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MODELO ATÓMICO DE
BOHR
Christian Camilo Higuera
G7N12
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• La historia del átomo se remonta a unos
400 años antes de Cristo, cuando el
filósofo griego Demócrito consideró que
la materia estaba constituida por
pequeñas partículas indivisibles, los
átomos. (Átomo en griego significa
‘indivisibles’).
John Daltón (1808):
- La materia esta formada por átomos.
- Existen diferentes clases de átomos.
- Los compuestos se forman al combinarse
átomos de 2 o más elementos.
- En las reacciones químicas, los átomos se
intercambian de una a otra sustancia, pero
ningún átomo desaparece ni se
transforma en un átomo de otro elemento.
J. J. Thomson (1897):
Este modelo fue conocido como el ‘pudín de
ciruelas’, donde las ciruelas eran los electrones
y estaban incrustadas dentro de un ‘pudín’ de
masa positiva.
Thomson postuló este modelo cuando se
encontraba estudiando los rayos catódicos y se
encontró con unas partículas de carga negativa
(electrones).
E. Rutherford (1911):
Demostró que el átomo no era macizo, sino que
tenían un vacío en su interior, además dedujo
que éstos debían estar formados por un núcleo
y una corteza.
Núcleo: Parte central del átomo con tamaño muy
pequeño y carga positiva, allí es donde se
encuentra la mayor parte de la masa del átomo.
Corteza: Es casi un espacio vacío, de tamaño
inmenso en relación con el núcleo, aquí es
donde se encuentran los electrones con masa
muy pequeña.
Niels Bohr (1913):
Publicó una explicación teórica del átomo de
hidrógeno, basándose en los postulados de M.
Plank.
Allí establece que los electrones giran alrededor
del núcleo en ciertas órbitas, cada una con un
radio determinado y diferentes niveles de
energía.
Los saltos de electrones entre niveles, supone una
emisión o absorción de energía
electromagnética.
Modelo de Bohr para el átomo de
hidrógeno
N. Bohr buscaba una explicación a la falla que
tenía el modelo de Rutherford, desde el punto
de vista clásico, cuando vió en el segundo
postulado de Plank, para la radiación del cuerpo
negro una ayuda para su dilema.
“Un oscilador sólo emite energía cuando pasa de
un estado de mayor energía a otro de menor
energía”
Considerando la frecuencia del
movimiento circular del electrón, análoga
a la frecuencia del oscilador de Plank.
El átomo sólo emite radiación
electromagnética cuando uno de sus
electrones pasa de un estado de mayor
energía a otro de menor.
Postulados
I.
II.
El átomo de hidrógeno está constituido
por un núcleo con carga +Ze y un
electrón ligado a él mediante fuerzas
electrostáticas.
Existe un conjunto discretos de estados
energéticos en los cuales el electrón
puede moverse sin emitir radiación
electromagnética. ESTADOS
ESTACIONARIOS.
III. En los estados estacionarios el momento
angular del electrón (L) es igual a un
múltiplo entero n de la constante de Plank
h, dividida por 2p.
Así el electrón sólo puede ubicarse
en ciertas órbitas cuyos radios están
determinados por:
IV. Cuando un electrón realiza una
transición de un estado estacionrio de
energía Ei a otro Ef emite (o absorbe)
radiación electromagnética de frecuencia
n dada por la relación:
Átomo de Hidrógeno
Al considerar un electrón que gira
alrededor de un núcleo de carga +Ze.
El electrón se encuentra en la n-sima
órbita permitida de radio rn
La órbita es estable
cuando:
Se obtienen las expresiones para la
velocidad y el radio de las órbitas
permitidas del electrón.
a0 es denominado el radio de Bohr, radio de la
primera órbita y so valor es 0.53 Amstrong.
Energía
La energía total del electrón es igual a la
suma de su energía cinética y su energía
potencial eléctrica, entonces: