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Modelo atómico de Bohr
AE 4: Explicar los fenómenos
básicos de emisión y absorción
de luz, aplicando los modelos
atómicos pertinentes
¿Qué sabes sobre el tema?

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¿En que se equivoco Rutherford en su
modelo atómico?
¿Qué mejoro Bohr en el modelo
atómico?
Error de Ruthuerford

A través de los estudios de Max Planck
(1858-1947) se descartó esta idea de
Rutherfod, puesto que los electrones al girar
alrededor del núcleo irían perdiendo energía
(en forma de luz), por lo que en un pequeño
período de tiempo caerían sobre el núcleo.
Según el modelo de Rutherford, entonces,
los átomos serían inestables, lo cual no
ocurre en la realidad, ya que si fuese así
nada en el universo existiría.
Niels Bohr (1885-1962) planteó un
nuevo modelo atómico, que dice lo
siguiente:

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
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los electrones giran en órbitas fijas y definidas, llamadas
niveles de energía.
los electrones que se encuentran en niveles más cercanos
al núcleo poseen menos energía de los que se encuentran
lejos de él.
cuando el electrón se encuentra en una órbita
determinada no emite ni absorbe energía.
si el electrón absorbe energía de una fuente externa,
puede “saltar” a un nivel de mayor energía.
si el electrón regresa a un nivel menor, debe emitir
energía en forma de luz (radiación electromagnética).
Según la energía del ē en el
átomo se tiene:

Átomo estado fundamental: Es cuando los
electrones dentro de los átomos ocupan los niveles
de más baja energía disponibles.

Átomo estado excitado: Es Cuando el átomo
absorbe energía, los ē dentro del átomo se
movilicen a niveles más altos de energía.
Como esta condición es inestable, energéticamente
hablando, no es sostenible en el tiempo y los ē
retornan rápidamente a sus niveles de energía más
bajo, liberando energía hacia el exterior, en forma
de luz.
MODELO ATOMICO DE BOHR
Aciertos del modelo de Bohr

Permite explicar por que un átomo emite
luz de colores específicos o radiaciones
electromagnéticas con longitudes de
onda específicas.

En el átomo la energía está cuantizada,
es decir esta restringida a ciertos valores
Fallas del modelo atómico de Bohr


Solo explica el comportamiento para el
átomo de hidrógeno o átomos que
posean 1 solo eEs incorrecto afirmar que los
electrones se mueven en órbitas
circulares con radios fijos alrededor
del núcleo
ACTIVIDAD
1.- Dibuja el modelo atómico propuesto por
Bohr.
2.- ¿Qué ocurre con la energía cuando un
electrón sube a una orbita superior?
3.- ¿Qué ocurre con la energía cuando un
electrón baja a una orbita inferior?
4.- ¿Por qué fallo el modelo atómico de
Rutherfor?
ACTIVIDAD

RESPONDE LIBRO PAGINA 96