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FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA
1. NÚMERO DE OXIDACIÓN.
El número o estado de oxidación de un elemento representa la carga que quedaría en los átomos de
ese elemento cuando los pares de electrones de enlace se asignan al elemento más electronegativo.
Pueden ser positivos o negativos. Existen unas reglas para la asignación de los números de
oxidación:
1. El número de oxidación de un elemento químico es cero.
2. El número de oxidación de un ion coincide con su carga.
3. La suma de los números de oxidación de los átomos de un compuesto químico neutro,
multiplicado por los correspondientes subíndices, es cero.
4. El número de oxidación del oxígeno es -2, salvo en los peróxidos que es -1 y los hiperóxidos
que es -1/2.
5. El número de oxidación del Hidrógeno es +1, excepto en los hidruros metálicos que es -1
2. NÚMEROS DE OXIDACIÓN DE LOS ELEMENTOS MÁS IMPORTANTES DEL
SISTEMA PERIÓDICO.
2.1. METALES.
+1
Litio
Sodio
Potasio
Rubidio
Cesio
Francio
Plata
+2
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
Ag
Berilio
Magnesio
Calcio
Estroncio
Bario
Radio
Cadmio
Zinc
+2,+3
Hierro
Cobalto
Níquel
+3
Be
Mg
Ca
Sr
Ba
Ra
Cd
Zn
Aluminio
+2,+4
Fe
Co
Ni
Estaño
Plomo
Paladio
Platino
+1,+2
Al
Cobre
Mercurio
+2,+3,+4,+5,+6,+7
Sn
Pb
Pd
Pt
Manganeso
Mn
+1,+3
Cu
Hg
Oro
Talio
+2,+3,+4,+5,+6
Cromo
Molibdeno
Wolframio
Cr
Mo
W
Au
Tl
2.2. NO METALES.
-1,+1
-2,+2,+4
-3,+1,+2,+3,+4,+5
Hidrógeno H Carbono C Nitrógeno
-3
Boro
+4
B
Silicio
-3,+3,+5
Si
Fósforo
P
Arsénico As
Antimonio Sb
N
-2
-1
Oxígeno O Flúor F
-2,+2,+4,+6
Azufre
Selenio
Teluro
S
Se
Te
-1,+1,+3,+5,+7
Cloro
Bromo
Iodo
Cl
Br
I
3. PREFIJOS NUMERALES
Se utilizan en la nomenclatura sistemática para indicar el número de átomos o grupos atómicos que
aparecen en la fórmula del compuesto.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
mono
di (bis)
tri (tris)
tetra (tetrakis)
penta (pentakis)
hexa (hexakis)
hepta (heptakis)
octa (octakis)
nona (nonakis)
deca (decakis)
4. NOMENCLATURAS.
La IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) acepta tres tipos de nomenclaturas
para los compuestos inorgánicos: la sistemática, la nomenclatura de stock y la nomenclatura
tradicional.
4.1. NOMENCLATURA SISTEMÁTICA.
Para nombrar compuestos químicos según esta nomenclatura se utilizan los prefijos multiplicativos
(mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta ...) junto al nombre de los elementos constituyentes.
En las fórmulas de los compuestos binarios se escribe a la derecha el elemento más electronegativo.
Primero se nombre el elemento más electronegativo terminado en "uro" (excepto el oxígeno que
cambia su nombre por el de óxido) y a continuación el más electropositivo que no cambia su
terminación.
Fe2O3 Trióxido de dihierro
CuCl2 Dicloruro de cobre
Cuando el compuesto es poliatómico, el elemento central del compuesto (ácidos, aniones, sales)
cambia su terminación a "ato", excepto en algunos casos que se comentarán más adelante.
HClO3 Trioxoclorato (V) de hidrógeno
4.2. NOMENCLATURA DE STOCK.
En este tipo de nomenclatura, que se emplea generalmente con compuestos iónicos. cuando el
elemento que forma el compuesto tiene más de una valencia, ésta se indica al final, en números
romanos y entre paréntesis:
FeO Óxido de hierro (II)
Fe2O3 Óxido de hierro (III)
4.3. NOMENCLATURA TRADICIONAL.
Para nombrar al compuesto químico se utilizan una serie de prefijos y sufijos que nos indican con
qué valencia está actuando el elemento.
Cuando un elemento sólo posee una valencia el nombre del compuesto toma la terminación en
“ico”. Ejemplo: Óxido sódico (Na2O).
Cuando un elemento puede actuar con dos valencias, se asigna a la mayor de ellas la terminación
“ico” y a la menor la terminación “oso”. Ejemplo: Óxido cuproso (Cu2O) y Óxido cúprico (CuO).
Cuando un elemento puede actuar con tres valencias distintas, se asigna a la mayor de ellas la
terminación “ico”, a la intermedia la terminación “oso” y a la menor el prefijo “hipo” y la
terminación “oso”.
Valencia
Ácido
Nomenclatura tradicional
S+2
S+4
S+6
H2SO2
H2SO3
H2SO4
Ácido hiposulfuroso
Ácido sulfuroso
Ácido sulfúrico
Cuando un elemento puede actuar con cuatro valencias distintas, se asigna a la mayor de ellas el
prefijo “per” y la terminación “ico”, a la segunda la terminación “ico”, a la tercera la terminación
“oso” y a la cuarta y menor valencia el prefijo “hipo” y la terminación “oso”.
Valencia
Ácido
Nomenclatura tradicional
Cl+1
Cl+3
Cl+5
Cl+7
HClO
HClO2
HClO3
HClO4
Ácido hipocloroso
Ácido cloroso
Ácido clórico
Ácido perclórico
5. SUSTANCIAS ELEMENTALES
Todas las sustancias formadas por átomos iguales se nombras haciendo uso de un prefijo numérico
seguido por el nombre del elemento. En algunos casos se admite la nomenclatura tradicional
Sustancias Nomenclatura sistemática
H2
N2
O2
F2
Cl2
Br2
I2
P4
Dihidrógeno
Dinitrógeno
Dioxígeno
Diflúor
Dicloro
Dibromo
Diyodo
Tetrafósforo
Nomenclatura tradicional
Hidrógeno
Nitrógeno
Oxígeno
Flúor
Cloro
Bromo
Yodo
Fósforo blanco
6. ÓXIDOS.
Son compuestos binarios formados por la combinación de oxígeno y otro elemento. Dependiendo
de la naturaleza del elemento podemos tener óxidos metálicos u óxidos básicos y óxidos no
metálicos u óxidos ácidos, que tradicionalmente se llamaban anhídridos. Actualmente esta
terminología está en desuso y únicamente se emplea en Química Orgánica.
6.1. ÓXIDOS METÁLICOS.
Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal y el oxígeno. Su fórmula
general es: M2OX , donde “M” es el símbolo del metal y “x” su número de oxidación, el 2 que figura
como subíndice de “M” corresponde al número de oxidación del oxígeno.
Como norma general para todos los compuestos binarios, los números de oxidación de los
elementos se intercambian entre ellos y se escriben como subíndices, en el caso de que ambos
fuesen pares se simplificarían.
Metal Óxido Nomenclatura sistemática Nomenclatura de Stock Nomenclatura tradicional
K+1
Mg+2
Fe+3
Hg+1
Pb+4
K2O
MgO
Fe2O3
Hg2O
PbO2
Monóxido de dipotasio
Monóxido de magnesio
Trióxido de dihierro
Monóxido de dimercurio
Dióxido de plomo
Óxido de potasio
Óxido de magnesio
Óxido de hierro (III)
Óxido de mercurio (I)
Óxido de plomo (IV)
Óxido potásico
Óxido magnésico
Óxido férrico
Óxido mercurioso
Óxido plúmbico
6.2. ÓXIDOS NO METÁLICOS.
Son compuestos binarios formados por un no metal y oxígeno. Su fórmula general es: N2OX, donde
N representa el símbolo del no metal y “x” su número de oxidación, el 2 corresponde al número de
oxidación del oxígeno.
En estos compuestos no se utiliza la nomenclatura tradicional,
No
Metal
Óxido
Nomenclatura
sistemática
Nomenclatura de
Stock
Nomenclatura tradicional
(en desuso)
Cl+1
Cl+3
Cl+5
Cl+7
S+4
S+6
C+4
Cl2O
Cl2O3
Cl2O5
Cl2O7
SO2
SO3
CO2
Monóxido de dicloro
Trióxido de dicloro
Pentaóxido de dicloro
Heptaóxido de dicloro
Dióxido de azufre
Trióxido de azufre
Dióxido de carbono
Óxido de cloro (I)
Óxido de cloro (III)
Óxido de cloro (V)
Óxido de cloro (VII)
Óxido de azufre (IV)
Óxido de azufre (VI)
Óxido de carbono (IV)
Anhídrido hipocloroso
Anhídrido cloroso
Anhídrido clórico
Anhídrido perclórico
Anhídrido sulfuroso
Anhídrido sulfúrico
Anhídrido carbónico
La nomenclatura tradicional de los óxidos de nitrógeno es un tanto especial
No Metal Óxido Nomenclatura sistemática Nomenclatura de Stock
N+2
N+4
N+1
N+3
N+5
NO
NO2
N2O
N2O3
N2O5
Monóxido de nitrógeno
Dióxido de nitrógeno
Monóxido de dinitrógeno
Trióxido de dinitrógeno
Pentóxido de dinitrógeno
Óxido de nitrógeno (II)
Óxido de nitrógeno (IV)
Óxido de nitrógeno (I)
Óxido de nitrógeno (III)
Óxido de nitrógeno (V)
Nomenclatura tradicional
(en desuso)
Óxido nitroso
Óxido nítrico
Anhídrido hiponitroso
Anhídrido nitroso
Anhídrido nítrico
7. PERÓXIDOS.
Son compuestos que se caracterizan por llevar el grupo peroxo (-O–O-) que se representa como
O22-. Este grupo actúa con valencia –2, como el oxígeno.
No Metal Peróxido
Na+1
Mg+2
Ca+2
H+
Nomenclatura tradicional
Nomenclatura sistemática
Na2O2
Peróxido sódico
MgO2
Peróxido magnésico
CaO2
Peróxido cálcico
H2O2 Peróxido de hidrógeno (agua oxigenada)
Dióxido de disodio
Dióxido de magnesio
Dióxido de calcio
8. HIDRUROS.
Son compuestos binarios formados por Hidrógeno y otro elemento. Pueden ser metálicos y no
metálicos.
8.1 HIDRUROS METÁLICOS.
Su fórmula general es: MHX, donde M es un metal y “x” su valencia. El hidrógeno siempre actúa
con número de oxidación “–1”. El símbolo del metal se sitúa a la izquierda y el del hidrógeno a la
derecha.
Metal Hidruro Nomenclatura sistemática Nomenclatura de Stock Nomenclatura tradicional
Li+1
Fe+2
Fe+3
Hg+2
Sn+4
LiH
FeH2
FeH3
HgH2
SnH4
Monohidruro de litio
Dihidruro de hierro
Trihidruro de hierro
Dihidruro de mercurio
Tetrahidruro de estaño
Hidruro de litio
Hidruro de hierro (II)
Hidruro de hierro (III)
Hidruro de mercurio (II)
Hidruro de estaño (IV)
Hidruro lítico
Hidruro ferroso
Hidruro férrico
Hidruro mercúrico
Hidruro estánnico
8.2. HIDRUROS NO METÁLICOS.
Su fórmula general es: HXN, donde N es un no metal y “x” su valencia. El hidrógeno siempre actúa
con número de oxidación “+1”.
Los siguientes elementos forman compuestos con el hidrógeno que poseen una nomenclatura
particular, aceptados por la IUPAC.
Hidruro
Nomenclatura
Tradicional
Nomenclatura
Sistemática
BH3
B2H6
CH4
SiH4
Si2H6
Si3H8
GeH4
SnH4
PbH4
Borano
Diborano
Metano
Silano
Disilano
Trisilano
Germano
Estannano
Plumbano
Trihidruro de Boro
Hidruro
Nomenclatura
Tradicional
Nomenclatura
Sistemática
NH3
N2H4
N2H2
PH3
P2H4
H3As
H3Sb
BiH3
H2O
Amoniaco
Hidrazina
Diimida
Fosfina
Difosfano
Arsina
Estibina
Bismutano
Agua
Trihidruro de nitrógeno
Trihidruro de fósforo
Trihidruro de arsénico
Trihidruro de antimonio
Trihidruro de bismuto
Dihidruro de oxígeno
Los no metales de los grupos 16 (VIA) y 17 (VIIA) de la tabla periódica forman los siguientes
hidruros:
No metal Hidruro Nomenclatura tradicional Ácidos Hidrácidos
-2
S
Se-2
Te-2
F-1
Cl-1
Br-1
I-1
H2O
H2S
H2Se
H2Te
HF
HCl
HBr
HI
Agua
Sulfuro de hidrógeno
Seleniuro de hidrógeno
Telururo de hidrógeno
Fluoruro de hidrógeno
Cloruro de hidrógeno
Bromuro de hidrógeno
Yoruro de hidrógeno
Ácido sulfhídrico
Ácido selenhídrico
Ácido telurhídrico
Ácido fluorhídrico
Ácido clorhídrico
Ácido bromhídrico
Ácido yodhídrico
Estos hidruros en estado puro son gaseosos, cuando se encuentran en disolución acuosa forman los
ácidos hidrácidos.
9. DERIVADOS DE LOS ÁCIDOS HIDRÁCIDOS
9.1 COMPUESTOS METAL MÁS NO METAL.
Compuestos binarios formados por la unión de un metal y un no metal. El símbolo del metal se
sitúa a la izquierda y el del ni metal, que es más electronegativo a la derecha. Para nombrarlos se
añade al no metal la terminación uro.
Sal Nomenclatura sistemática Nomenclatura de Stock Nomenclatura tradicional
Na2S
CaCl2
Ni2S3
FeCl2
FeCl3
Sulfuro de disodio
Dicloruro de calcio
Trisulfuro de diníquel
Dicloruro de hierro
Tricloruro de hierro
Sulfuro de sodio
Cloruro de calcio
Sulfuro de níquel (III)
Cloruro de hierro (II)
Cloruro de hierro (III)
Sulfuro de sodio
Cloruro de calcio
Sulfuro niquélico
Cloruro ferroso
Cloruro férrico
9.2 COMPUESTOS NO METAL MÁS NO METAL.
Compuestos formados por la unión de dos elementos no metálicos de diferente electronegatividad.
En estos compuestos se utiliza exclusivamente la nomenclatura sistemática. Se escribe el símbolo
del elemento más electronegativo a la derecha.
Para nombrar el compuesto, primero se pone el nombre del elemento más electronegativo que
cambia su terminación a "uro", y a continuación el nombre del elemento menos electronegativo,
utilizando en ambos casos los correspondientes prefijos multiplicativos.
Compuesto
Nomenclatura
BrF
BF3
NCl3
CCl4
SiC
PCl5
Fluoruro de bromo
Trifluoruro de boro
Tricloruro de nitrógeno
Tetracloruro de carbono
Carburo de silicio
Pentacloruro de fósforo
10. HIDRÓXIDOS.
Son compuestos ternarios (tres elementos) formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH). Su
fórmula general es: M(OH)X, donde “M” es el símbolo del metal y “x” su valencia. El grupo (OH)
tiene de número de oxidación "-1".
Para nombrar los hidróxidos se suelen utilizar las nomenclaturas de Stock y la sistemática.
Metal Hidróxido Nomenclatura sistemática Nomenclatura de Stock Nomenclatura tradicional
K+1
Ca+2
Fe+3
Cu+1
Sn+4
KOH
Ca(OH)2
Fe(OH)3
CuOH
Sn(OH)4
Monohidróxido de potasio
Hidróxido de potasio
Dihidróxido de calcio
Hidróxido de calcio
Trihidróxido de hierro
Hidróxido de hierro (III)
Monohidróxido de cobre
Hidróxido de cobre (I)
Tetrahidróxido de estaño Hidróxido de estaño (IV)
Hidróxido potásico
Hidróxido cálcico
Hidróxido férrico
Hidróxido cuproso
Hidróxido estánnico
11. ÁCIDOS OXOÁCIDOS.
Los Ácidos oxácidos se obtienen al reaccionar un óxido de un no metálico con agua. En general
cuando se forma un Ácido, una molécula de óxido reacciona con una de agua, sin embargo existen
algunas excepciones, como en el caso del fósforo, cuyos óxidos pueden reaccionar con una, dos o
tres moléculas de agua.
Para nombrar estos Ácidos se utiliza la nomenclatura sistemática o la tradicional.
No Metal Ácido
Nomenclatura sistemática
Nomenclatura tradicional
C+4
H2CO3
Trioxocarbonato (IV) de hidrógeno
Ácido carbónico
S+2
S+4
S+6
S+6
H2SO2
H2SO3
H2SO4
H2S2O7
Dioxosulfato (II) de hidrógeno
Trioxosulfato (IV) de hidrógeno
Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno
Heptaoxodisulfato (VI) de hidrógeno
Ácido hiposulfuroso
Ácido sulfuroso
Ácido sulfúrico
Ácido Pirosulfúrico
Cl+1
Cl+3
Cl+5
Cl+7
HClO
HClO2
HClO3
HClO4
Monoxoclorato (I) de hidrógeno
Dioxoclorato (III) de hidrógeno
Trioxoclorato (V) de hidrógeno
Pentaoxoclorato (VII) de hidrógeno
Ácido hipocloroso
Ácido cloroso
Ácido clórico
Ácido perclórico
N+1
N+3
N+5
HNO
HNO2
HNO3
Monoxonitrato (I) de hidrógeno
Dioxonitrato (III) de hidrógeno
Trioxonitrato (V) de hidrógeno
Ácido hiponitroso
Ácido nitroso
Ácido nítrico
P
+3
HPO2
H4P2O5
H3PO3
Dioxofosfato (III) de hidrógeno
Pentaoxodifostato (III) de hidrógeno
Trioxofostafo (III) de hidrógeno
Ácido metafosforoso
Ácido pirofosforoso
Ácido ortofosforoso
P
+5
HPO3
H2P2O7
H4PO4
Trioxofosfato (V) de hidrógeno
Heptaoxodifosfato (V) de hidrógeno
Tetraoxofosfato (V) de hidrógeno
Ácido metafosfórico
Ácido pirofosfórico
Ácido ortofosfórico
Cr+6
Cr+6
Mn+6
Mn+7
H2CrO4 Tetraoxocromato (VI) de hidrógeno
H2Cr2O7 Heptaoxodicromato (VI) de hidrógeno
H2MnO4 Tetraoxomanganato (VI) de hidrógeno
HMnO4 Tetraoxomanganato (VII) de hidrógeno
Ácido crómico
Ácido dicrómico
Ácido mangánico
Ácido permangánico
12. IONES
12.1 ANIONES
Algunos aniones monoatómicos y homoatómicos importantes son:
Anión
Nombre
Anión
Nombre
HFClBrII3-
Hidruro
Fluoruro
Cloruro
Bromuro
Yoduro
Triyoduro
OHNH2NH2CNS2HS-
Hidróxido
Amiduro
Imiduro
Cianuro
Sulfuro
Hidrogenosulfuro
Los oxoácidos pueden considerarse formados por un anión poliatómico y un número de protones
suficientes para neutralizar la carga del anión. Para establecer la carga del anión se hace un balance
de carga entre el átomo central y los oxígenos unidos a él.
La nomenclatura del anión es semejante a la de los oxoácidos, primero se escribe la palabra anión, a
continuación figura el prefijo que indica el número de oxígenos y de la palabra "oxo" y por último
el nombre del átomo central que cambia su terminación a "ato" y su estado de oxidación que figura
entre paréntesis y con números romanos.
No Metal Anión
N+5
S+4
S+6
Cl+1
Cl+3
Cl+5
Cl+7
C+4
Cr+6
Cr+6
Mn+6
Mn+7
Nomenclatura sistemática
NO3Anión Trioxonitrato (V)
2SO3
Anión Trioxosulfato (IV)
2SO4
Anión Tetraoxosulfato (VI)
ClO
Anión Monoxoclorato (I)
ClO2
Anión Dioxoclorato (III)
ClO3
Anión Trioxoclorato (V)
ClO4
Anión Pentaoxoclorato (VII)
2CO3
Anión Trioxocarbonato (IV)
2CrO4
Anión Tetraoxocromato (VI)
2Cr2O7 Anión Heptaoxodicromato (VI)
MnO42- Anión Tetraoxomanganato (VI)
MnO4- Anión Tetraoxomanganato (VII)
Nomenclatura tradicional
Anión nitrato
Anión sulfito
Anión sulfato
Ácido hipoclorito
Anión clorito
Anión clorato
Anión perclorato
Anión carbonato
Anión cromato
Anión dicromato
Anión manganato
Anión permanganato
12.2 CATIONES
El nombre del catión formado por un sólo átomo es el mismo que el del átomo neutro añadiendo
entre paréntesis y en números romanos su carga.
Algunos cationes poliatómicos tienen nombre específicos:
Catión
Nombre
NH4+
H3O+
NO+
NO2+
Catión amonio
Catión oxonio
Catión nitrosilo
Catión nitrilo
13. SALES DE ÁCIDOS OXÁCIDOS.
Son compuestos ternarios formados por un metal, un no metal y el oxígeno. Se obtienen a partir de
la reacción de un ácido con una base, sustituyendo los hidrógenos de éstos por un metal.
Podemos tener sales neutras si el ácido sustituye todos los hidrógenos o ácidas si no se sustituyen
todos los hidrógenos.
Las sales se nombran utilizando la nomenclatura sistemática o la tradicional.
13.1. SALES NEUTRAS.
Se obtienen cuando se sustituyen todos los hidrógenos de un ácido por un metal. En la
nomenclatura tradicional, las sales se nombran a partir del ácido correspondiente, sustituyendo los
prefijos y sufijos del ácido por los correspondientes de la sal.
ÁCIDO
SAL
Prefijo
Sufijo
Prefijo
Sufijo
Hipo
Oso
Hipo
ito
Per
Oso
ito
Ico
ato
Ico
Per
ato
Veamos algunos ejemplos:
Ácido de partida
HBrO
Ácido hipobromoso
HClO2
Ácido cloroso
HIO3
Ácido yódico
HClO4
Ácido perclórico
HNO2
Ácido nitroso
HNO3
Ácido nítrico
H2CO3
Ácido carbónico
H4As2O7 Ácido piroarsénico
H3SbO3 Ácido ortoantimonioso
H2SO2 Ácido hiposulfuroso
H2SO3
Ácido sulfuroso
H2SO4
Acido sulfúrico
H2CrO4
Ácido crómico
H2Cr2O7
Ácido dicrómico
HMnO4 Ácido permangánico
Sal
Nomenclatura Tradicional
Mg(BrO)2 Hipobromito de magnesio
NaClO2
Clorito sódico
Fe(IO3)3
Yodato férrico
KClO4
Perclorato potásico
Ca(NO2)2
Nitrito cálcico
Fe(NO3)2
Nitrato ferroso
Fe2(CO3)3
Carbonato férrico
Ni4(As2O7)3 Piroarseniato niquélico
Mg3(SbO3)2 Ortoantimonito magnésico
Na2(SO2)
Hiposulfito sódico
Pb(SO3)2
Sulfito plúmbico
Sn(SO4)2
Sulfato estánnico
Na2CrO4
Cromato sódico
K2Cr2O7
Dicromato potásico
KMnO4
Permanganato potásico
Para este tipo de sales puede utilizarse la nomenclatura sistemática:
Sal
Nomenclatura sistemática
Nomenclatura sistemática
Mg(BrO)2
Bismonoxobromato (I) de magnesio
Monoxobromato (I) de magnesio
NaClO2
Dioxoclorato (III) de sodio
Fe(IO3)3
Tristrioxoyodato (V) de hierro
Trioxoyodato (V) de hierro (III)
KClO4
Tetraoxoclorato (VII) de potasio
Ca(NO2)2
Bisdioxonitrato (III) de calcio
Dioxonitrato (III) de calcio
Fe(NO3)2
Bistrioxonitrato (V) de hierro
Trioxonitrato (V) de hierro (II)
Fe2(CO3)3
Tristrioxocarbonato (IV) de dihierro
Trioxocarbonato (IV) de hierro (III)
Ni4(As2O7)3 Trisheptaoxodiarseniato (V) de tetraniquel Heptaoxodiarseniato (V) de niquel (III)
Mg3(SbO3)2 Bistrioxoantimoniato (III) de trimagnesio Trioxoantimoniato (III) de magnesio
Na2SO2
Dioxosulfato (II) de disodio
Dioxosulfato (II) de sodio
Pb(SO3)2
Bistrioxosulfato (IV) de plomo
Trioxosulfato (IV) de plomo (IV)
Sn(SO4)2
Bistetraoxosulfato (VI) de estaño
Tetraoxosulfato (VI) de estaño (IV)
Na2CrO4
Tetraoxocromato (VI) de disodio
Tetraoxocromato (VI) de sodio
K2Cr2O7
Heptaoxodicromato (VI) de dipotasio
Heptaoxodicromato (VI) de potasio
KMnO4
Tetraoxomanganato (VII) de potasio
Tetraoxomanganato (VII) de potasio
13.2 SALES ÁCIDAS.
Estas sales se obtienen cuando se sustituyen parcialmente los hidrógenos de un ácido oxácido por
un metal. Se nombran y formulan como las sales, en la nomenclatura tradicional se utiliza el prefijo
"bi" para indicar la presencia de un hidrógeno y en la sistemática se pone delante el nombre del
elemento.
Ácido
H2CO3
H2SO4
H2SO3
H2SO4
H3PO4
H4P2O7
Sal
Nomenclatura tradicional
Nomenclatura sistemática
NaHCO3
Bicarbonato de sodio
Hidrógenotrioxocarbonato (IV) de sodio
Fe(HSO4)2
Bisulfato ferroso
Hidrogenotetraoxosulfato (VI) de hierro (II)
Pt(HSO3)4
Bisulfito de platino
Tetrakishidrógenotrioxosulfato (IV) de platino
Co(HSO4)3
Bisulfato de cobalto
Hidrógenotetraoxosulfato (VI) de cobalto (III)
Al2(HPO4)3
Bifosfato de aluminio
Hidrógenotetraoxofostato (V) de aluminio (III)
Al2(H2P2O7)3 Dihidrogenopirofostato de
Trisdihidrógenoheptaoxodifosfato (V) de
aluminio
dialuminio