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CLASE 2
CINÉTICA QUÍMICA II
EQUILIBRIO QUÍMICO
PRINCIPIO DE LE CHATELIER
“Si un sistema en equilibrio
es sometido a cualquier
perturbación, éste
responderá desplazando el
equilibrio en el sentido
contrario a la modificación”.
LE CHATELIER
O2
SO2
SO3
FACTORES QUE DETERMINAN EL
DESPLAZAMIENTO DEL EQUILIBRIO
 Concentración
 Presión
 Temperatura
CONCENTRACIÓN
 La adición de una sustancia desplaza el
equilibrio en el sentido que ésta se
consumirá, es decir, el equilibrio se
desplaza al lado opuesto donde se agrega
la sustancia.
 La extracción de una sustancia altera el
equilibrio, desplazándolo
en el mismo
sentido donde fue retirada la sustancia.
INFLUENCIA DE LA CONCENTRACIÓN
CH3COOH (l) + C2H5OH (l) ↔ CH3COOC2H5 (l) + H2O (l)
 Si se adiciona ácido acético, el equilibrio se
desplaza hacia la derecha para originar más
productos.
 Si se retira ácido acético, el equilibrio se
desplaza hacia la izquierda a modo de
rehacer los reactantes.
PRESIÓN
A
nivel general, el aumento de la presión
hace disminuir el volumen, aumentando la
concentración (similar efecto que la
concentración).
 Un aumento de la presión desplaza el
equilibrio en el sentido del menor volumen
(menos moles).
 Una disminución de la presión desplaza el
equilibrio en el sentido del mayor volumen
(donde hay más moles).
INFLUENCIA DE LA PRESIÓN
N2 (g) + 3H2 (g) ↔ 2NH3 (g)
• Si se incrementa la presión del sistema, el
equilibrio de desplaza hacia la derecha,
donde hay menor volumen (menos moles).
• Si se disminuye la presión, el equilibrio se
desplaza hacia la izquierda, donde hay un
mayor volumen (más moles).
TEMPERATURA
 Un
aumento en la temperatura provoca el
desplazamiento del equilibrio en el sentido
de la reacción que absorbe calor (reacción
endotérmica favorecida).
 Una disminución de la temperatura provoca
el desplazamiento de la reacción en el
sentido que libera calor (reacción exotérmica
favorecida).
INFLUENCIA DE LA TEMPERATURA
Reacción exotérmica
H2O (g) ΔH= -58 kcal
H2 (g) + ½ O2 (g)
Reacción endotérmica
 Si se aumenta la temperatura, el equilibrio se
desplaza
hacia
la
izquierda
(sentido
endotérmico).
 Si se disminuye la temperatura, el equilibrio
se desplaza hacia la derecha (sentido
exotérmico).
ENZIMAS:
UN TIPO DE CATALIZADORES
• Las enzimas son proteínas cuya
principal función es acelerar la
velocidad de las reacciones
químicas producidas en el
organismo, lo que realizan al
disminuir la energía de activación.
REGULACIÓN DE LA ACTIVIDAD
ENZIMÁTICA
• FACTOR TEMPERATURA
Un aumento de temperatura conlleva la ruptura de
las uniones intermoleculares de una enzima,
haciendo que su actividad disminuya en forma
paulatina. Cuando el aumento de temperatura es
excesivo, la proteína se desnaturaliza y pierde sus
propiedades catalíticas.
• FACTOR PH
• Cuando varía el pH del medio, se ve
afectada la estructura de la enzima y, por
lo tanto, su actividad biológica.
• En general, todas las enzimas presentan
dos valores límites de pH, dentro de los
cuales son efectivas. Luego, si se
traspasan estos valores, la enzima se
desnaturaliza y pierde su actividad.