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Departamento de Física y Química
I.E.S. “Jorge Juan”
Formulación Inorgánica
FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA
INTRODUCCIÓN.
Las fórmulas representan a los compuestos químicos y constan de una
agrupación de símbolos afectados de unos subíndices que nos indican la
proporción en que combinan los elementos que constituyen el compuesto.
La capacidad de los elementos para combinarse entre sí y formar
compuestos se expresa mediante un número denominado valencia. Al
hidrógeno se le asigna una valencia igual a 1.
Los símbolos y las valencias de los elementos más importantes
aparecen en tabla adjunta.
Al formular un compuesto se coloca en primer lugar el símbolo del
elemento con más carácter metálico y a continuación el elemento o grupo de
elementos con menor carácter metálico. Para indicar el número de elementos
o grupo de elementos, que forman parte del compuesto, en la fórmula, se
utilizan números que se escriben como subíndices en la parte derecha del
elemento o del grupo. Si se trata de un grupo de elementos que aparece en
número superior a uno, debe encerrarse a todo el grupo entre paréntesis.
Ejemplos:
MgCl2
CuSO4
Ca(OH)2
La nomenclatura, es la forma de nombrarlos. Es especial en cada clase
de sustancia, por lo que estudiaremos caso por caso. Las nomenclaturas más
utilizadas son tres: La nomenclatura sistemática, la nomenclatura de Stock y la
tradicional.
COMPUESTOS BINARIOS.
Los compuestos binarios resultan de la combinación de dos elementos
distintos.
Existen varios tipos de compuestos binarios, los más importantes:
Óxidos básicos.
Son combinaciones binarias de un metal con el oxígeno, en las que el
oxígeno actúa con valencia 2.
Formulación: Se formulan colocando en primer lugar el metal y a
continuación el oxígeno, colocando los subíndices que indican los prefijos
(nomenclatura sistemática). En el caso de la nomenclatura de Stock y clásica,
se intercambian las valencias y se simplifica siempre que sea posible.
Nomenclatura: Para nombrar estos compuestos según el tipo de
nomenclatura.
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1.- Nomenclatura sistemática
Esta nomenclatura nos indica la proporción en la que se encuentran los
elementos en el compuesto mediante prefijos griegos: mono-: uno; di-: dos; tri-:
tres; tetra-, cuatro; penta-, cinco; hexa-, seis y hepta-, siete.
2.- Nomenclatura de Stock
En esta nomenclatura nos indica la valencia del elemento en números
romanos y entre paréntesis inmediatamente después del nombre. Para los
óxidos se antepone la palabra óxido y a continuación la partícula de, seguida
del nombre del metal y su valencia. Si el metal tienen una única valencia no es
preciso indicarla en números romanos.
3.- Nomenclatura tradicional
En la tradicional, coloca sufijos “oso” e “ico” al nombre del metal, cuando
tiene dos valencias, indicando “oso” la menor de ellas; “ico” la mayor. Si el
metal tiene una única valencia se nombra como óxido seguido del nombre del
metal en genitivo. Ejemplos:
N. sistemática
N.Stock
FeO
monóxido de hierro
óxido de hierro (II)
Fe2O3
trióxido de dihierro
óxido de hierro (III)
óxido de cobre (I)
Cu2O ......monóxido de dicobre
CuO
monóxido de monocobre óxido de cobre (II)
N.tradicional
óxido ferroso
óxido férrico.
óxido cuproso
óxido cúprico
ÓXIDOS ÁCIDOS ó ANHÍDRIDOS.
Son combinaciones binarias de un no metal con el oxígeno, en las que el
oxígeno actúa con su valencia 2 y el no metal con su valencia correspondiente.
Formulación: Se siguen las mismas reglas que en los óxidos básicos, en
cada una de las nomenclaturas.
Nomenclaturas: En las nomenclaturas sistemáticas y de Stock se siguen
las mismas normas que para los óxidos básicos. En la tradicional se siguen
también las mismas normas que en los básicos, salvo que no se nombrarían
como óxidos sino como anhídridos. Además en estos compuestos el no metal
puede tener 4, 3 ó 2 valencias.
-Cuando el no metal tiene 4 valencias: Se usan los siguientes prefijos y sufijos:
-hipo...oso, cuando el no metal actúa con la menor de las valencias.
-...oso, cuando actúa con la siguiente valencia menor.
-...ico, para la tercera.
-per...ico, para la mayor de todas las valencias.
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-Cuando el no metal tiene 3 valencias, salvo algunas excepciones, se empieza
por hipo...oso, para la menor de las valencias, e ...ico para la mayor,
utilizándose ...oso, para la valencia intermedia.
-Cuando el no metal tiene 2 valencias, se usa ...ico, para la mayor y ...oso para
la menor.
-Cuando sólo tiene una valencia, se nombra como anhídrido del no metal
correspondiente, o la terminación ...ico.
Ejemplos:
N. sistemática
N. Stock
N. Tradicional
anhídrido nítrico
N2O5 pentaóxido de dinitrógeno...óxido de nitrógeno(V)
SO2 dióxido de azufre
.óxido de azufre(IV)
anhídrido sulfuroso
SO
monóxido de azufre
óxido de azufre (II) anhídrido hiposulfuroso.
PERÓXIDOS.
Resultan de la combinación de un metal con el grupo “peroxi” O22-. En
estos compuestos el metal sólo puede tener valencia 1 o 2.
Formulación: Se coloca en primer lugar el metal y a continuación el
grupo peroxi. Si el metal (M) tiene valencia 1, el peróxido formado es del tipo
M2O2, y no se simplifica. Si tiene valencia 2 el peróxido formado es MO2
Nomenclatura: Se antepone la palabra peróxido seguida del nombre del
metal en genitivo, en las nomenclaturas de Stock y tradicional. En la
sistemática se siguen las misma reglas que en los óxidos.
Ejemplo:
Na2O2 peróxido de sódio , también peróxido sódico ó dióxido de disodio.
BaO2 peróxido de bario, peróxido de bario (II), dióxido de bario.
HIDRUROS
Resultan de la combinación del hidrógeno con otro elemento.
HIDRUROS METÁLICOS.
Combinación de un metal con el hidrógeno.
Formulación: Se coloca el símbolo del metal y a continuación el del
hidrógeno, colocándole como subíndice la valencia del metal.
Nomenclatura: Se nombra con la palabra hidruro seguida del nombre del
metal, utilizando las normas específicas de cada una de las tres
nomenclaturas.
Ejemplos:
LiH
N. sistemática: monohidruro de Litio; hidruro de Litio.
N. Stock: hidruro de Litio (I); hidruro de Litio.
N. tradicional: hidruro de Litio.
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FeH3
N. sistemática: trihidruro de hierro
N. stock: hidruro de hierro (III)
N.tradicional: hidruro férrico.
HIDRUROS NO METÁLICOS. Combinación de un no metal con el hidrógeno.
Formulación y Nomenclatura: Distinguiremos entre los hidruros formados
por los elementos no metálicos de los grupos 14, 15 y 16, 17.
En los hidruros no metálicos, los no metales actúan con las siguientes
valencias:
Los elementos del grupo 14 (C, Si, Ge), valencia 4; los del 15(N, P, As y
Sb), valencia 3; los del 16(S, Se y Te), valencia 2 y los del 17 (F,Cl, Br, y I)
valencia 1
Para los elementos de los grupos 14 y 15, se siguen las mismas normas
que en los metálicos, si bien hay que hacer notar que la mayor parte de estos
compuestos tienen nombre propio.
CH4 metano;
SiH4 silano;
NH3 amoniaco
PH3 fosfina.
AsH3 arsina;
SbH3 estibina.
Para los elementos de los grupos 16 y 17 del sistema periódico, el
hidrógeno ocupa el lugar más a la izquierda, escribiendo el elemento no
metálico a su derecha. Se nombran terminando en “uro”, el nombre del no
metal añadiendo a continuación la palabra “de hidrógeno”. Otra terminología de
estos compuestos se nombran como ácidos, seguidos del nombre del no metal
terminado en “hídrico”. Ejemplos:
Grupo 16
H2S sulfuro de hidrógeno; ácido sulfhídrico.
H2Se seleniuro de hidrógeno; ácido selenhídrico.
H2Te telururo de hidrógeno, ácido telurhídrico.
Grupo 17
HF
fluoruro de hidrógeno; ácido fluorhídrico.
HCl cloruro de hidrógeno; ácido clorhídrico.
HBr bromuro de hidrógeno; ácido bromhídrico.
HI
yoduro de hidrógeno; ácido yodhídrico.
SALES BINARIAS.
SALES NEUTRAS. Son combinaciones de no metales y metales, el no metal se
coloca a la derecha nombrándose con sufijo –uro, según indicamos a
continuación. En estos compuestos se recomienda la nomenclatura de stock
Fórmula
N. sistemática
N. de stock
Nomenclatura tradicional
LiF
CaF2
FeCl3
Al2S3
Mn2S3
MnS
CuBr2
Fluoruro de Litio
Difluoruro de calcio
tricloruro de hierro
trisulfuro de dialuminio
trisulfuro de dimanganeso
monosulfuro de manganeso
dibromuro de monocobre
Fluoruro de litio
fluoruro de calcio(II)
cloruro de hierro(III)
sulfuro de aluminio(III)
sulfuro de manganeso(III)
sulfuro de manganeso(II)
bromuro de cobre (II)
Fluoruro de litio
fluoruro de calcio
cloruro férrico
sulfuro alumínico
sulfuro mangánico
sulfuro manganoso
bromuro cúprico
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Las valencias del no metal son las mismas que las indicadas en los
hidruros no metálicos.
SALES VOLÁTILES: Son combinaciones de no metales con no metales.
Se coloca en primer lugar el elemento que tiene más carácter metálico y
a continuación el menos metálico terminado en –uro. Sólo se utilizan las
nomenclaturas sistemática y de stock. Ejemplos:
BrF3
CCl4
CS2
PCl5
PCl3
IF7
Trifluoruro de bromo
fluoruro de bromo(III).
tetracloruro de carbono cloruro de carbono (IV)
disulfuro de carbono
sulfuro de carbono(IV)
pentacloruro de fósforo cloruro de fósforo(V)
tricloruro de fósforo
cloruro de fósforo(III)
heptafluoruro de yodo fluoruro de yodo (VII)
COMPUESTOS TERNARIOS: Los compuestos ternarios son aquellos que constan de tres
elementos distintos.
HIDRÓXIDOS O BASES:
Resultan de la combinación de un metal con su valencia y el grupo
hidroxilo (OH-).
Formulación: se coloca en primer lugar el metal y a continuación tantos
grupos OH encerrados entre paréntesis como sea la valencia del metal. Si la
valencia es 1, no se utilizan los paréntesis.
Nomenclatura: se nombra con la palabra genérica hidróxido, siguiendo
las normas de las tres nomenclaturas.
Fórmula
Fe(OH)2
Pb(OH)4
NaOH
Nomenclatura sistemática
dihidróxido de hierro
tetrahidróxido de plomo
hidróxido de sodio
N. de stock
hidróxido de hierro(II)
hidróxido de plomo(IV)
hidróxido de sodio
N. tradicional
hidróxido ferroso
hidróxido plúmbico
sosa
ÁCIDOS OXÁCIDOS U OXOÁCIDOS.
Los oxoácidos son compuestos formados por oxígeno, hidrógeno y no
metales, la fórmula genérica es: HxAyOz; donde A representa, en general, un no
metal. También puede ser un metal de transición que actúa con valencia
elevada, como el cromo, manganeso, molibdeno, vanadio, etc.
Formulación: La formulación se hace a partir de los correspondientes
aniones (especies químicas con un exceso de cargas negativas). Para nombrar
los aniones se utilizan las terminaciones “ito” y “ato” para la menor y mayor
valencia del no metal y los prefijos “hipo” y “per” en el caso de no metales con
cuatro valencias. La valencia del no metal se considera positiva y el oxígeno
actúa con valencia –2.
Se conocen tres tipos de aniones:
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-Aniones “meta”: Resultan de añadir al no metal el número mínimo de oxígenos
necesarios para que el conjunto resulte negativo. Ejemplos:
Ion hipoclorito
Cl+O2ClO224+
Ion sulfito
S O3
SO3
Ion permanganato Mn7+O42MnO4-Aniones “di”, “tri”, “tetra”, etc.: El prefijo nos indica el número de átomos del no
metal que debe contener el ion y en lo demás se sigue la regla de los iones
“meta”.
Ion disulfato
S26+ O72S2O724+
2Ion trisilicato
Si3 O7
Si3O72Ion dicromato
Cr26+O72Cr2O72-Aniones “orto”: Resultan de añadir al no metal un oxígeno más de los
necesarios en los aniones “meta”
En el caso del P, As y Sb, si no se especifica ningún prefijo el anión se
supone “orto”, en vez de “meta”. Los aniones “meta” de estos tres elementos
hay que añadir el prefijo “meta” al nombre del anion.
Ion ortosilicato
Ion fosfato
Si4+O3+12P5+O3+12-
SiO43PO43-
-Aniones “piro”: Son “ortodi”
Ion pirofosfato o ortodifosfato o difosfato
P25+O72-
P2O74-.
Una vez formulado el anión, el ácido resulta de sustituir la carga negativa
del anión con hidrógeno. La nomenclatura utiliza los prefijos y sufijos
“hipo...oso”; ...”oso”, ...”ico” y “per...ico”.
En la fórmula, el hidrógeno se escribe en primer lugar.
ácido sulfuroso
HClO ácido hipocloroso H2SO3
H2S2O7
ácido disulfúrico
H2Si3O7
ácido trisilícico
HMnO4
ácido permangánico
H4SiO4
ácido ortosilícico.
SALES NEUTRAS U OXISALES
Son compuestos formados por metal, no metal y oxígeno. BxAyOz; B es
un metal y A un no metal.
Formulación: Se formula en primer lugar el correspondiente anión. El
metal actúa con su valencia e intercambian sus valencias, simplificando
siempre que sea posible. Se coloca siempre en primer lugar el metal.
Nomenclatura: Se nombra el anion seguido del nombre del metal
terminado en “oso” o “ico”, o bien se usa la nomenclatura de stock.
Fe2(CO3)3
carbonato férrico; carbonato de hierro (III).
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KMnO4
Ni4(P2O7)3
níquel (III).
permanganato potásico; permanganato de potasio.
pirofosfato niquélico; difosfato de níquel (III); ortodifosfato de
SALES ÁCIDAS:
Resultan de la sustitución parcial de hidrógenos por metales en oxácido,
o en un ácido hidrácido.
Formulación: Se formula el anión correspondiente, a continuación el o
los hidrógenos que se indican y se enfrenta al metal con su valencia,
intercambiando y simplificando siempre que sea posible.
CO32-
HCO3-
KHCO3 (sal ácida).
Nomenclatura: Se antepone al nombre de la sal neutra la palabra
“hidrógeno”, con un prefijo numérico que nos indique los hidrógenos que posee
la sal.
También se sigue al nombre de la sal la palabra “ácido”, con un prefijo
numérico que nos indique los hidrógenos que posee la sal.
NaHSO4 hidrógenosulfato sódico; hidrógenosulfato de sodio; sulfato ácido de
sodio.
Fe(HSO4)2 hidrógeno sulfato de hierro (II); sulfato ácido ferroso.
KH2PO4 dihidrógeno fosfato de potasio; fosfato diácido de potasio.
KHS hidrógenosulfuro de potasio; sulfuro ácido de potasio.
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