Download Fundamento teórico - profealfredobioquimica

Funciones química
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
Objetivos
Introducción
Fundamento teórico
Materiales y reactivos
Procedimiento experimental
Conclusión
Recomendación
Referencia bibliográfica
Cuestionario
Objetivos



Conceptuar experimentalmente las funciones químicas.
Reconocer una función química, sabiendo sus propiedades.
Preparación de hidróxidos.
Introducción
En el Universo todo está sometido a una evolución permanente. Desde los seres vivos hasta las montañas, todo esto obedece a
una dinámica de cambio.
La razón de estas modificaciones continuas hay que buscarla en la delicada relación entre materia y energía. Los cambios físicos,
que no implican una alteración en la naturaleza atómico-molecular de la materia, como en el caso de la dilatación del mercurio en
un termómetro. Los cambios químicos que llevan implícita una transformación de la estructura atómico-molecular, como en el caso
del fraguado del cemento o en la oxidación del hierro.
A veces, la distinción entre ambas categorías no siempre resulta evidente y los estudios de los fenómenos físicos y químicos se
superponen con frecuencia, tal es la situación de la disolución del cloruro de hidrógeno en agua.
Fundamento teórico
1 REACCIONES QUÍMICAS:
Una reacción química o un cambio químico es un proceso por el cual dos o más sustancias, (llamadas reactivos o reactantes) por
efecto del factor energético, se transforman en otra u otras sustancias con propiedades diferentes, llamadas productos. Estas
sustancias pueden ser elementos o compuestos que se encuentren en diferentes estados (solido, líquido, gaseoso o en solución).
En una reacción química, los enlaces entre los átomos que forman los reactivos se rompen. Entonces, los átomos se reorganizan
de otro modo, formando nuevos enlaces y dando lugar a una o más sustancias diferentes a las iniciales.
Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.
2 ECUACIÓN QUÍMICA:
Es la representación de las reacciones químicas indicándonos en forma esquemática a los reactantes y productos, así como el
sentido común. Para leer o escribir una ecuación química, se deben seguir las siguientes reglas:

Las fórmulas de los reactivos se escriben a la izquierda, y las de los productos a la derecha, separadas ambas por una flecha que
indica el sentido de la reacción.
Reactivos

productos.
A cada lado de la reacción, es decir, a derecha y a izquierda de la flecha, debe existir el mismo número de átomos de cada
elemento.
Cuando una ecuación química cumple esta segunda regla, se dice que está ajustada o equilibrada. Para equilibrar reacciones
químicas, se ponen delante de las fórmulas unos números llamados coeficientes, que indican el número relativo de átomos y
moléculas que intervienen en la reacción.
NOMBRE
DESCRIPCIÓN
REPRESENTACIÓN
Reacción de síntesis.
Elementos o compuestos sencillos que se
unen para formar un compuesto más complejo
A+B ? AB
Un compuesto se fragmenta en elementos o
compuestos más sencillos.
AB ? A+B
Reacción de
descomposición
Reacción de desplazamiento Un elemento reemplaza a otro en un
o simple sustitución
compuesto.
Reacción de doble
desplazamiento o doble
sustitución
Los iones en un compuesto cambian lugares
con los iones de otro compuesto para formar
dos sustancias diferentes.
A + BC ? AC + B
AB + CD ? AD + BC
3. PRINCIPALES FUNCIONES INORGÁNICAS
Leer más: http://www.monografias.com/trabajos82/funciones-quimicas/funciones-quimicas.shtml#objetivosa#ixzz2IdNCb1GO
Funciones químicas (página 2)
Partes: 1, 2
Materiales y reactivos

Tubos de ensayo

Al, Zn, Fe, Cu

Na2CO3

HCl

HNO3

H2SO4
Procedimiento experimental

1. Formación de sales:
En cuatro tubos de ensayo, agregamos un poco de carbonato de calcio, seguidamente por separado agregamos
unas cuantas gotas de: HCl, HNO3, H2SO4, y CH3COOOH en cada tubo de ensayo. Al instante observamos
efervescencia en cada uno de estos, liberando CO2 y H2O este tipo de reacción son es muy rápida.
Al final obtenemos una sal pero de diferentes compuestos.
El siguiente dibujo es una muestra de que fue lo que pasó en cada una de las experiencias y la reacción producida
en las experiencias.

2. En un tubo de ensayo depositamos una granalla de Zn, luego agregamos HCl, inmediatamente observamos
que la granalla de Zn empieza a desaparecer liberando burbujas las mismas que son el H desprendiéndose al
espacio.
Conclusión
Al terminar con la práctica se concluye entonces que las reacciones químicas están en todo momento de la vida
siempre con la mezcla de dos o más compuestos para dar origen a otros compuestos.
Recomendación

Se recomienda prestar atención al momento de realizar la práctica.

Tener en cuenta que cuando se realiza reacciones químicas la seguridad es primero.

Mantener el orden dentro del laboratorio.
/
Cuestionario

1. A que se llama función química
Se llama función química al conjunto de compuestos que tienen propiedades muy parecidas en virtud a que sus
moléculas contienen uno o más átomos iguales.
Representación convencional de los elementos que forman un compuesto o molécula. En la fórmula química se
indican los elementos presentes en cada molécula y como subíndice junto a cada uno el número de átomos de ese
elemento presentes.

2. ¿A que llamamos óxidos ácidos y óxidos básicos?
Los óxidos no metálicos: son compuestos de bajos puntos de fusión que se forman al reaccionar un no metal
con el oxigeno. Se denominan también anhídridos y muchos de ellos son gaseosos. Cuando los óxidos metálicos
reaccionan con el agua forman ácidos, por lo que se le llaman también óxidos ácidos. Tienen la sgte reacción
química:
Los óxidos básicos: Son compuestos con elevado punto de fusión que se forman como consecuencia de la
reacción de un metal con él oxigeno. Esta reacción es la que produce la corrosión de los metales al estar expuesto
al oxigeno del aire.

3. ¿Por qué se pintan los fierros de las ventanas, qué sucedería si no lo hacen?
Los fierros de las ventanas se pintan para que no se oxiden, si no se los pinta pues simplemente el fierro se corroe
y con el pasar del tiempo se va a deteriorar y no va a servir.

4. ¿Que es un hidróxido o base?
Son compuestos ternarios formados por combinación de los metales con el ion hidróxido OH-, que actúa con
número de oxidación 1-.Se formulan y nombran siguiendo las normas básicas y empleando la palabra genérica
hidróxido.

5. ¿Cómo se clasifican las bases? ¿cuando una base es fuerte y cuando es débil? Ejem.
Se clasifican en ácidos, básicos y anfóteros
Una base fuerte es aquella que se disocia cuantitativamente en disolución acuosa, en condiciones de presión y
temperatura constantes, una base con un pH (10-14) muy alto es conocida como base fuerte. Además
fundamentalmente son capaces de aceptar protones H+1.
Una base débil es aquella que en solución acuosa no se disocia completamente, sino solo se ioniza
parcialmente, además alcanza un equilibrio entre los reactivos y los productos.

6. ¿Cómo se clasifican las sales?¿cuándo es un sal haloidea?¿qué es un sal oxisal? Ejem.
Las sales se clasifican de la siguiente manera:
6.1 SAL HALOIDEA:
Se forman por la combinación de un hidrácido con una base. En la formula se escribe primero el metal y luego el
no metal (con la menor valencia) y se intercambian las valencias).
Formulación química:
Nomenclatura química:
Los haluros se nombran cambiando la terminación hidrico del ácido por uro y con los sufijos oso e ico, según
la valencia del metal. Ej. Cloruro de sodio.
6.2 SAL OXÁCIDA U OXISAL:
Es el resultado de la combinación de un oxácido con una base. En la formula se escribe primero el metal, luego el
no metal y el oxigeno. Al metal se le coloca como subíndice la valencia del radical (parte del oxácido sin el
hidrogeno) que depende del número de hidrógenos del ácido.
Formulación química:
Nomenclatura química:
Las sales oxisales se nombran cambiando la terminación oso del ácido por ito
e ico por ato.

7. Indica los reactantes y el nombre de los compuestos