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QUÍMICA INORGÁNICA. NOMENCLATURA Y FORMULACIÓN I.U.P.A.C. 2005
ÍNDICE
1. Clasificación de la materia.
2. Elemento químico
3. Estructura atómica
4. Unidad de masa atómica. Masa molecular
5. Isótopos
6. Estructura electrónica de un átomo
7. Número de oxidación de un elemento químico
8. Fórmula química
9. Nomenclatura: normas de la IUPAC
10. Sustancias simples o elementales
11. Clasificación general de los compuestos inorgánicos
12. Compuestos binarios:
12.1. Combinaciones binarias del oxígeno:
12.1.1. Óxidos
12.1.2 Haluros de oxígeno
12.1.3. Peróxidos
12.2. Combinaciones binarias del hidrógeno:
12.2.1. Hidruros metálicos
12.2.2. Hidruros progenitores
12.2.3. Haluros y anfigenuros de hidrógeno
12.3. Sales binarias
12.3.1. Iones: cationes y aniones homoatómicos
12.3.2. Sales neutras
12.3.3. Sales volátiles
13. Compuestos ternarios:
13.1. Hidróxidos
1
1. Clasificación de la materia.
2. Elemento químico
Cada elemento químico está constituido por un tipo de átomos, presentando todos
las mismas propiedades.
Para su identificación, a cada elemento se le ha asignado un símbolo, que es la
forma abreviada de escribir el nombre del elemento.
Desde 1997, la IUPAC, se encarga de asignar los nombre y los símbolos a los
elementos y compuestos (fórmulas).
3. Estructura atómica
El átomo está formado por una zona central denominada núcleo, alrededor del cual
se localiza una nube de electrones.
En el núcleo se concentra casi la totalidad de la masa del átomo y está constituido
por los protones y los neutrones. La nube de electrones está constituida por los
electrones, cuya masa es despreciable.
En un átomo neutro, el número de electrones (cargas negativas) debe ser igual al
número de protones (cargas positivas).
En la actualidad, existen partículas constituyentes de la materia aún más pequeñas
(fermiones, leptones, quarks, bosones, etc.).
Cada átomo posee dos características que lo definen y diferencian de los demás:
* Número atómico Z: es el número de protones que un átomo posee en su núcleo.
* Número másico A: Es el número de protones y neutrones que forman el núcleo.
𝐴
𝑍𝑋
A=Z+N
4. Unidad de masa atómica. Masa molecular
Para comparar la masa atómica , Ar, de los distintos elementos, se ha elegido la
unidad de masa atómica, cuyo símbolo es u. Equivale aproximadamente a la suma
de las masas de los protones y neutrones del núcleo atómico, y coincide,
prácticamente, con el número másico, A.
La masa atómica del Ca es 40 unidades de masa atómica, es decir, Ar = 40 u.
Asimismo, la masa molecular, Mr, de una sustancia simple o de un compuesto es
igual a la suma de las masas atómicas de los átomos que contiene la molécula.
La masa molecular del Cl2 es: Mr = 35,5 u ·2 = 71 u
La masa molecular del agua, H2O, es: Mr = 1 u ·2+ 16 u·1 = 18 u
2
5. Isótopos
Son átomos de un mismo elemento químico (igual número de protones, Z) que se
diferencian en el número de neutrones del núcleo ( diferente número másico, A).
Cada elemento químico puede contener varios isótopos, siendo la masa atómica la
media ponderada de las masas de sus isótopos. Esta es la causa por la que los
elementos químicos tienen como masas atómicas números decimales, debido a la
existencia de isótopos.
Por ejemplo, el hierro, Fe, tiene cuatro isótopos: 54
26𝐹𝑒 , en un 8,10% de abundancia;
56
57
𝐹𝑒
,
en
un
91,01%
de
abundancia;
𝐹𝑒
,
en
un
0,88
% de abundancia; y, 58
26
26
26𝐹𝑒 , en
un 0,01 % de abundancia. La masa atómica del átomo de hierro, teniendo en
cuenta sus isótopos, será:
8,10
91,01
0,88
0,01
𝐴𝑟 = 54· 100 + 56· 100 + 57· 100 + 58· 100 = 55,85 u
7. Estructura electrónica de los átomos
Las propiedades químicas de los elementos dependen de la distribución de sus
electrones en la corteza del átomo.
Los electrones de la corteza se distribuyen en niveles o capas de distinta energía. El
número máximo de electrones que caben en una capa viene dado por la expresión:
2·n2, donde n es el número de capa ( 1, 2, 3, 4,….), que se designan por las letras K,
L, M, N, O,……
Cada capa o nivel de energía consta de uno o más subniveles de energía, llamados
orbitales, que se designan por las letras s, p, d y f, que dan lugar a un orbital s, tres
orbitales p, cinco orbitales d, y siete orbitales f. En cada orbital caben como
máximo dos electrones.
El orden de llenado de los electrones es siempre de menor a mayor energía,
recibiendo el nombre de configuración electrónica, que se completa mediante el
diagrama de Moeller:
Así, por ejemplo, la configuración electrónica del flúor, F (Z = 9), será:
1s2 2s22p5
3
La electronegatividad de los elementos, o tendencia de estos a captar electrones,
está relacionada con su configuración electrónica. Los no metales son muy
electronegativos y los metales poco electronegativos. En un mismo periódo
aumenta de izquierda a derecha, y en un grupo, aumenta de abajo hacia arriba. El
elemento más electronegativo es el flúor, y el menos electronegativo el francio.
8. Número de oxidación de un elemento químico
Es un número entero que representa el número de electrones que un átomo de un
elemento químico gana (signo negativo) o que pierde (signo positivo) cuando
forma un compuesto determinado. El número de oxidación suele coincidir con el
número de electrones que le faltan o le sobran al átomo del elemento para adquirir
la configuración electrónica del gas noble más cercano (estructura del octeto).
Números de oxidación de los elementos químicos más frecuentes:
9. Fórmula química
Es la representación escrita de una molécula o compuesto, y nos indica:
* Su constitución
* La proporción de átomos
* La relación ponderal de sus elementos
* El porcentaje en masa de los elementos que la constituyen
Existen distintas maneras de representar una fórmula química:
* Formula empírica: representa los elementos que constituyen la molécula y en qué
proporción se encuentran: (HgCl)n
* Fórmula molecular: indica el número total de átomos que forman la molécula. Es
la que utilizaremos en adelante, Hg2Cl2
* Fórmula desarrollada: señala gráficamente cómo están unidos los átomos que
constituyen la molécula: Cl – Hg – Hg – Cl
* Fórmula estructural: permite observar la distribución espacial de los átomos que
forman la molécula y ver la geometría de los enlaces.
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10. Nomenclatura: normas IUPAC
La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) es el organismo
internacional encargado de asignar los nombres de las distintas sustancias
químicas, y de definir las normas generales de nomenclatura química.
En 2005, la IUPAC estableció una serie de recomendaciones para formular, así
como tres sistemas de nomenclatura para nombrar los elementos y compuestos
inorgánicos: la nomenclatura de composición, la de sustitución y la de adición.
SISTEMAS DE NOMENCLATURA
Mediante prefijos multiplicadores
NOMENCLATURA DE COMPOSICIÓN
Con el número de oxidación
Con el valor de la carga iónica
NOMENCLATURA DE SUSTITUCIÓN
Hidruros progenitores
NOMENCLATURA DE ADICIÓN
Información estructural del compuesto
10.1 Normas de formulación
Para formular correctamente es necesario conocer con exactitud los símbolos y los
números de oxidación de los elementos químicos.
Para formular un compuesto químico:
* se escribe en primer lugar el símbolo del elemento o grupo más metálico (menos
electronegativo) y, después, el símbolo del elemento o grupo menos metálico (más
electronegativo).
Según este esquema el flúor es el elemento químico más electronegativo, y por
tanto menos metálico; por el contrario, el francio es el elemento menos
electronegativo, y por tanto el más metálico.
* A continuación, se intercambian los números de oxidación y, sin el signo, se
colocan como subíndices.
10.2 Nomenclatura de composición
Está basada en la composición de una sustancia. A partir de la fórmula empírica o
la molecular, se indica la proporción de los constituyentes, Existen varias formas:
Mediante prefijos
multiplicadores
Trisulfuro de diníquel
Ni2S3
Con el número de
oxidación (Stock)
Sulfuro de níquel (III)
Con el valor de la carga
iónica
Sulfuro de níquel (3+)
5
Tabla de prefijos multiplicadores:
10.3 Nomenclatura de sustitución
Se utiliza para nombrar los compuestos obtenidos al sustituir uno o varios
hidrógenos de un tipo de compuestos denominados hidruros progenitores (
hidruros de los elementos de los grupos 13 al 17) por un elemento químico.
Para nombrar se antepone el prefijo multiplicador al nombre del elemento que
sustituye al hidrógeno e, inmediatamente después, sin dejar espacios, el nombre
del hidruro progenitor.
PH2Cl
PH3
Fosfano (Hidruro progenitor)
PHCl2
PCl3
Clorofosfano
Diclorofosfano
Triclorofosfano
10.4 Nomenclatura de adición
Aporta información estructural del compuesto, uniones con el grupo óxido, O2-, e
hidróxido, OH-.
Dihidroxidodioxidoazufre
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10.5 Nomenclatura tradicional
Las normas actuales de la IUPAC no permite su uso, pero en nuestro país al estar
tan extendida en libros de texto debemos hacer referencia a ella.
11. Sustancias simples o elementales
Son sustancias puras formadas por uno o varios átomos de un mismo elemento
químico.
Se nombran indicando el número de átomos que forma la molécula, utilizando los
prefijos multiplicadores. En general, los elementos gaseosos suelen encontrarse en
forma de moléculas diatómicas.
Fórmula
Nomenclatura estequiométrica
Nombre común
O
Monoóxigeno
O2
Dioxígeno
Oxígeno
O3
Trioxígeno
Ozono
H
Monohidrógeno
H2
Dihidrógeno
Hidrógeno
P4
Tetrafósforo
Fósforo blanco
S8
Octaazufre
12. Clasificación general de los compuestos inorgánicos
COMPUESTOS
BINARIOS
OXÍGENO
+ METAL
+ NO METAL
+ HALÓGENO
Öxidos básicos
Peróxidos
Óxidos ácidos
Haluros de oxígeno
HIDRÓGENO
+ Metal
+ No metal
+ Semimetal
Hidruros metálicos
Haluros de hidrógeno
Hidruros volátiles
NO METAL
+ Metal
+ No metal
Sales neutras
Sales volátiles
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COMPUESTOS
TERNARIOS
COMPUESTOS
CUATERNARIOS
Hidróxidos
Ácidos oxoácidos
Oxisales neutras
Oxisales ácidas
Sales básicas
Sales múltiples
Con varios aniones
Con varios cationes
12. COMPUESTOS BINARIOS
Son las combinaciones que resultan de la unión de dos elementos químicos
diferentes.
12.1. COMBINACIONES BINARIAS DEL OXÍGENO
12.1.1. Óxidos
Es la combinación del oxígeno, actuando con número de oxidación -2 (O2-), con un
metal o un no metal, con su correspondiente número de oxidación positivo,
excepto los halógenos.
Oxígeno + Metal
Óxido básico


Oxígeno + No Metal Óxido ácido
Para formular, se escribe primero el símbolo del elemento más metálico, y
después el símbolo del oxígeno, intercambiando sus números de oxidación, sin
signo, y colocándolos como subíndice. Si los subíndices son divisibles entre sí,
deben simplificarse, y si el subíndice es 1, no se escribe.
Se nombran como “óxido de” seguido del “nombre del elemento” que se combina
con el oxígeno. La IUPAC no permite el uso de la nomenclatura tradicional para los
óxidos de los no metales. Se recomienda la nomenclatura de composición,
indicando la proporción de los constituyentes, a partir de la fórmula molecular, en
las siguientes formas::
* Con prefijos multiplicadores: Prefijo-óxido de prefijo-“nombre del elemento”
Fe2O3: Trióxido de dihierro
N2O: Óxido de dinitrógeno.
* Con el número de oxidación: Óxido de “nombre del elemento” (número de
oxidación en números romanos).
Fe2O3: Óxido de hierro(III)
N2O: Óxido de nitrógeno(I)
* Con el valor de la carga iónica: Óxido de “nombre del elemento” (valor de la
carga).
8
Fe2O3: Óxido de hierro(3+)
N2O: Óxido de nitrógeno(1+)
Si el elemento que se combina con el oxígeno posee un solo número de oxidación,
el prefijo multiplicador, el número de oxidación o el valor de la carga iónica no es
necesario indicarlo.
Al2O3 Trióxido de dialuminio Óxido de aluminio (III)  Óxido de aluminio
(3+)ÓXIDO DE ALUMINIO
EJERCICIOS DE APLICACIÓN
1) Nombra los compuestos siguientes con la nomenclatura que se indica:
Nomenclatura de composición
Fórmula Tipo de Con prefijos
Con el número
Con el valor de
óxido
multiplicadores de oxidación
la carga iónica
Li2O
CaO
Au2O3
ZnO
CrO
CrO3
HgO
Hg2O
2) Formula los compuestos siguientes:
a) Óxido de plomo(IV):
b) Trióxido de dicromo:
c) Óxido de níquel(3+):
d) Óxido de diplata:
e) Óxido de hierro(II):
f) Óxido de cobre(II):
g) Dióxido de platino:
h) Óxido de estaño:
3) Nombra los siguientes compuestos según la nomenclatura que se indica:
Nomenclatura de composición
Fórmula Tipo de Con prefijos
Con el número
Con el valor de
óxido
multiplicadores de oxidación
la carga iónica
N2O5
P2O
SeO3
As2O3
SO2
N2O3
CO
P2O5
4) Formula los compuestos que se indican:
a) Óxido de carbono(2+):
b) Trióxido de difósforo:
c) Óxido de nitrógeno:
d) Óxido de azufre(VI):
e) Óxido de antimonio(5+):
f) Óxido de nitrógeno(III)
g) Óxido de selenio(IV):
h) Dióxido de silicio:
12.1.2. Haluros de oxígeno
Son la combinación de un halógeno (grupo 17º) y el oxígeno:
Oxígeno + HalógenoHaluro de oxígeno
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Para formular hay que tener en cuenta el mayor carácter metálico del halógeno,
por tanto, se escribe primero el símbolo del oxígeno y luego el del halógeno.
Estos compuestos se nombran, según la siguiente secuencia
Prefijo-“Raíz del nombre del halógeno”-URO de prefijo-oxíge
EJERCICIOS DE APLICACIÓN:
5) Nombra los siguientes compuestos:
a) OF2:
c) O3I2:
e) OI2:
g) O5Cl2:
6) Formula los siguientes compuestos:
a) Dicloruro de trioxígeno:
c) Dicloruro de oxígeno
e) Dibromuro de pentaoxígeno
g) Dibromuro de oxígeno
b) OBr2:
d) O3Br2:
f) O7I2:
h) O7Cl2:
b) Diyoduro de pentaoxígeno:
d) Difluoruro de oxígeno
f) Diyoduro de trioxígeno
h) Dibromuro de heptaoxígeno
12.1.3. Peróxidos
Son combinaciones de un metal con el ion peróxido, 𝑂22− , también llamado ion
dióxido(2-), por tanto, el oxígeno actúa con número de oxidación -1.
Para formular los peróxidos, se escribe en primer lugar el símbolo del metal y, a
continuación, el símbolo del ion peróxido.
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Para nombrar los peróxidos, se recomienda la nomenclatura de composición:
NOMENCLATURA DE COMPOSICIÓN
con prefijos
con el número de
Con el valor de la carga
multiplicadores
oxidación
iónica
Se nombran como óxido Se nombran como
Se nombran como
de, seguido del “nombre
Peróxido de seguido del dióxido(2-) de seguido
del metal”, anteponiendo “nombre del metal” con su del “nombre del metal”
los prefijos
número de oxidación con con el valor de su carga
multiplicadores
números romanos y
iónica entre paréntesis.
correspondientes para
entre paréntesis.
Dióxido(2-) de “nombre
indicar el número de
Peróxido de “nombre
metal” (carga iónica)
átomos que contiene.
metal”(Nox nº romanos)
Prefijo-óxido de prefijoCu2O2
“nombre metal”
Cu2O2
Dióxido(2-) de cobre(1+)
Cu2O2
Peróxido de cobre(I)
Dióxido de dicobre
Los peróxidos se pueden simplificar siempre que el oxígeno quede con un
subíndice par, ya que el 2 del oxígeno forma parte del ion peróxido.
EJERCICIOS DE APLICACIÓN
7) Nombra los siguiente compuestos por la nomenclatura de composición:
a) K2O2
b) Cs2O2
c) Ag2O2
d) H2O2
e) PtO4
f) NiO6
8) Formula los siguientes compuestos:
a) Dióxido de calcio:
b) Dióxido(2-) de oro(3+):
c) Peróxido de níquel(III):
d) Dióxido(2-) de hierro(3+):
e) Dióxido de dirubidio:
f) Peróxido de paladio(IV):
12.2. COMBINACIONES BINARIAS DEL HIDRÓGENO.
El hidrógeno puede actuar con número de oxidación -1 ó +1, según se combine
con un elemento más o menos electronegativo que él.
Hidrógeno + Metal  Hidruro metálico
Hidrógeno + No metal (grupo 13 al 17)  Hidruro progenitor
12.2.1. Hidruros metálicos
Resultan de la combinación del hidrógeno, actuando con número de oxidación -1,
con un metal que actúa con algunos de sus números de oxidación positivos.
Para formular se escribe en primer lugar el símbolo del metal (menos
electronegativo) y, a continuación el símbolo del hidrógeno, intercambiándose
sus números de oxidación, sin signo.
Mm+ + H1-  M Hm
Se nombran mediante la nomenclatura de composición, indicando la proporción
de los constituyentes:
NOMENCLATURA DE COMPOSICIÓN
con prefijos
con el número de
Con el valor de la carga
multiplicadores
oxidación
iónica
Prefijo- hidruro de
Hidruro de “nombre
Hidruro de “nombre
“nombre metal”
metal”(Nox nº romanos) metal”(carga iónica)
CuH2
CuH2
CuH2
Dihidruro de cobre
Hidruro de cobre(II)
Hidruro de cobre(2+)
EEJERCICIOS DE APLICACIÓN
11
9) Nombra los siguientes compuestos según la nomenclatura de
composición:
a) LiH
b) AuH3
c) CrH3
d) ZnH2
e) CoH3
f) BeH2
10) Formula los siguientes compuestos:
a) Hidruro de potasio:
b) Hidruro de mercurio(I):
c) Hidruro de hierro(2+):
d) Hidruro de estaño(IV):
e) Dihidruro de bario:
f) Hidruro de plomo(2+):
12.2.2. Hidruros progenitores
Son las combinaciones del hidrógeno, actuando con número de oxidación +1, con
los elementos de los grupos 13 al 17, con su correspondiente nuúmero de
oxidación negativo.
Para formular se escribe en primer lugar el símbolo del elemento menos
electronegativo(más metálico), por tanto:
 Cuando el hidrógeno se combine con los elementos de los grupos 13, 14 y
15 (más metálicos), el hidrógeno se escribe a la derecha, actuando con
número de oxidación -1.
 Cuando el hidrógeno se combine con los elementos de los grupos 16 y
17(menos metálicos), el hidrógeno se escribe a la izquierda, actuando con
número de oxidación +1.
Se nombran según la IUPAC:
GRUPO 13
GRUPO 14
GRUPO 15
GRUPO 16
GRUPO 17
FÓRMU
LA
NOMBRE
FÓRMU
LA
NOMBRE
FÓRMU
LA
NOMBRE
FÓRMUL
A
BH3
AlH3
GaH3
InH3
TlH3
Borano
CH4
SiH4
GeH4
SnH4
PbH4
Metano
NH3
PH3
AsH3
SbH3
BiH3
Azano
H2O
H2S
H2Se
H2Te
H2Po
Alumano
Galano
Indigano
Talano
Silano
Germano
Estannano
Plumbano
Fosfano
Arsano
Estibano
Bismutano
NOMBR
E
Oxidano
Sulfano
Selano
Telano
Polani
FÓRMUL
A
NOMBRE
HF
HCl
HBr
HI
HAt
Fluorano
Clorano
Bromano
Yodano
Astatano
La IUPAC, sigue admitiendo los nombres comunes de amoniaco para NH3, y agua
para H2O, pero sus derivados deben nombrarse a partir de azano y oxidano.
Los hidruros progenitores también pueden nombrarse por la nomenclatura de
composición utilizando los prefijos multiplicadores:
Prefijo-“raíz nombre del elemento situado a la derecha”-URO de “nombre
del otro elemento”
PH3: Trihidruro de fósforo
HCl: Cloruro de hidrógeno
12.2.3. Haluros y anfigenuros de hidrógeno
Para formular se escribe en primer lugar el símbolo del elemento más metálico,
el del hidrógeno, y, a continuación el símbolo del anfígeno o halógeno. El
hidrógeno actúa con número de oxidación +1 y, los elementos de los grupos 16 y
17 con -2 y -1, respectivamente.
Las disoluciones acuosas de estos compuestos, presentan carácter ácido,
recibiendo el nombre de ácidos hidracidos.
Se nombran de la siguiente forma:
12
Con prefijos
multiplicadores
“Raíz no metal”-URO de
hidrógeno
H2S
Sulfuro de hidrógeno
Nomenclatura de
hidrógeno
Hidrógeno(raíz no
metal-URO)
HCl
Hidrógeno(cloruro)
En disolución acuosa
Ácidos hidracidos
Ácido “raíz no metalHÍDRICO”
H2S(aq)
Ácido sulfhídrico
HCl(aq)
Ácido clorhídrico
EJERCICIOS DE APLICACIÓN
11) Nombra los siguientes compuestos:
a) AlH3
b) PbH4
c) SbH3
d) H2Se
e) HBr
f) HI(aq)
12) Formula los siguientes compuestos:
a) Trihidruro de arsénico
b) Hidrógeno(yoduro)
c) Arsano
d) Seleniuro de hidrógeno
e) Ácido fluorhídrico
f) Estannano
12.3. SALES BINARIAS.
Son combinaciones de dos elementos químicos, uno de los cuales debe ser un no
metal.
12.3.1. IONES: CATIONES Y ANIONES HOMOATÓMICOS .
Los iones son especies químicas con carga eléctrica, positiva o negativa.
Los iones cargados positivamente se denominan cationes: H+, Ca2+, Fe3+,
NH4+,……, y se obtienen cuando la especie neutra pierde electrones.
Los iones cargados negativamente se denominan aniones: F-, O2-, OH-, ……., y se
obtienen cuando la especie neutra gana electrones.
Iones
Iones heteroatómicos
contienen más de un
elemento
H3O+, OH-, SO42-,..........
Iones homoatómicos
contienen el mismo
elemento
Iones monoatómicos
con un solo átomo
Na+, Cl-, S2-.........
Iones
homopoliatómicos
con varios átomos
Hg22+, O22-, ..........
a) Iones homoatómicos
Los cationes monoatómicos se nombran con el nombre del elemento, seguido
del valor de la carga iónica, en números arábigos y entre paréntesis. Si el catión
solo puede adoptar un estado de oxidación, no es necesario indicarlo.
Fe3+ : Hierro(3+)
Los aniones monoatómicos se nombran poniendo la raíz del nombre del
elemento, terminado con el sufijo –uro, seguido del valor de la carga iónica, en
números arábigos entre paréntesis. Si el anión solo puede adoptar un estado de
oxidación, no es necesario indicarlo.
Cl- : Cloruro(1-) o cloruro
O2-: Óxido(2-) u óxido
b) Iones homopoliatómicos
13
Son especies con carga constituidas por varios átomos, pero de un mismo
elemento químico. Los que tienen carga positiva se denominan cationes, y los que
tienen carga negativa aniones.
Se nombran mediante la nomenclatura de composición, con el prefijo
multiplicador delante del nombre del elemento correspondiente, seguido del
valor de la carga iónica.
Fórmula Cationes homopoliatómicos
Fórmula
Prefijo-“Nombre átomo”(carga iónica)
Prefijo-“raíz átomo”-URO(carga iónica)
Aniiones homopoliatómicos
𝑂2+
Dioxígeno(1+)
𝑂2−
Dióxido(1-) o superóxido
Dimercurio(2+)
Dióxido(2-) o peróxido
𝐻𝑔22+
𝑂22−
+
−
𝐻3
𝑂3
Trihidrógeno(1+)
Trióxido(1-) u ozónido
−
2+
𝑁3
Tetraazufre(2+)
Trinitruro(1-) o azida
𝑆4
Pentabismuto(4+)
Disulfuro(2-)
𝐵𝑖54+
𝑆22−
EJERCICIOS DE APLICACIÓN
13) Nombra los siguientes iones:
a) Cu2+
b) Fe3+
c) Brd) K+
e) Ff) 𝑺𝟐−
𝟐
g) Ni2+
h) O2i) 𝑶𝟐−
𝟐
14) Formula los siguientes iones:
a) Sulfuro
b) Yoduro
c) Cloruro
d) Seleniuro
e) Níquel(3+)
f) Aluminio
g) Hierro(2+)
h) Trininutro(1-)
i) Sodio
15) Formula y nombra según la nomenclatura de composición, los óxidos
formados por los iones:
O2Nombre del óxido (tres formas)
3+
N
Al3+
S4+
Fe2+
Sn4+
S6+
Se2+
16) Siguiendo las recomendaciones de la IUPAC 2005, formula y nombra,
los haluros de oxígeno formados por los iones:
O2Nombre del haluro de oxígeno
5+
Br
Cl3+
I7+
I3+
Cl5+
Cl7+
Br3+
I+
Br7+
14
12.3.2. Sales neutras
Para formularlas, se escribe en primer lugar el símbolo del metal, y, a
continuación, el símbolo del no metal, intercambiándose los números de
oxidación, sin signo, y simplificando si es posible.
Se nombran utilizando la nomenclatura de composición, en sus tres formas:
NOMENCLATURA DE COMPOSICIÓN
Con prefijos multiplicadores
con el número de oxidación
Con el valor de la carga iónica
Prefijo-“raíz no metal”URO de Prefijo“nombre metal”
“Raíz no metal”-URO de
“nombre metal”(Noxid
romanos)
“Raíz no metal”-URO de
“nombre metal”(carga
iónica)
FeCl3
Tricloruro de hierro
FeCl3
Cloruro de hierro(III)
FeCl3
Cloruro de hierro(3+)
EJERCICIOS DE APLICACIÓN
17) Nombra los siguientes compuestos utilizando la nomenclatura de
composición:
a) MnS
b) CuTe2
c) AlF3
d) Fe2S3
e) FeS
f) CaI2
g) KBr
h) PbCl4
18) Formula estos compuestos:
a) Fluoruro de cobre(II)
b) Sulfuro de plomo(IV)
c) Sulfuro de cromo(3+)
d) Cloruro de hierro(2+)
e) Bromuro de cobre(2+)
f) Dicloruro de hierro
g) Bromuro de sodio
h) Difluoruro de clacio
12.3.3. Sales volátiles
Para formular las sales volátiles, se escribe, en primer lugar, el símbolo del
elemento más metálico y, a continuación, el símbolo del elemento menos metálico
B – Si – C – Sb – As – P – N – Te – Se – S – I – Br – Cl – F
Para nombrar, utilizaremos la nomenclatura de composición, recomendada por la
IUPAC:
NOMENCLATURA DE COMPOSICIÓN
Con prefijos multiplicadores
con el número de oxidación
Con el valor de la carga iónica
Prefijo-“raíz elemento
de la derecha”-URO de
Prefijo-“nombre
elemento izquierda”
“Raíz elemento
derecha”-URO de
“nombre elemento
izquierda”(Noxid
romanos)
“Raíz elemento
derecha”-URO de
“nombre elemento
izquierda”(carga
iónica)
PCl3
PCl3
PCl3
Tricloruro de fósforo
Cloruro de fósforo(III)
Cloruro de fósforo(3+)
EJERCICIOS DE APLICACIÓN
19) Nombra los siguientes compuestos utilizando la nomenclatura de
composición:
a) B2Se3
b) SiS2
c) B2Te3
d) ICl7
e) PI3
f) NCl3
g) AsP
h) CS2
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20) Formula los siguientes compuestos:
a) Hexafluoruro de azufre
b) Tricloruro de nitrógeno
c) Sulfuro de carbono(4+)
d) Fluoruro de bromo(V)
e) Bromuro de yodo(3+)
f) Fluoruro de azufre(VI)
14. COMPUESTOS TERNARIOS.
Los compuestos ternarios son las combinaciones de tres elementos distintos en la
misma o diferente proporción
14.1. Hidróxidos.
Son combinaciones entre el ion hidróxido, OH-, y un catión metálico. El grupo
hidróxido, de carga iónica -1, se une a un metal, obteniéndose el hidróxido o base
correspondiente por el carácter básico que confieren a sus disoluciones acuosas.
Se formulan, escribiendo en primer lugar el símbolo del metal, y, a continuación
el grupo hidróxido (OH-), intercambiando las cargas iónicas, sin signo.
Se nombran mediante la nomenclatura de composición, en sus tres formas:
NOMENCLATURA DE COMPOSICIÓN
Con prefijos multiplicadores
con el número de oxidación
Con el valor de la carga iónica
Prefijo-“hidroxido de “
“nombre metal”
“Hidróxido de”
“nombre metal”(Noxid
romanos)
“Hidróxido de”
“nombre metal”(carga
iónica)
Fe(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)3
Trihidróxido de hierro
Hidróxido de hierro(III)
Hidróxido de hierro(3+)
EJERCICIOS DE APLICACIÓN
21) Nombra los siguientes compuestos según la nomenclatura de
composición:
a) Cu(OH)2
b) Pt(OH)2
c) LiO
d) Ra(OH)2
e) Mg(OH)2
f) NaOH
g) Co(OH)2
h) Fe(OH)3
i) Al(OH)3
j) Cr(OH)3
k) Sn(OH)4
l) Mn(OH)2
22) Formula los siguientes compuestos:
a) Hidróxido de plomo(IV)
b) Hidróxido de berilio
c) Hidróxido de cinc
d) Hidróxido de estaño(4+)
e) Hidróxido de platino(4+)
f) Dihidróxido de cadmio
g) Hidróxido de platino(II)
h) Hidróxido de cobre(1+)
i) Hidróxido de cobalto(III)
j) Hidróxido de oro(III)
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