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Fuerzas intermoleculares II b
Solubilidad en agua
Los alcoholes pequeños son
muy solubles en agua. Los
enlaces por puente de
hidrógeno que hay en las
sustancias puras son sustituidos
por nuevos enlaces entre las
moléculas de alcohol y de agua.
El proceso aumenta la entropía
y es favorable energéticamente
En los alcoholes grandes, la cadena carbonada
dificulta la formación de puentes de hidrógeno,
provocando que el fenómeno sea desfavorable
energéticamente.
Los puentes de hidrógeno rotos en las sustancias
puras no son sustituidos por nuevos puentes
El grupo hidroxilo confiere polaridad a la
molécula y posibilidad de formar enlaces
de hidrógeno. La parte carbonada es
apolar y resulta hidrófoba. Cuanto mayor
es la longitud del alcohol su solubilidad en
agua disminuye y aumenta en disolventes
poco polares.
Compuesto
IUPAC
Común
p.f.
(ºC)
p.eb.
(ºC)
solub.
en agua
NaCl
CH3OH
Metanol
Alcohol metílico
-97.8
65.0
Infinita
14g/L
CH3CH2OH
Etanol
Alcohol etílico
-114.7
78.5
Infinita
0.6g/L
CH3(CH2)2OH
1-Propanol
Alcohol propílico
-126.5
97.4
Infinita
0.1g/L
CH3CHOHCH3
2-Propanol
Isopropanol
-89.5
82.4
Infinita
CH3CHClCH3
2-Cloropropano
Cloruro de isopropilo
-117.2
35.7
3.1 g/L
CH3CH2CH3
Propano
-187.7
-42.1
0.038 g/L
CH3(CH2)3OH
1-Butanol
Alcohol butílico
-89.5
117.3
80 g/L
(CH3)3COH
2-Metil-2propanol
Alcohol terc-butílico
25.5
82.2
Infinita
CH3(CH2)4OH
1-Pentanol
Alcohol pentílico
-79
138
22 g/L
(CH3)3CCH2OH
2,2-Dimetil1-propanol
Alcohol neopentílico
53
114
Infinita
Sustan
cia
Tipo de
sustancia
Interacción
predominante
NaCl
Iónica
Iónica
H2S
Covalente
polar
Dipolodipolo
H2O
Covalente
polar
Puente de
Hidrógeno
CH4
Covalente
no polar
CCl4
Covalente
no polar
Ne
Atómica
Punto de Punto de
fusión
ebullición
(ºC)
(ºC)
801
1465
- 83
- 62
0
100
London
(10 e-)
- 182,5
- 161,6
London
(74 e-)
London
(10 e-)
-23
77
- 249
-246
•Eter etilico Etanol
•Eter etilico
•Etanol
•CCl4
•Acetona
•Glicerol
•Sales
CCl4
Acetona
Glicerol
Sales
Disoluciones de sólidos en
líquidos. Proceso de disolución
¿Por qué algunas sustancias se mezclan para formar disoluciones y otras no?
¿Por qué el agua no forma disoluciones con la gasolina?
La respuesta nos la da el análisis de las variaciones energéticas que acompañan al
proceso de disolución.
Gdisolución = Hdisolución - T Sdisolución
Proceso de disolución
Hb
Soluto
Disolvente
Hc
+
Soluto
Ha
Disolvente
Endotérmico
Hdisolución > 0
Hdisolución = 0
+
Disolvente
Exotérmico
Soluto
Hdisolución < 0
Disolución
Hdisolución = Ha + Hb + Hc
• La magnitud de ΔHa, ΔHb y ΔHc dependen de las fuerzas intermoleculares.
•Disolución ideal:
–Las fuerzas son similares entre todas las combinaciones de los componentes
ΔHsol = 0