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Atomos , Moléculas e iones
Fechas importantes
• 1808: John Dalton propone la teoría atómica
• 1896: Henri Becquerel descubre la
radioactividad
• 1897: J.J. Thomson descubre el electrón
• 1910: Ernest Rutherford propone el
átomonuclear
• 1919: Rutherford descubre el protón
• 1932: James Chadwick descubre el neutrón
Teoría atómica de Dalton
• Todos los elementos están constituidos por
partículas muy pequeñas llamadas átomos
• Todos los átomos de un mismo elemento son
idénticos y diferentes a los de los demás
elementos
• Los átomos no se crean ni se destruyen y los
átomos de un elemento no pueden convertirse
en átomos de otro elemento
• Los compuestos son combinaciones específicas
de átomos de dos o más elementos
Concepción atómica moderna
• Los átomos están hechos de partículas más pequeñas
• El núcleo contiene protones y neutrones. Los átomos de
un mismo elemento tienen el mismo número de protones
pero pueden diferir en el número de neutrones
(isótopos) y por ello pueden tener diferente masa.
• Cada elemento está caracterizado por el número de
protones o su número atómico.
• Al número de protones y neutrones se le llama el
número de masa
• Un átomo se representa por su símbolo químico y el
número de masa que se coloca como un superscrito. Se
puede añadir como un subscrito el número atómico; por
ejemplo el carbono-12 sería 12C ó con un 6 bajo el 12
porque el número atómico del carbono es 6.
• Los electrones se mueven alrededor del núcleo en
nubes dispersas llamadas orbitales.
Masas atómicas
• La masa de un átomo es en extremo pequeña, por eso
se usa un átomo como medida. Actualmente la unidad
de medida es un doceavo de la masa de carbono-12.
Por selección la masa del carbono-12 es exactamente
igual a doce uma (unidad de masa atómica)
• 1 uma= 1.66054 X 10-24 g
• Sin embargo, la masa del carbono no es 12.00000
porque hay varios isótopos de carbono.
• La masa atómica de un elemento se calcula con la suma
de los productos de las masas de todos los isótopos y
sus abundancias relativas en decimal.
• Por ejemplo, existen tres isótopos de oxígeno: 16, 17 y
18. Sus masas y abundancias relativas son: 15.994915,
99.761%; 16.999132, 0.039 %; 17.999160, 0.20 %. La
masa atómica de O es:
M = 0.99761(15.994915) + 0.00039(16.999132) +
0.0020(17.999160)
= 15.999 uma
Moléculas
• Una molécula es la combinación química de dos
o más átomos. Si los átomos son iguales la
molécula es de un elemento si son diferentes es
un compuesto.
• Fórmula molecular: indica el número de átomos
de cada elemento en la molécula. Ej en una
molécula de C2H6 hay dos átomos de carbono y
seis de hidrógeno
• Fórmula empírica: indica la proporción más
simple de átomos en una molécula. Ej para la
molécula del ejemplo anterior la fórmula
empírica es CH3
Iones
• Los iones se producen al añadir o quitar
electrones a un átomo o molécula
• Si se añaden electrones el ion es negativo
(anión) si se le quitan es positivo (catión)
• La carga del ion se indica con un
superscrito que dice el número de
electrones quitados (+) o añadidos (-)
K+ tiene un electrón de menos
SO32- tiene dos electrones de más
Compuestos iónicos
• Se generan por la atracción eléctrica entre
iones positivos y negativos. Por ello son
congregaciones de enormes cantidades
de iones.
• Deben ser neutrales; así que se combinan
iones cationes y aniones de forma tal que
la carga neta sea cero
• Siempre se representan con su fórmula
empírica
Nomenclatura inorgánica
• Compuestos iónicos: (nombre del anión) de (nombre del
catión). Ej Na2SO4 es sulfato de sodio. En la fórmula
siempre se coloca al frente el catión
• Acidos: Es como un compuesto iónico donde el catión
es H+. Hay tres clases dependiendo de la terminación
del nombre del anión. Si el anión es ()uro el nombre es
ácido ()hídrico: si el anión es ()ito, el nombre es ácido
()oso; si el anión es ()ato, el nombre es ácido ()ico. Ej
HCl es ácido clorhídrico; HClO es ácido hipocloroso;
HClO3 es ácido clórico
• Compuestos moleculares binarios: (Al segundo
elemento se añade la terminación uro (excepto al
oxígeno que es óxido) y se le coloca un prefijo de
cantidad para indicar cuántos hay) de (nombre del
primer elemento con prefijo de cantidad excepto si solo
hay uno). Ej CO2 es bióxido de carbono y N2O es
monóxido de binitrógeno