Download Descarga - Página Jimdo de profbiokine
Document related concepts
Transcript
CLASE 2 CINÉTICA QUÍMICA II EQUILIBRIO QUÍMICO PRINCIPIO DE LE CHATELIER “Si un sistema en equilibrio es sometido a cualquier perturbación, éste responderá desplazando el equilibrio en el sentido contrario a la modificación”. LE CHATELIER O2 SO2 SO3 FACTORES QUE DETERMINAN EL DESPLAZAMIENTO DEL EQUILIBRIO Concentración Presión Temperatura CONCENTRACIÓN La adición de una sustancia desplaza el equilibrio en el sentido que ésta se consumirá, es decir, el equilibrio se desplaza al lado opuesto donde se agrega la sustancia. La extracción de una sustancia altera el equilibrio, desplazándolo en el mismo sentido donde fue retirada la sustancia. INFLUENCIA DE LA CONCENTRACIÓN CH3COOH (l) + C2H5OH (l) ↔ CH3COOC2H5 (l) + H2O (l) Si se adiciona ácido acético, el equilibrio se desplaza hacia la derecha para originar más productos. Si se retira ácido acético, el equilibrio se desplaza hacia la izquierda a modo de rehacer los reactantes. PRESIÓN A nivel general, el aumento de la presión hace disminuir el volumen, aumentando la concentración (similar efecto que la concentración). Un aumento de la presión desplaza el equilibrio en el sentido del menor volumen (menos moles). Una disminución de la presión desplaza el equilibrio en el sentido del mayor volumen (donde hay más moles). INFLUENCIA DE LA PRESIÓN N2 (g) + 3H2 (g) ↔ 2NH3 (g) • Si se incrementa la presión del sistema, el equilibrio de desplaza hacia la derecha, donde hay menor volumen (menos moles). • Si se disminuye la presión, el equilibrio se desplaza hacia la izquierda, donde hay un mayor volumen (más moles). TEMPERATURA Un aumento en la temperatura provoca el desplazamiento del equilibrio en el sentido de la reacción que absorbe calor (reacción endotérmica favorecida). Una disminución de la temperatura provoca el desplazamiento de la reacción en el sentido que libera calor (reacción exotérmica favorecida). INFLUENCIA DE LA TEMPERATURA Reacción exotérmica H2O (g) ΔH= -58 kcal H2 (g) + ½ O2 (g) Reacción endotérmica Si se aumenta la temperatura, el equilibrio se desplaza hacia la izquierda (sentido endotérmico). Si se disminuye la temperatura, el equilibrio se desplaza hacia la derecha (sentido exotérmico). ENZIMAS: UN TIPO DE CATALIZADORES • Las enzimas son proteínas cuya principal función es acelerar la velocidad de las reacciones químicas producidas en el organismo, lo que realizan al disminuir la energía de activación. REGULACIÓN DE LA ACTIVIDAD ENZIMÁTICA • FACTOR TEMPERATURA Un aumento de temperatura conlleva la ruptura de las uniones intermoleculares de una enzima, haciendo que su actividad disminuya en forma paulatina. Cuando el aumento de temperatura es excesivo, la proteína se desnaturaliza y pierde sus propiedades catalíticas. • FACTOR PH • Cuando varía el pH del medio, se ve afectada la estructura de la enzima y, por lo tanto, su actividad biológica. • En general, todas las enzimas presentan dos valores límites de pH, dentro de los cuales son efectivas. Luego, si se traspasan estos valores, la enzima se desnaturaliza y pierde su actividad.