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Cap. 3
Elementos y la Tabla Periódica
Sra. N. Castro

Demócrito: filósofo griego que formuló la
idea de una partícula diminuta e indivisible de
la cual está formada la materia, dicha
partícula fue llamada átomo (sin división)
“El ser son los átomos, que son infinitos y no tienen
entre sí diferencias cualitativas (sólo se diferencian por
su orden, figura y posición). El átomo, que llena una
porción de espacio, es eterno e indestructible. Los
átomos se mueven en el vacío, el cual es el lugar del
movimiento. El movimiento no les viene a los átomos
desde afuera. El movimiento les pertenece desde toda
la eternidad de un modo mecánico, con un orden
causal riguroso que excluye el azar. “Todo acontece por
razón y necesidad.” Todas las cosas están
conformadas por átomos, incluso las almas (formadas
por los átomos de movimiento más rápido).”
•Los elementos están formados por
partículas discretas, diminutas, e
indivisibles llamadas átomos, que
permanecen inalterables en
cualquier proceso químico.
•Los átomos de un mismo elemento
son todos iguales entre sí en masa,
tamaño y en cualquier otra
propiedad física o química.
•En las reacciones químicas, los
átomos ni se crean ni se destruyen,
solo cambian su distribuición.

Los compuestos químicos
están
formados
por
átomos, todos iguales
entre sí; es decir, cuando
dos o más átomos de
diferentes elementos se
combinan para formar un
mismo
compuesto
lo
hacen
siempre
en
proporciones de masa
definidas y constantes.
NaCl
H2O
Thomson, descubrió la carga eléctrica
negativa del átomo (electrón), concibió al
átomo, como pasas en un pastel.
Con esto el átomo deja de ser indivisible
y además adquiere carácter eléctrico.
El átomo sigue siendo eléctricamente
neutro.
-
- +
- -
-
-
Rutherford fue discípulo de Thomson,
desarrolló un modelo en el cual el átomo
no es una esfera sólida, sino que esta
compuesto de un pequeño núcleo de
carga positiva (p+) alrededor del cual
giran los electrones.
-
+
-
El átomo ya no es sólido sino que tiene
espacios vacíos entre sus componentes,
además los electrones están en
movimiento…el movimiento provoca campos
eléctricos y esto a su vez implica energía
Niels Bohr propuso un nuevo
modelo atómico, en el cual
introduce
el
concepto
de
cuantización de la energía. Bohr
propone trayectorias circulares y
niveles energéticos cuantizados.
Estas
trayectorias
circulares
alrededor del núcleo, en las cuales
se mueven los electrones, son
parecidas a las orbitas de los
planetas.
Niels Henrik David Bohr



Bohr – 1913 – Los electrones se encuentran
solo en orbitas especificas alrededor del
núcleo.
Las orbitas del modelo de Bohr se parecen a
planetas que orbitan alrededor del Sol o a los
anillos del tronco de un árbol.
Cada orbita de electrones posible tiene una
energía fija.
Orbitales
Niveles de energía
J. Chadwik descubrió
en 1932 los neutrones,
partículas sin carga
que se encuentran en
el núcleo del átomo.
Según Chadwick, los
neutrones ayudan a
mantener la estabilidad
del
núcleo,
minimizando
las
fuerzas de repulsión
entre protones
1933
1913
1911
1887
1808
-
-
-
- ++
-
-
-
+
300 A.C
-
-
-- -
-
-
+




El átomo está compuesto de protones (p+),
neutrones (n) y electrones (e-).
El núcleo posee casi toda la masa del
átomo y contiene los protones y neutrones.
El protón tiene una masa de 1.673 x10-24
g, y una carga unitaria de 1.602 x 10-19 C.
El neutrón el ligeramente más pesado que
el protón con una masa de 1.675 X10-24 g,
pero no tiene carga.
El electrón tiene una masa relativamente
pequeña de 9.79 X 10-28 g. (1/1836 veces la
del protón) y una carga de
–1.602 X 10-19 C. (igual en carga pero de
signo opuesto a la del protón).
 La nube de carga electrónica constituye casi
todo el volumen del átomo, pero, sólo
representa un pequeña parte de su masa.


El numero atómico es el número de
PROTONES que tiene un átomo.
Por ejemplo el Li, cuyo número atómico es el 3,
posee tres protones en el núcleo.

El número de neutrones en un átomo no
siempre es igual, por ejemplo, el carbono (C)
siempre tiene 6 protones pero puede tener
6, 7 u 8 neutrones en el núcleo, cada tipo de
átomo del mismo elemento recibe el nombre
de isótopo

C12: 6 protones + 6 neutrones,
98.89 % de abundancia en la naturaleza.

C13: 6 protones + 7 neutrones,
1.11 % de abundancia en la naturaleza.

C14: 6 protones + 8 neutrones,
menor al 0.01 % de abundancia en la
naturaleza.


Es en principio la suma del peso de
protones más el peso de los neutrones que
tiene un átomo.
El peso atómico esta dado en unidades de
masa atómica (uma)
1 UMA = 1.66 X 10-27 kg

C12: 6 protones + 6 neutrones,
P.A.: 12 UMA,
98.89 % de abundancia en la naturaleza.

C13: 6 protones + 7 neutrones,
P.A.: 13 UMA,
1.11 % de abundancia en la naturaleza.

C14: 6 protones + 8 neutrones,
P.A.: 14 UMA,
menor al 0.01 % de abundancia en la
naturaleza.
El peso molecular de una sustancia, es la suma
de los pesos atómicos de los átomos que la
conforman.
Ejemplo: H2O
P.M = (1.008 x 2) + 15.99 = 17.998



Ya se menciono que los electrones se mueven
alrededor del átomo, el movimiento
electrónico es una de las manifestaciones de
la energía, tal como la energía cinética que
tiene que ver con la velocidad del electrón.
“no se puede conocer la velocidad y posición
del electrón simultáneamente”
Principio de incertidumbre de Heisenberg
“..no se puede
conocer la
velocidad y
posición del
electrón
simultáneamente..
”
Principio de
incertidumbre de
Heisenberg


Contesta las siguientes preguntas:
◦ ¿Cómo se le llama al centro de un átomo?
◦ ¿Qué sub partículas tiene? ¿Qué cargas eléctricas
tiene cada una?
◦ ¿Dónde se encuentran los electrones?
◦ ¿Por qué los electrones no son importantes a la
hora de hablar de la masa atómica del átomo?
◦ ¿Por qué los elementos de la Tabla Periódica son
neutrales?
◦ ¿Qué efecto tiene el neutrón en el átomo?
◦ Si un átomo tiene 8 p+, ¿cuántos e- tiene? ¿Cuál es
la carga del átomo?