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Fuerzas intermoleculares II b Solubilidad en agua Los alcoholes pequeños son muy solubles en agua. Los enlaces por puente de hidrógeno que hay en las sustancias puras son sustituidos por nuevos enlaces entre las moléculas de alcohol y de agua. El proceso aumenta la entropía y es favorable energéticamente En los alcoholes grandes, la cadena carbonada dificulta la formación de puentes de hidrógeno, provocando que el fenómeno sea desfavorable energéticamente. Los puentes de hidrógeno rotos en las sustancias puras no son sustituidos por nuevos puentes El grupo hidroxilo confiere polaridad a la molécula y posibilidad de formar enlaces de hidrógeno. La parte carbonada es apolar y resulta hidrófoba. Cuanto mayor es la longitud del alcohol su solubilidad en agua disminuye y aumenta en disolventes poco polares. Compuesto IUPAC Común p.f. (ºC) p.eb. (ºC) solub. en agua NaCl CH3OH Metanol Alcohol metílico -97.8 65.0 Infinita 14g/L CH3CH2OH Etanol Alcohol etílico -114.7 78.5 Infinita 0.6g/L CH3(CH2)2OH 1-Propanol Alcohol propílico -126.5 97.4 Infinita 0.1g/L CH3CHOHCH3 2-Propanol Isopropanol -89.5 82.4 Infinita CH3CHClCH3 2-Cloropropano Cloruro de isopropilo -117.2 35.7 3.1 g/L CH3CH2CH3 Propano -187.7 -42.1 0.038 g/L CH3(CH2)3OH 1-Butanol Alcohol butílico -89.5 117.3 80 g/L (CH3)3COH 2-Metil-2propanol Alcohol terc-butílico 25.5 82.2 Infinita CH3(CH2)4OH 1-Pentanol Alcohol pentílico -79 138 22 g/L (CH3)3CCH2OH 2,2-Dimetil1-propanol Alcohol neopentílico 53 114 Infinita Sustan cia Tipo de sustancia Interacción predominante NaCl Iónica Iónica H2S Covalente polar Dipolodipolo H2O Covalente polar Puente de Hidrógeno CH4 Covalente no polar CCl4 Covalente no polar Ne Atómica Punto de Punto de fusión ebullición (ºC) (ºC) 801 1465 - 83 - 62 0 100 London (10 e-) - 182,5 - 161,6 London (74 e-) London (10 e-) -23 77 - 249 -246 •Eter etilico Etanol •Eter etilico •Etanol •CCl4 •Acetona •Glicerol •Sales CCl4 Acetona Glicerol Sales Disoluciones de sólidos en líquidos. Proceso de disolución ¿Por qué algunas sustancias se mezclan para formar disoluciones y otras no? ¿Por qué el agua no forma disoluciones con la gasolina? La respuesta nos la da el análisis de las variaciones energéticas que acompañan al proceso de disolución. Gdisolución = Hdisolución - T Sdisolución Proceso de disolución Hb Soluto Disolvente Hc + Soluto Ha Disolvente Endotérmico Hdisolución > 0 Hdisolución = 0 + Disolvente Exotérmico Soluto Hdisolución < 0 Disolución Hdisolución = Ha + Hb + Hc • La magnitud de ΔHa, ΔHb y ΔHc dependen de las fuerzas intermoleculares. •Disolución ideal: –Las fuerzas son similares entre todas las combinaciones de los componentes ΔHsol = 0