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PRACTICA 2
ANÁLISIS DE METALES
OBJETIVO: Identificar cualitativamente algunos metales por el color que dan a una
flama.
INTRODUCCIÓN:
Los metales son elementos con altos puntos de fusión y ebullición, a excepción del
Mercurio, su densidad es muy elevada; son buenos conductores del calor y la
electricidad. La conductividad depende de la temperatura, a mayor temperatura menor
conductividad; son dúctiles, maleables y resistentes, presentan un brillo característico,
denominado brillo metálico.
Desde el punto de vista químico, los metales actúan solo como reductores, ceden
fácilmente electrones, formando cationes; sus hidróxidos y óxidos son compuestos
básicos.
Por lo general en la naturaleza, los metales se encuentran combinados con otras
sustancias, excepto el Oro, el Platino y la plata. Para determinar la presencia de un metal
en una muestra mineral, se realiza un análisis cualitativo, que consiste en exponer la
muestra a una flama, es decir, oxidarla y observar el color que adquiere. Este análisis se
puede hacer debido a que algunos metales colorean la flama de manera única.
Los metales que pueden identificarse mediante este procedimiento son:
Sodio. Produce flama anaranjada.
Cobre. Produce flama Azul verdosa
Bario. Produce flama Verde
Litio. Produce flama Rojo escarlata
Estroncio. Produce flama Roja
Calcio. Produce flama Rojo anaranjada
Potasio. Produce flama Violeta tenue
PROCEDIMIENTO:
1.- Toma un lápiz y desprende aproximadamente 3 cm de madera de la punta del lápiz,
de tal forma que quede al descubierto un fragmento de grafito de longitud suficiente,
para que al exponerlo a la flama no se queme la madera.
2.- Enciende el mechero de Bunsen, regulando para que la mezcla de aire y gas
produzca una flama azul.
3.- Introduzca la punta del grafito en el Ácido Clorhídrico para que se limpie; después,
exponla a la flama durante 20 segundos. Repita la operación hasta que la flama del
mechero no de coloración alguna.
4.-Humedece nuevamente la punta del grafito en el ácido y toma con ella una muestra
de Cloruro de Sodio (NaCl), lleve la punta del grafito con la sal a la flama y fíjate en el
color que adquiere.
5.- A través del vidrio de Cobalto, observa la punta del grafito en la flama; fíjate si hay
algún cambio de color en ella.
6.- Mantén la punta de grafito en la flama hasta que concluya la reacción;
inmediatamente después, límpiala con ácido y exponla de nuevo a la flama con la
finalidad de eliminar cualquier residuo del Cloruro de Sodio.
7.- Repite los pasos anteriores para determinar la coloración que adquiere la flama con
el Cloruro de Potasio (KCl), de Calcio (CaCl2 ), de Estroncio (SrCl2) y de Bario
(BaCl2), Carbonato de Litio (Li2CO3) y Sulfato de Cobre (CuSO4).
OBSERVACIONES:
Registra tus observaciones en el siguiente cuadro.
Sustancia Fórmula
Coloración de la flama
Metal Identificado
Observaciones
Química
MATERIAL
1 Vaso de precipitado de 100 ml.
1 Navaja
1 Lápiz de punta blanda
6 Pipetas de 2 ml
1 Pipeta de 5 ml
REACTIVOS
2 ml de Ácido Clorhídrico (HCl)
0.5 gr. de Cloruro de Sodio (NaCl)
0.5 gr. de Cloruro de Potasio (KCl)
0.5 gr. de Cloruro de Calcio (CaCl)
0.5 gr. de Cloruro de Estroncio (SrCl2)
0.5 gr. de Carbonato de litio (Li2CO3)
0.5 gr. de Sulfato de Cobre II (CuSO4)
0.5 gr. de Nitrato de Plomo (PbNO3 )
CUESTIONARIO
1.- Explique la emisión de la luz coloreada considerando los electrones de los átomos de
los metales implicados en este fenómeno.
2.- De los metales alcalinos ¿cual tiene el potencial de oxidación mas elevado?,
¿porqué?