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Colegio
El Valle Sanchinarro
Dpto. Ciencias
Asignatura: FQ 3º ESO
Ficha cuestionario
Modelos atómicos
Revisado:08/08/2017
Páginas: 1/5
Modelos atómicos de la materia
1. Contesta según la teoría de Dalton. Una sustancia simple no se puede
transformar en otra sustancia simple diferente. ¿Por qué?
Porque las sustancias simples están formadas por partículas indivisibles, llamadas átomos,
continuas, de modo que no se pueden descomponer para formar otras partículas diferentes, es decir,
otras sustancias diferentes.
¡¡Imposible!!
¡¡Imposible!!
2. Señale con claridad y brevedad a) cuál es la diferencia esencial entre el modelo de
la materia de Dalton y el de Thomson, Rutherford y Bohr. b) Cuál es la diferencia
más significativa entre el modelo de Thomson y el de Rutherford y c) qué es lo que
mejor distingue el modelo de Rutherford y el de Bohr.
Dalton decía que el átomo (la materia) era indivisible y el resto defendían que la materia era
divisible o discontinua.
Realmente hay dos diferencias: la carga positiva está dispersa por todo el átomo para Thomson y
concentrada en una zona diminuta y central del átomo a la que llamamos núcleo para Rutherford.
La segunda diferencia es que los electrones se encuentran estáticos para Thomson, pero para
Rutherford se podían mover en órbitas circulares alrededor del núcleo.
Para Rutherford los electrones se encontraban en cualquier órbita, sin embargo para Bohr sólo
podían hallarse en ciertas órbitas permitidas a las que llamó órbitas estacionarias.
3. En la teoría de Bohr, ¿los electrones se encuentran localizados o deslocalizados? ¿Y
en las teorías más actuales?
Para Bohr los electrones están localizados en las órbitas estacionarias, sin embargo, en las teorías
actuales de la materia, los electrones se encuentran deslocalizados en zonas del espacio (3D) a las
que llamamos orbitales, donde se habla de probabilidad de encontrar al electrón y no de una
posición concreta.
4. Describa con detalle las partes del experimento de Rutherford. No olvide anotar el
fundamento en que se basa.
Se basa en que hay sustancias que se
descomponen de forma natural, a las
que llamamos radiactivas, y ceden
partículas muy pequeñas, entre otras
las partículas alfa (núcleos de helio).
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5. En cuanto al experimento de Rutherford: ¿Cuáles fueron los resultados, es decir,
qué ocurría con las partículas alfa? ¿Cómo explicó e interpretó este científico los
resultados?
Esperaba que los núcleos de helio, con carga positiva, atravesasen la lámina sin problemas, sin
embargo, aunque la mayoría atravesaban, unas pocas se desviaban e incluso algunas rebotaban. De
todo esto concluyó o supuso que la carga positiva debía estar concentrada en una zona pequeña y
central a la que llamó núcleo.
6. Qué errores tenía la teoría de Rutherford. Explique con sus palabras
1º) Contradice las leyes del electromagnetismo de Maxwell, que suponía que una partícula cargada
cede energía, de manera que el modelo propuesto por Rutherford sería inestable porque el electrón
iría perdiendo energía hasta chocar con el núcleo, es decir, la materia sería inestable, y eso no es
cierto.
2) No podía explicar los espectros electromagnéticos, pues suponía que todas las órbitas eran
posibles, de manera que el electrón podía absorber o ceder todas las energías, y esto no se
correspondía con los espectros electromagnéticos.
7. ¿Por qué el modelo de Bohr recibe el nombre de modelo cuántico del átomo?
Porque adoptó la idea de Max Plank: la energía es discontinua, El adaptó esta idea al modelo
atómico diciendo que los electrones solo podían encontrarse en ciertas órbitas, de manera que los
electrones sólo podían ceder o tomar ciertas cantidades de energía, que se mostraban en los
espectros de emisión en forma de franjas de colores y en los espectros de absorción en bandas
negras.
8. Con qué supuesto en la estructura del átomo soluciona Bohr los dos problemas que
planteaba la teoría de Rutherford.
Suponiendo que el electrón solo puede encontrarse en ciertas órbitas, llamadas permitidas o
estacionarias y además que el electrón no cede ni absorbe energía en ellas. Además, supuso que los
electrones podían saltar a órbitas superiores (con más E) cuando absorbían el incremento de E
entre los niveles implicados, y la cedían al regresar a su nivel original.
9. Basándose en la teoría de Bohr, diga qué ocurre cuando un electrón es iluminado
con luz blanca. Qué le ocurriría a dos electrones situados en distintos niveles de
energía.
Absorbería la energía correspondiente a la diferencia de energía entre los niveles inicial y final, de
manera que obtenemos un espectro de absorción con todos los colores salvo el que corresponde a la
energía absorbida. Los electrones saltarían a órbitas más energéticas, más alejadas del núcleo.
10.
En qué consiste la hipótesis cuántica. Qué científico la ideó y en qué año.
En la suposición de que la energía se propaga en cantidades a las que se llamó cuantos de energía.
La propuso Max Plank en 1900.
11.
Defina órbita estacionaria basándose en los postulados del modelo en que este
concepto se idea.
Son órbitas donde el electrón ni cede ni absorbe energía, y son las únicas donde se pueden encontrar
los electrones.
12.
¿Por qué se le llamó modelo nuclear al modelo atómico de Rutherfor?
Porque Rutherford, en el modelo propuesto, fue el primero que habló o introdujo el concepto de
núcleo atómico, donde postuló que se hallaba concentrada la carga positiva del átomo.
13.
Dalton se apoyó en la balanza y en reacciones químicas para conseguir su
teoría. Bohr se ayudó de la teoría cuántica y de las leyes del electromagnetismo de
Maxwell para conciliar todo el conocimiento de su época y confeccionar su modelo
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de la materia. ¿En qué tipo de experimentos y cuáles fueron los fundamentos
teóricos de los mismos, se basaron Thomson y Rutherford?
Thomson realizó un experimento con tubos que contenían gases a baja presión, llamados también
tubos de descarga. El experimento se basaba en que a pesar de que los gases conducen muy mal la
corriente eléctrica, en estas condiciones, la conducen.
Rutherford realizó un experimento haciendo incidir partículas alfa en una lámina muy fina de un
metal. Se basó en que los núcleos de algunos elementos son inestables y se descomponen de forma
espontánea, es decir son radiactivos. También aprovechó la maleabilidad (capacidad para
disponerse en forma de láminas) de los metales.
14.
¿De qué idea deriva el nombre de la mecánica cuántica?
De la que propuso Plank en 1900 al decir que la energía es discontinua, que se propagaba mediante
cantidades discretas o determinadas de energía a las que llamó cuantos (viene de la palabra latina
quantum, que significa cantidad).
15.
¿Cómo distinguiría un elemento químico de otro? Diseñe el experimento con
que lo haría y haga referencia a los modelos atómicos en que se basaría para ello,
explicando por qué.
Aprovechando que cada elemento posee un espectro de emisión y un espectro de absorción,
compararía cada espectro obtenido de una muestra determinada comparándolo con la colección de
espectros disponible en bibliografía. El estudio de los elementos basado en la espectroscopía está
basado en el modelo atómico de Bohr.
16.
Explique en qué consiste la radiactividad. La radiactividad es parte del
fundamento del experimento que realiza un científico que dio un modelo de la
materia. A qué científico nos referimos.
La radiactividad es un fenómeno físico químico que consiste en la descomposición espontánea que
experimentan los núcleos de algunos elementos pesados, con el resultado de la emisión de partículas
(de tres tipos: alfa, beta y gamma) muy energéticas. Existe también la radiactividad artificial, que es
el mismo fenómeno, pero inducido
17.
La masa y la energía, ¿son continuas o discontinuas? ¿Qué significa que sean
una cosa u otra?
Ambas son discontinuas. El que sean discontinuas indica que se presentan o que existen en forma de
partículas, bien de masa, bien de energía y que existe espacio vacío entre ellas.
En el caso de la masa, Dalton ya sugirió que entre los átomos hay vacío, aunque estaba equivocado,
pues los átomos se podían dividir, y las partículas de masa eran más pequeñas, pero el espacio vacío
seguía existiendo entre ellas.
En el caso de la energía, se trata de cantidades infinitamente pequeñas o infinitesimales, a los que se
llaman cuantos de energía o fotones. Son como paquetes de energía que se desplazan tan rápido que
dan la impresión de continuidad, es decir, no podemos captar ese momento en que no llega energía,
ni con nuestros sentidos ni con máquina alguna.
18.
¿Por qué un elemento químico da como resultado un espectro de líneas y no un
arco iris como la luz blanca que atraviesa un prisma? ¿Qué modelo de la materia
explica este hecho y cuáles no?
El arco iris es el resultado de la separación de las radiaciones de la luz solar, que contiene todas las
radiaciones, pues se debe a la emisión conjunta de todos los elementos de la naturaleza. Somos
capaces de ver algunas, y las llamamos radiaciones visibles, cada una de las cuales tiene un color,
que aparecen separados y ordenados en el arco iris según la energía que transportan.
Cada elemento emite una serie de radiaciones, cada una de un color, y algunas no visibles, por eso
no puede emitir todas.
La teoría que puede explicar este hecho experimental es la teoría de Bohr.
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19.
Indica con qué modelos atómicos podrías justificar o no los siguientes hechos
experimentales u observaciones.
Observación experimental
Existen átomos diferentes
Observación experimental
La materia es discontinua
Observación experimental
Los átomos se pueden combinar entre sí
Observación experimental
La electricidad
Observación experimental
Espectros electromagnéticos
Observación experimental
La energía es discontinua
Observación experimental
Modelo atómico
Dalton
Thomson
Rutherford
Bohr
Sí/No
Sí
Sí
Sí
Sí
Modelo atómico
Dalton
Thomson
Rutherford
Bohr
Sí/No
No
Sí
Sí
Sí
Modelo atómico
Dalton
Thomson
Rutherford
Bohr
Sí/No
Sí
Sí
Sí
Sí
Modelo atómico
Dalton
Thomson
Rutherford
Bohr
Sí/No
No
Sí
Sí
Sí
Modelo atómico
Dalton
Thomson
Rutherford
Bohr
Sí/No
No
No
No
Sí
Modelo atómico
Dalton
Thomson
Rutherford
Bohr
Sí/No
No
No
No
Sí
El átomo es uniforme en masa y carga
Modelo atómico
Dalton
Thomson
Rutherford
Bohr
Sí/No
No
Sí
No
No
Observación experimental
En determinadas circunstancias,
algunos cuerpos se atraen entre sí y
otros se repelen, además, existen
imanes
Modelo atómico
Dalton
Thomson
Rutherford
Bohr
Sí/No
No
Sí
Sí
Sí
Observación experimental
Modelo atómico
Dalton
Thomson
Rutherford
Bohr
Sí/No
No
No
No
Sí
La materia y la energía emiten luz de
colores
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20.
Describe en pocas palabras las ideas más importantes de cada uno de los
modelos atómicos que conoces.
Modelo
atómico
Dalton
Descripción breve de las ideas más importantes




Thomson


Rutherford


Bohr



21.
La materia es continua, es decir, cuando se llega al átomo todo es materia
y no hay vacío.
Los átomos se diferencian por su peso
El átomo es divisible.
El átomo es uniforme: la carga positiva está repartida uniformemente por
todo su volumen y masa, y la negativa se encuentra repartida
uniformemente en los electrones.
Los electrones se encuentran estáticos en el átomo, es por ello un modelo
estático.
El átomo tiene dos partes muy diferenciadas: núcleo, en el centro, con la
mayor parte de la masa y con la carga positiva, y corteza, prácticamente
vacía, solo con las pequeñas masas de los electrones, que portan la carga
negativa.
Los electrones giran alrededor del núcleo constantemente. Es un modelo
dinámico.
Los electrones se encuentran distribuidos en el átomo en órbitas según la
energía que poseen.
Giran solo por ciertas órbitas permitidas donde ni ceden ni toman energía,
llamadas estacionarias.
Cuanto más alejada está la órbita del núcleo más E corresponde a los
electrones de la órbita.
Existen energías que no pueden poseer los electrones.