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Guía de ejercicios de Química
COMPOSICIÓN ATÓMICA
1- Los átomos de un mismo elemento químico tienen todos en su núcleo el mismo número de:
2- Un átomo tiene 12 protones, 13 neutrones y 12 electrones. ¿Cuál es su número atómico?
1.
12
2.
13
3.
24
4.
25
3- Los isótopos oxígeno-16, oxígeno-17 y oxígeno-18, se diferencian en:
1.
El número de protones
2.
El número atómico
3.
El número de neutrones
4.
El número de electrones
4- Un átomo de volframio (W) tiene 74 protones y 108 neutrones. ¿Cuál es su representación adecuada?
1.
2.
3.
4.
5- Señala las afirmaciones correctas:
1.
El número másico de un átomo es la suma del número de protones, neutrones y electrones
2.
Todos los átomos de un mismo elemento químico tienen el mismo número de neutrones
3.
Los isótopos de un elemento químico tienen el mismo número atómico
4.
Los isótopos de un elemento químico tienen el mismo número másico
5.
Los isótopos de un elemento químico tienen distinto número de neutrones
1-Completar el siguiente cuadro
Símbolo
Ca
Z
20
A
Número
Número
Número
protones
electrones
neutrones
20
1
Ne
10
29
10
64
30
35
2-Elegir de la siguiente lista los símbolos que representan:
a) grupos de isótopos del mismo elemento;
b) átomos con el mismo número de neutrones;
c) todos los conjuntos de átomos diferentes con igual número de masa.
12 N-13 B-13 N-14 C-14 N-15 N-16 N-16 O-17 N-17 F-18 Ne
7
5
7
6
7
7
7
8
7
9
10
ESTRUCTURA ELECTRÓNICA DE LOS ÁTOMOS Y CLASIFICACIÓN PERIÓDICA
1-Escriba la configuración electrónica de los siguientes elementos:
Z=3; 12; 24; 55
Identificar cada elemento.
2-Las configuraciones electrónicas de cuatro elementos son:
a) ns2 np4, b )ns2, c) ns2 (n-1)d6 y d) ns2 np6.
Identifique a qué grupo de la Tabla periódica pertenece cada elemento.
3-Para los elementos cuyos números atómicos figuran a continuación: 21, 56, 26 y 12, indicar:
a) la configuración electrónica, teniendo en cuenta la del gas noble anterior
b) período y grupo al que pertenecen.
4-Escribir una expresión general que represente las CEE de
a- los metales alcalino térreos
b- los halógenos
c- los elementos de la familia del oxígeno
5-Los elementos A y R presentan las siguientes CEE (configuraciones electrónicas externas)
R: 4s2 4p4
a- ¿Cuál de ellos presenta mayor energía de ionización?
b- ¿Cuál de ellos tiene mayor radio atómico?
c- ¿Cuál de ellos presenta mayor tendencia a formar aniones?
d- ¿Cuál de ellos presenta mayor carácter metálico?
Justificar las respuestas, tratando de vincularlas entre sí cuando corresponda.
6_ Dado el siguiente símbolo,
119 Sn
A: 5s1
indicar:
50
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
número atómico
número másico
cantidad de protones
cantidad de electrones
cantidad de neutrones
distribución electrónica en subniveles de energía
distribución de electrones en niveles de energía
tipo de elemento
número de grupo
2
10. número de período
7- Definir isótopo. Qué similitudes y qué diferencias presentan entre sí ? Mencionar dos ejemplos.
8-Un elemento representativo es del grupo V y período 4. a-Cuántos electrones tiene su átomo? b- cuántos
electrones tiene su ión con 3 cargas eléctricas negativas?
9-Tres elementos X, Y y Z tienen un incremento consecutivo del número de protones. Si la sustancia X es un
gas noble:
¿Cuál podría ser el símbolo para el ion del elemento Z?:
Z-; II) Z2-, III) Z+2.
10-Escribe la configuración electrónica del estado fundamental de los átomos e iones siguientes: N 3-, Mg2+, Cl-,
K+ y Fe. ¿Cuáles de ellos son isoelectrónicos?
11-Los elementos A y X presentan las siguientes CEE (configuraciones electrónicas externas):
A: 3s2
X: 4s2 4p5
a) indicar el numero de protones de los átomos de los elementos A y X. Justificar
b) indicar el número total de electrones en subniveles p que tiene un átomo del elemento X. Justificar
12-M es un elemento representativo que forma un ion mononegativo isoelectrónico con el elemento cuya CEE
es 4s2 4p6; D tiene CEE 4s2.
a) indicar el número de protones de los átomos de los elementos M y D. Justificar
b) indicar el número total de electrones en subniveles p que tiene un átomo del elemento M. Justificar
13-El número atómico del azufre es 16 y el del selenio es 34. ¿Cuáles de las afirmaciones siguientes son
correctas? Justificar
a) Los átomos de ambos elementos tienen seis electrones en su última capa.
b) Los núcleos de los átomos de S tienen 16 protones y del selenio 34 protones.
c) El anión formado por el azufre es isoelectronico con el catión monovalente del tercer elemento del grupo 1.
14- Escribir la configuración electrónica fundamental de los siguientes átomos e iones: Ar, Cl-, S2-, K+ y Ca2+
¿Qué característica tienen en común?
15- a) Determinar la CEE del elemento X, sabiendo que forma con el selenio (Z(Se) = 34 ) un compuesto
molecular SeX3 y que el número total de protones de una molécula del compuesto es 58. b) ubicar los
elementos X y Se en una tabla periódica muda.
16- La molécula H2QR4 posee 50 protones en total. El elemento Q pertenece al grupo 16 de la tabla periódica y
la CEE de R2- es 2s2 2p6 . a) Indicar los números atómicos de X y R. b) Indicar grupo y periodo de Q y R. c) Ubicar
los elementos Q y R en una tabla periódica muda. d) Indicar si se trata de elementos representativos, de
transición, metales, no metales. e) El numero de neutrones del isótopo 17R
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