxido de azufre o 10 moles de monóxido de carbono?
Datos: M(H) = 1 u; M(S) = 32 u; M(O) = 16 u; M (C) = 12 u
2. Un neumático de una motocicleta tiene un volumen de 10 litros y se llena de aire a
una presión de 3 atm, a 27ºC. Después de circular varias horas, la T se eleva a 57ºC y
el volumen se supone invariable. Calcula: a) la presión que habrá en el neumático, b)
el volumen del gas si la presión hubiera aumentado sin variar la T.
3. Si se parte de una disolución de ácido clorhídrico comercial del 36 % de riqueza en
peso y 1,18 g/cc de densidad, calcular que volúmenes habrá que tomar para tener 1
mol de soluto y 10 g de soluto, respectivamente.
4. Resumen en pocas líneas los hechos que obligaron a abandonar cada modelo
atómico y a proponer uno nuevo.
5. La masa atómica del galio es 69’72 u y está formado por dos isótopos, el
masa 68’92 u y una abundancia del 60’5% y el
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Ga de
Ga que tiene una abundancia del
39’5%.
Calcula de manera razonada la masa atómica del isótopo
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Ga.
6. Dadas las configuraciones electrónicas:
A : 1s2 3s1; B : 1s2 2s 3; C : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5; D : 1s2 2s2 2px2 2py0 2pz0
Indica razonadamente:
a) La que no cumple el principio de exclusión de Pauli.
b) La que no cumple el principio de máxima multiplicidad de Hund.
c)La que, siendo permitida, contiene electrones desapareados
7. Dados los valores de números cuánticos n,l,m,s:
(4, 2, 3, -½); (3, 2 1, ½); (2,0, -1, ½); y (1, 0, 0, ½):
a. Indica cuáles de ellos no están permitidos.
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b. Indica el nivel y el orbital en el que se encontrarían los electrones definidos por los
valores de los números cuánticos permitidos.
8. Cuatro elementos diferentes A, B, C y D tienen números atómicos 6, 9,13 y 19,
respectivamente.
a. La configuración electrónica.
b. El lugar en el que se encuentran en la tabla periódica.
c. El orden de menor a mayor según su electronegatividad.
9. Determina cual es la configuración electrónica de los elementos situados en:
a. Periodo 2, grupo Alcalino-térrreos; b. Periodo 4, grupo 5; c. Periodo 3, grupo
halógenos.
10. Los elementos Na, Al, y Cl tienen de números atómicos 11, 13 y 17,
respectivamente,
a) Escriba la configuración electrónica de cada elemento.
b) Escriba la configuración electrónica de los iones Na+ , Al3+ y Cl-.
c) Ordene, de forma razonada, los radios de los iones anteriores.
11. Considere los elementos Be (Z=4), O (Z=8), Zn (Z=30) y Ar (Z=18). a) Según el
principio de máxima multiplicidad o regla de Hund, ¿cuántos electrones desapareados
presenta cada elemento en la configuración electrónica de su estado fundamental? b)
En función de sus potenciales de ionización y afinidades electrónicas, indique los iones
más estables que pueden formar y escriba sus configuraciones electrónicas. Justifique
las respuestas.
12. Si un átomo en su estado fundamental tiene ocupado totalmente el nivel de
energía n=3, deduce, razonándolo de manera adecuada:
a) el número de electrones que tiene en su corteza,
b) el número de subniveles y de orbitales que hay en ese tercer nivel.