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Segunda Sesión
Modelo atómico de Thomson
Modelo atómico de Rutherford
Efeméride
• 182 aniversario del
nacimiento de
Dmitri Ivánovich
Mendeléyev
8/9/2017
2
8/9/2017
3
Modelo atómico de
Thomson
Antecedentes
• Electricidad.
• Experimentos en tubos de descarga.
• Experimento de Thomson (e/m) y
descubrimiento del electrón.
• Experimento de Millikan
Electricidad
• Alessandro
Giuseppe
Antonio
Anastasio Volta
(1745-1827).
• En 1799 invento
la pila
eléctrica.
Electricidad (2)
• André Marie
Ampère (17751836).
• Electromagnetismo
.
Electricidad (3)
• Michael Faraday
(1791-1867).
• Leyes de
Faraday.
• Inducción
electromagnética
Experimentos en tubos de
descarga
• William Crookes
(1832-1919).
Tubos de descarga o de
Crookes
Rayos catódicos
Rayos catódicos (2)
Descubrimiento del
electrón
• Joseph John
Thomson (18561940).
• Premio Nóbel
de Física 1906.
Experimento de Thomson
Experimento de Thomson
(2)
e/m
• Relación carga-masa para el
electrón.
e
11
-1
 1.75882012 x 10 C kg
m
La carga del electrón
• Robert Andrews
Millikan (18681953)
Experimento de Millikan
Experimento de Millikan (2)
Carga y masa del electrón
• Carga del electrón
1.60217653 x 10-19 C
• Por lo tanto la masa del electrón es:
9.1093826 x 10-31 kg
• ¡1/1837 veces la masa del átomo más
pequeño (H)! que 1.6735 x 10-27 kg
Modelo atómico de Thomson
• Se sabe:
– Los átomos son neutros.
– Existen partículas negativas.
– Existen partículas positivas.
– Las partículas positivas son mucho
mayores que las negativas. Por lo tanto
tiene casi toda la masa atómica.
Modelo atómico de Thomson
(2)
• Basándose en sus conocimientos de
electrostática, Thomson postula un
continuo de carga positiva con cargas
negativas incrustadas en él como
“cerezas en un pastel” o “pasas en un
pudín”.
Modelo atómico de Thomson
(3)
Modelo Atómico de
Rutherford
Radiactividad natural
• Antoine Henri
Becquerel
(1852-1908).
• Premio Nóbel
de Física 1903.
Radiactividad natural (2)
• Pierre Curie
(1859-1906)
• Maria
SklodowskaCurie (18671934)
• Premios Nóbel
de Física 1903.
Experimento de Geiger y
Marsden
• Johannes (Hans)
Wilhelm Geiger
(1882-1945)
• Sir Ernest
Marsden (1889 1970)
Experimento de Geiger y
Marsden (2)
Experimento de Geiger y
Marsden (2)
Modelo de Rutherford
• El átomo consta de una parte central
llamada núcleo donde reside la carga
positiva y la casi totalidad de la masa.
Alrededor de este núcleo central y a una
gran distancia de él giran los electrones
en órbitas circulares.
Limitaciones del Modelo de
Rutherford
Aquí empieza
formalmente el curso