Download energÍa libre-enzimas-catabolismo628

ENERGÉTICA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
La magnitud termodinámica para estudiar los procesos biológicos y predecir si son
energéticamente favorables o no es la energía libre (G) y, concretamente, la variación de
energía libre ( G ).
-
G < 0  Reacción espontánea. Los productos de la reacción contiene menos
energía libre que los reactivos, la reacción libera energía  exergónica.
G > 0  Reacción no espontánea. Los productos poseen más energía libre
que los reactivos, la reacción requiere energía  endorgónicas.
G = 0  El sistema está en equilibrio y no hay tendencia a que se produzca
la reacción.
La energía desprendida en una reacción exergónica, termodinámicamente favorable,
puede aprovecharse para que ocurran otras reacciones que son energéticamente
desfavorables. Esta propiedad se conoce con el nombre de acoplamiento energético y es
fundamental para el metabolismo celular. Los acoplamientos más comunes son con
reacciones de fosforilación y desfosforilación de ATP que es capaz de almacenar energía
por periodos reducidos de tiempo (moneda energética).
REACCIONES REDOX
Todas las transformaciones moleculares que desprenden energía en los procesos
catabólicos son reacciones de oxidación. En este tipo de reacciones se transfiere
electrones de un átomo o molécula a otro. Toda pérdida de electrones requiere una
ganancia por otro lado, o lo que es lo mismo, toda oxidación requiere de una reducción
paralela, por eso a estas reacciones se les llama REDOX (de reducción-oxidación).
CARACTERÍSTICAS DE LAS REACCIONES REDOX
REACCIONES DE OXIDACIÓN
REACCIONES DE REDUCCIÓN
Eliminación de hidrógeno
Eliminación de electrones
Liberación de energía
Adición de hidrógeno
Adición de electrones
Almacenamiento de energía
En las reacciones redox la transferencia de electrones suele hacerse en forma de átomo
de hidrógeno (un electrón y un protón). Estos átomos de hidrógeno van acompañados de
la gran cantidad de energía que estaba almacenada en los enlaces de los que formaban
parte. Los trasportadores suelen ser nucleótidos como:
- NAD+  NADH
- NADP+  NADPH
- FAD  FADH
Estos captan los átomos de hidrógeno liberados por la moléculas oxidadas y los
transfieren a las moléculas aceptoras, que se reducen.