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Ejercicios de concentraciones
Cómo resolverlos
¿Qué tenemos que hacer para resolver un problema donde hay que calcular una
concentración?
Identificar el soluto o solutos.
Identificar el disolvente.
Identificar la disolución.
Conocer la cantidad del soluto del que se quiere calcular la concentración.
Conocer la cantidad del disolvente.
Conocer la cantidad de disolución.
la masa de un volumen de una sustancia
Utilizar la densidad para calcular
el volumen de una masa de una sustancia
Tener las mismas magnitudes en las mismas unidades.
Escribir una expresión de la concentración.
EJEMPLO: Calcula el % en masa de una disolución que se prepara disolviendo 10 g
de sal en 150 mL de agua. Dato: dagua = 1 g/mL.
Identificar el soluto o solutos.
Identificar el disolvente.
Identificar la disolución.
Hay un soluto que es la sal.
El disolvente es el agua.
La disolución es la mezcla del agua y la sal.
Conocer la cantidad del soluto del que se quiere calcular la concentración.
La masa de sal es 10 g.
Conocer la cantidad del disolvente.
Conocer la cantidad de disolución.
Utilizar la densidad para calcular
El volumen de agua es 150 mL.
La cantidad de disolución es la suma de
la masa de soluto (10 g) más la masa de
150 mL de disolvente.
la masa de un volumen de una sustancia
el volumen de una masa de una sustancia
Utilizar la densidad del agua para calcular la masa de 150 mL de agua.
Tener las mismas magnitudes en las mismas
unidades.
Las masas están todas
en g y los volúmenes
en mL.
EJEMPLO: Calcula el % en masa de una disolución que se prepara disolviendo 10 g
de sal en 150 mL de agua. Dato: dagua = 1 g/mL.
Escribir una expresión de la concentración.
% en masa de soluto 
masa de soluto
100
masa de disolución
Datos:
masa de soluto  10 g
volumen de disolvente  150 mL
1g
densidad del disolvente 
mL
Utilizamos la densidad del agua para calcular la masa de 150 mL de agua.
densidad del agua 
masa de agua
volumen de agua
1 g masa de agua

mL
150 ml
La masa de 150 mL de agua es 150 g.
masa de agua 
1g
150 mL  150 g
mL
masa de disolvente  150 g
La masa de disolución es la masa de disolvente + la masa de soluto:
masa de disolución  150 g  10 g
Ya podemos calcular la concentración en masa de la sal:
% en masa de soluto 
masa de soluto
100
masa de disolución
% en masa de soluto 
10 g
100  6,25%
160 g
EJEMPLO: El suero fisiológico se prepara disolviendo 3 g de sal en 330 g de agua.
Calcula la concentración de sal en el suero fisiológico, expresada como % en masa.
Hay un soluto que es la sal.
Identificar el soluto o solutos.
Identificar el disolvente.
El disolvente es el agua.
Identificar la disolución.
La disolución es la mezcla de agua y sal (suero fisiológico).
Conocer la cantidad del soluto del que se quiere calcular la concentración.
La masa de sal es 3 g.
Conocer la cantidad del disolvente.
Conocer la cantidad de disolución.
Utilizar la densidad para calcular
La masa de agua es 330 g.
La cantidad de disolución es la suma de
la masa de soluto (3 g) más la masa de
disolvente (330 g). Esto es, 333 g.
la masa de un volumen de una sustancia
el volumen de una masa de una sustancia
Tener las mismas magnitudes en las mismas
unidades.
Las masas están todas
en g.
EJEMPLO: El suero fisiológico se prepara disolviendo 3 g de sal en 330 g de agua.
Calcula la concentración de sal en el suero fisiológico, expresada como % en masa.
Escribir una expresión de la concentración.
% en masa de soluto 
masa de soluto
100
masa de disolución
Datos:
masa de soluto  3 g
masa de disolvente  330 g
masa de disolución  333 g
Ya podemos calcular la concentración en masa de la sal:
% en masa de soluto 
masa de soluto
100
masa de disolución
% en masa de soluto 
3g
100  0,90%
333 g
EJEMPLO: Un vino común tiene un 12% de alcohol. Calcula la cantidad de alcohol
que toma una persona que bebe 150 mL de vino.
Identificar el soluto o solutos.
Hay varios solutos. El que nos interesa es el alcohol.
Identificar el disolvente.
El disolvente es el agua.
Identificar la disolución.
La disolución es el vino.
Conocer la cantidad del soluto del que se quiere calcular la concentración.
Es desconocido.
Conocer la cantidad del disolvente.
Conocer la cantidad de disolución.
Es desconocido.
Es la cantidad de vino, 150 mL.
la masa de un volumen de una sustancia
Utilizar la densidad para calcular
el volumen de una masa de una sustancia
Tener las mismas magnitudes en las mismas
unidades.
El volumen está
expresado en mL.
EJEMPLO: Un vino común tiene un 12% de alcohol. Calcula la cantidad de alcohol
que toma una persona que bebe 150 mL de vino.
Escribir una expresión de la concentración.
% en volumen de soluto 
volumen de soluto
100
volumen de disolución
Datos:
% en volumen de alcohol  12 %
volumen de disolución  150 mL
Ya podemos calcular el volumen de soluto (alcohol):
% en volumen de soluto 
volumen de soluto
100
volumen de disolución
12 150 mL
 volumen de soluto
100
12 
volumen de soluto
100
150 mL
volumen de soluto  18 mL
Una persona bebe 18 mL de alcohol cuando toma 150 mL de vino al 12%.
EJEMPLO: El agua de mar tiene varias sales disueltas. La proporción de sulfato de
sodio es 4 g/L. Calcula cuántos gramos de sulfato de sodio nos tomamos si bebemos
150 mL de agua de mar.
Hay varios solutos. El que nos interesa es el sulfato de
Identificar el soluto o solutos.
Identificar el disolvente.
sodio.
El disolvente es el agua.
Identificar la disolución.
La disolución es el agua de mar.
Conocer la cantidad del soluto del que se quiere calcular la concentración.
Es desconocida
Conocer la cantidad del disolvente.
Conocer la cantidad de disolución.
Es desconocida
El volumen de agua de mar, 150 mL.
la masa de un volumen de una sustancia
Utilizar la densidad para calcular
el volumen de una masa de una sustancia
Tener las mismas magnitudes en las mismas
unidades.
1L
volumen de disolución  150 mL 
1000 mL
 0,150 L
El volumen está en mL,
pero la concentración
en g/L.
EJEMPLO: El agua de mar tiene varias sales disueltas. La proporción de sulfato de
sodio es 4 g/L. Calcula cuántos gramos de sulfato de sodio nos tomamos si bebemos
150 mL de agua de mar.
Escribir una expresión de la concentración.
concentración de Na2 SO4 
masa de soluto
volumen de disolución
Datos:
concentración de Na2 SO4  4
g
L
volumen de agua de mar  0,150 L
Ya podemos calcular la masa de soluto (sulfato de sodio):
concentración de Na2 SO4 
masa de soluto  4
masa de soluto
volumen de disolución
4
g masa de soluto

L
0,150 L
g
 0,150 L  0,6 g
L
Tomaremos 0,6 g de sulfato de sodio si bebemos 150 mL de agua de mar.