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QUÍMICA GENERAL
QUÍMICA
1 2. TABLA PERIÓDICA Y
NOMENCLATURA
2.1 Origen de la tabla periódica.
2.2 Elementos representativos de
transición y de transición
interna.
2.3 Tamaño y radio atómico,
energía de ionización,
afinidad electrónica,
electronegatividad.
2.4 Óxidos, anhidridos, bases,
ácidos y sales.
Origen de la Tabla Periódica
Los elementos se fueron descubriendo en el tiempo
Tabla Periódica
 En
cada celda de la Tabla Periódica se
da el símbolo del elemento, su número
atómico y su Peso Atómico. (Ediciones
diferentes pueden variar en la cantidad de
información).
 Las
columnas reciben el nombre de
GRUPO
La Tabla del ejemplo siguiente tiene 18
grupos
Tabla periódica de18 columnas
Tabla periódica de18 columnas
La numeración no secuencial de los metales de
transición: 3B-8B y después 1B y 2B obedece a
la correspondencia que existe entre la
configuración externa de estos elementos con la
de los representativos.
Los elementos Fe, Co y Ni (y los de las columnas
que encabezan) presentan una distribución
electrónica que justifica la formación del grupo
8B constituido por tres columnas en lugar de
una
Configuraciones electrónicas y la tabla
periódica
La estructura de la TP se
basa en la ubicación del
“electrón diferenciante” en
un orbital (s, p, d, f) dentro
de una capa.
Bloques s y p :
Representativos.
Bloque 10 columnas:
elementos de transición
(e.d en orbitales d)
Bloque (inferior) 14 columnas:
metales del “bloque f” (de
transición interna)
Configuraciones electrónicas y la tabla
periódica
# orbitales = n2 ; 1, 4, 9, 16,
etc
# electr. = 2n2 ; 2, 8, 18, 36,
etc.
Estructura de la tabla
periódica
estructura
de los orbitales:
1ª fila: 2 elementos
2ª y 3ª fila: 8 elementos
4ª y 5ª fila: 18 elementos
6ª fila: 32 elementos
(incluyendo los
lantánidos)
Configuraciones electrónicas y la tabla
periódica
Se puede verificar la configuración electrónica “creciente”
Tabla periódica de 18 columnas
Nombre de los grupos dentro de los elementos
representativos. (Los grupos 3A, 4A, 5A, no reciben nombre
especial)
GRUPO
Nombre
Elementos
Li,Na,K,Rb,Cs,Fr
1A
Metales alcalinos
2A
Metales alcalinotérreos Be,Mg,Ca,Sr,Ba,Ra
6A
Calcógenos
O,S,Se,Te,Po
7A
Halógenos
F,Cl,Br,I,At
8A
Gases nobles
He,Ne,Ar,Kr,Xe,Rn
Algunas propiedades periódicas






Los elementos de un mismo grupo presentan
similitudes en sus propiedades físicas y
químicas:
Grupo 1B: Cu, Ag, Au.
Grupo 7A: F,Cl,Br,I,
Los elementos del lado izquierdo (no el H) son
metales
Los elementos del extremo derecho son nometales
Los elementos en diagonal entre los anteriores
se denominan metaloides
Tendencias periódicas de las propiedades
atómicas
Tamaño de los átomos e
iones:
Cationes (+): son menores
que sus átomos
Aniones (-): son mayores
que sus átomos
Tendencias periódicas de las propiedades
atómicas
Energía de ionización:
I1: necesaria para eliminar
un electrón de un átomo
gaseoso y aislado
Fila: aumenta
Columna: disminuye
Tendencias periódicas de las propiedades
atómicas
Electroafinidad:
A1: energía liberada
cuando un átomo
gaseoso y aislado
capta un electrón
Fila: aumenta
Columna: disminuye
El signo menos expresado
en la tabla significa
energía liberada
Tendencias periódicas de las propiedades
atómicas
Carácter metálico
.
.
.
.