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Sede Belgrano
Área: Físico- Química
Asignatura: Química
Título: Estructura Atómica
Profesora: Adriana Paz
Cursos: 5ME – 5MC
Año: 2014
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ACTIVIDAD Nº1
Estructura Atómica
 Responder las siguientes preguntas:
1.
2.
3.
4.
¿A qué se llama número atómico y cómo se simboliza?
¿A qué se llama número másico y cómo se simboliza?
Realiza un cuadro comparativo entre protones, neutrones y electrones.
Definir que es un isótopo y cita ejemplos.
5. Elije de la siguiente lista los símbolos que representen:
a) Grupos de isótopos.
b) Atomos con el mismo número de neutrones.
c) Conjuntos de átomos diferentes con el mismo número másico.
14
14
15
16
13
16
17
18
13
17
C
6
7N
7N
7N
5B
8O
9F
10Ne
7N
7N
40
6. Señala cuales son isótopos entre sí. Justifica tu respuesta.
17
35
16
20Ca
8O
17 Cl
8O
7. Indica el número de protones y neutrones presentes en cada uno de los siguientes núcleos:
Litio-6, Hierro-57, Aluminio-27, Fluor-19, Oxígeno-16, Cloro-37, Uranio-238.
8. ¿Cuál es el número atómico de: a) cobre b) nitrógeno, c) fósforo, d) radio, e) zinc?
9. Explica por qué las masas atómicas de los elementos no son números enteros
10. ¿Qué nombres especiales se dan a los isótopos de hidrógeno? ¿Cuáles son sus semejanzas y
diferencias?
11. Explica las diferencias entre un átomo y un ión.
12. ¿A qué se llama catión y a qué anión?
13. Indica la estructura de un átomo con Z=40 y A=84.
14. ¿Cuál es el símbolo y el nombre del elemento cuyo número atómico es 24 y su número másico
52?
15. Indica para cada una de las siguientes afirmaciones si es válida o no, justificando en cada caso.
a. Los protones ocupan la zona nuclear.
b. El número atómico es la suma de los protones y los neutrones.
c. La masa del protón es mucho mayor que la de un neutrón.
d. Los electrones forman parte del núcleo.
e. Los neutrones ocupan la zona extranuclear.
f. El número de protones es igual al número de electrones.
g. Con el número atómico se puede determinar el número de neutrones.
h. La zona nuclear ocupa un pequeño volumen sin masa.
i. El 24 11Na tiene un electrón de mas que el 23 11 Na.
j. Una unidad de masa atómica tiene masa igual a 12 veces la masa de un átomo de
carbono.
k. Las masa atómicas del protio y del deuterio difieren en casi un 100%.
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16. ¿Cuál es la composición nuclear de los seis isótopos naturales del calcio, cuyos números de
masa son 40, 42, 43, 44, 46 y 48?
17. Un átomo de un elemento tiene número másico 201 y en su núcleo tiene 121 neutrones.
a. ¿Cuál es la carga eléctrica del núcleo?
b. ¿Cuál es el símbolo y el nombre del elemento?
18. De acuerdo con la notación 3216S indica:
a. A qué elemento corresponde.
b. Cuál es su Z y su A.
c. El número de protones, electrones y neutrones.
d. Proponer la estructura atómica de un isótopo.
19. Un átomo tiene 14 neutrones y su número de masa es 27. Indica:
a. ¿Cuál es su número atómico?
b. ¿Cómo se denomina?
c. ¿Cuál es su símbolo?
d. ¿Cuántos electrones tiene?
 Completa el siguiente cuadro.
Símbolo
Ca
Na
Z
20
A
29
64
Nº de electrones
Nº de neutrones
20
10
30
35
30
16
11
Mn
P
55
15
6
Ag
Na
Na+1
S-2
Cl-1
Mg+2
Nºde protones
47
11
11
16
17
12
Carga Neta
3
61
12
12
32
35
24
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ACTIVIDAD Nº2
Modelo Atómico Actual. Tabla Periódica
 PARTE A: Modelo atómico actual
 Responder las siguientes preguntas
1) - Indica cuales son los supuestos en que se basa la teoría atómica actual. Enuncia el principio de
incertidumbre de Heisenberg.
2) - Explica el concepto de orbital.
3) - ¿Qué es la configuración electrónica de un átomo? ¿Cómo se obtiene?
4) - Indica el número de electrones que se pueden ubicar en los primeros tres niveles de energía.
5) - Conteste si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas, justificando en cada caso su
respuesta:
a. El primer nivel es el de mayor energía.
b. 2 electrones ubicados en distintos niveles tienen distinta energía.
c. En los orbitales atómicos f se pueden ubicar hasta 14 electrones con distintos números
cuánticos.
6) - Escribe las configuraciones electrónicas correspondientes a los estados fundamentales de los
elementos cuyos números atómicos son: a) Z = 13, b) Z = 17 y c) Z = 18.
7) - Encuentra alguna analogía en las configuraciones electrónicas externas de los elementos Z = 3,
11, 19, 37 y 55.
 PARTE B: Tabla periódica
 Responder las siguientes preguntas
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
¿A qué se llama ley periódica?
¿Qué característica de los elementos se utiliza en la actualidad para ordenarlos?
¿Qué es lo que caracteriza a los elementos de un mismo período?
¿Qué es lo que caracteriza a los elementos de un mismo grupo?
¿Cuántos períodos y grupos forman la actual tabla periódica?
¿Cómo se clasifican los elementos de acuerdo a su configuración electrónica?
¿Cuáles son las propiedades periódicas? Explicarlas.
¿Cómo cambian las propiedades periódicas en un mismo grupo? ¿Y en un mismo período? Explicar
por qué.
9. Dada la configuración electrónica: 1s22s22p3, perteneciente al elemento X indicar:
a. Su número atómico.
b. El número de electrones en su última capa.
c. El período de la tabla en que se halla.
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10. Dado el elemento químico 8035X indica:
a. Configuración electrónica.
b. Grupo y período al que pertenece.
11. Dadas las siguientes configuraciones electrónicas indicar a qué grupo y período pertenecen los
elementos y decir si se trata de representativos, de transición o de transición interna:
a. 1s22s22p63s23p64s23d 8
b. 1s22s22p63s23p64s23d104p6
c. 1s22s22p63s23p5
12. Sean los elementos A, G, E y M:
El elemento A es un metal de transición cuya C.E.Ext es: 4s 2 3d6
El elemento E pertenece al 3er período y se ubica en el grupo 16
El catión G+1 es isoelectrónico con el anión E-2
El elemento M es el 5to metal Alcalino Térreo
A. Indicar:
a. La C.E. para cada uno de los elementos
b. El valor de Z para cada uno
c. Grupo y período, y ubicarlos en la Tabla Periódica Muda
B. Señalar si las siguientes proposiciones son V o F, justificando claramente su elección
a. El radio atómico de E es mayor que el M
b. G es un no metal
c. El elemento M tiene una electronegatividad mayor que la de E
d. E es un gas noble
Tabla Periódica
Muda
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ACTIVIDAD Nº3
Metales y No-Metales
 OBJETIVOS:
- Diferenciar metales de no metales.
- Relacionar la ubicacion de los elementos en la tabla periodica.
o ¿Qué elementos son metales?
¿Cómo podrías definir qué es un metal?; ¿qué es lo que diferencia un metal de un elemento que
no es metal? Discute en grupo y responde.
Para refutar o contestar las ideas discutidas, te proponemos retires una muestra de cada
material que figura en el siguiente cuadro y explora sus características y propiedades. Completa los
casilleros correspondientes. Aunque no se te entreguen muestras de todas las sustancias que figuran
en el cuadro, trata de pensar cuáles de ellas existen en tu entorno.
Para contestar si conduce o no conduce la corriente eléctrica utiliza el tester.
Utiliza el imán para contestar la última columna.
- Con las siguientes sustancias completa el cuadro:
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 Ahora responde:
1. ¿Podrías redefinir qué es un metal?
2. Indica cuáles de las sustancias que se utilizaron crees que son metales.
3. Utiliza la tabla periódica para encontrar el lugar de las substancias con que has trabajado y, en
la tabla muda que figura a continuación, escribe los símbolos correspondientes a ellas.
4. Analiza cuidadosamente la información que dispones y relaciónala con el lugar que cada
elemento ocupa en la tabla.
5. Traza una recta para separar metales de no metales.
6. Elabora tus propias conclusiones.
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