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TABLA PERIÓDICA
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Propiedades periódicas
1 Configuración electrónica y propiedades químicas
Las propiedades químicas de un elemento dependen principalmente de los
electrones situados en el último nivel energético (electrones de valencia).
Grupo 1: ALCALINOS
Elemento
Configuración electrónica
Litio Z=3
1s2 2s1
Sodio Z=11
1s2 2s2 2p6 3s1
Potasio Z=19
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Rubidio Z=37
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1
Cesio Z=55
1s2 2s2 ….. 4p6 5s2 4d10 5p6 6s1
Configuración
más externa
ns1
Todos los elementos de un mismo grupo tienen en su capa de valencia el mismo
número de electrones en orbitales del mismo tipo. Por esto todos los elementos de un
mismo grupo tienen unas propiedades químicas semejantes
GRUPOS DE LA TABLA PERIÓDICA
Propiedades periódicas
Las propiedades físicas y químicas varían de forma
regular a lo largo de los grupos y periodos de la tabla
periódica.
Los elementos de un periodo (fila) tienen el mismo
número de capas electrónicas, por lo que tienen
similares propiedades físicas.
(Li: 1s22s1; Be: 1s22s2; Ne: 1s22s22p6)
Los elementos de un grupo (columna) tienen el mismo
número de electrones en su última capa, por lo que
tienen similares propiedades químicas.
(Be: 1s22s2; Mg: 1s22s22p63s2; Ca: 1s22s22p63s23p64s2)
BLOQUES Y GRUPOS
s1
s2
s2
p1 p2 p3 p4 p5 p6
d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10
s
p
d
ns2 npx
nsx
ns2 (n-1)dx
n=4y5
ns2 (n-2)f14 (n-1)dx
n=6 y 7
f1
f2
f3
f4
f
5
f6
f7
f8
f9
f10
f
ns2 (n-2) fx
f11 f12 f13 f14
Elementos representativos
Elementos de transición
Elementos de transición interna
2 Variación periódica del radio atómico
 Variación del radio atómico a lo largo de un grupo.
A medida que descendemos en un grupo va aumentando el
número de capas (niveles de energía) en las que se
distribuyen los electrones, lo que provoca un aumento del
tamaño del átomo.

Li (1,23 Α)

Na (1,57 Α)

K (2,03 Α)

Rb (2,16 Α)
 Variación del radio atómico a lo largo de un periodo.
Para todos los elementos de un mismo periodo el número de
capas (niveles de energía) en las que se distribuyen los
electrones es el mismo. Cuanto mayor es el número atómico
del elemento, mayor es la carga positiva del núcleo y, por lo
tanto, mayor la fuerza con la que el núcleo atrae a los
electrones; esto provoca que disminuya el tamaño del átomo.
Li 
(1,23 Α )
Be 
(0,89 Α)
B 
(0,80 Α )
C 
N 
O 
(0,77 Α ) (0,70 Α ) (0,66 Α )
VARIACIÓN DEL RADIO ATÓMICO
El sentido de las flechas indica el
aumento del radio atómico
3 Energía de ionización
La energía de ionización (EI1) es la energía necesaria
para arrancar un electrón (el electrón más externo) de
un átomo en estado gaseoso:
X(g) +
EI1
X +(g) +
1e-
 Variación de la EI a lo largo de un grupo.
Al descender en un grupo aumenta el tamaño del átomo, los
electrones de valencia se encuentran más lejos del núcleo, la
fuerza con la que atrae el núcleo a estos electrones disminuye
y se necesita menos energía para arrancar un electrón.
 Variación de la EI a lo largo de un periodo.
Al avanzar en un periodo disminuye el tamaño de los átomos
y aumenta la carga del núcleo, los electrones son atraídos por
el núcleo con una fuerza mayor y por lo tanto se necesita
mayor energía para arrancar un electrón
1ª Energía de ionización (kJ/mol)
2500
He

Ne

2000
N

1500

1000 H
500
Ar


Li
P 



Na
10
Kr

Zn 



K
20
Cd


Rb
30
Xe

40

50

Cs
Número
atómico
Las sucesivas energías de ionización van en aumento:
EI1 < EI2 < EI3 …
VARIACIÓN DE LA E. DE IONIZACIÓN
El sentido de las flechas indica el
aumento de la energía de ionización
4 Electronegatividad
La electronegatividad de un elemento es la tendencia que
tienen sus átomos a atraer hacia sí los electrones de enlace
cuando se combinan con átomos de otros elementos.
La electronegatividad es un número sin unidades. En la
escala de Pauling, al flúor (elemento más electronegativo)
se le asigna un valor de electronegatividad de 4,0 y al Cs
(elemento menos electronegativo) un valor de 0,7.
Escala de Pauling
Valores de la electronegatividad para
algunos elementos
Variación en un periodo
H
2,1
Variación
en un
grupo
Li
1,0
Be
1,5
B
2,0
C
2,5
N
3,0
O
3,5
F
4,0
Na
0,9
Mg
1,2
Al
1,5
Si
1,8
P
2,1
S
2,5
Cl
3,0
K
0,8
Ca
1,0
Ga
1,6
Ge
1,8
As
2,0
Se
2,4
Br
2,8
El sentido de las flechas indica el
aumento de la energía de ionización
Los elementos con altas electronegatividades
tienen tendencia a captar electrones y formar
iones de carga negativa (aniones).
Los elementos con electronegatividades bajas
tienen tendencia a ceder electrones y formar
iones de carga positiva (cationes)
5 Carácter metálico
METALES: son elementos que tienen bajas energías
de ionización y bajas electronegatividades. Es decir,
muestran mucha tendencia a ceder electrones y formar
iones de carga positiva (cationes)
NO METALES: son elementos que tienen altas energías
de ionización y altas electronegatividades. Es decir,
muestran mucha tendencia a captar electrones y formar
iones de carga negativa (aniones)
SEMIMETALES: son elementos que tienen propiedades
intermedias entre los metales y los no metales.
GASES NOBLES: la configuración electrónica de estos
elementos es la más estable (la de menor energía), por
ello estos elementos difícilmente forman enlaces.
El resto de elementos cuando forman enlaces tienen
tendencia a adquirir la configuración electrónica de un gas
noble. Para ello captan o ceden electrones (enlace iónico)
o comparten pares de electrones (enlace covalente)
VARIACIÓN DE LAS PROPIEDADES
EN EL SISTEMA PERIÓDICO