Download modelo atomico de bhor - Modelo Atómico de Bohr

MODELO ATOMICO DE BOHR
Ya desde la época
griega se reflexionaba
sobre la materia, y
hasta que punto era
ésta divisible.
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Fue así que con el
paso del tiempo se
descubrió que la
materia estaba hecha
de partículas muy
pequeñas e
indivisibles llamadas
átomos.
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Muchos científicos como
Dalton, J. J. Thomson y
Rutherford, formularon teorías
sobre el modelo del átomo, y
una tras otra fueron revelando la
compleja estructura que había
en el átomo.
Tras el descubrimiento del
neutrón en 1913 Böhr intentó
mejorar el modelo atómico de
Rutherford aplicando las ideas
cuánticas de PlancK a su
modelo.
El modelo de Bohr utilizó
algunas de las hipótesis iniciales
de la mecánica cuántica para
describir la estructura de las
órbitas de los electrones.
Las nuevas ideas sobre la
cuantización de la energía formuladas
en el modelo de Bohr son las
siguientes:
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El electrón gira en unas órbitas
circulares alrededor del núcleo, y
cada órbita es un estado
estacionario que va asociado a un
numero natural, "n" (núm.
cuántico principal), y toma
valores del 1 al 7.
Los electrones orbitan el átomo
en niveles discretos y cuantizados
de energía, es decir, no todas las
órbitas están permitidas, tan sólo
un número finito de éstas.
Así mismo, cada nivel "n" está
formado por distintos subniveles,
"l". Y a su vez, éstos se
desdoblan en otros, "m". Y por
último, hay un cuarto núm.
cuántico que se refiere al sentido,
"s".
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Los niveles de energía
permitidos son múltiplos de la
constante de planck.
Cuando un electrón pasa de un
nivel de energía a otro, se
absorve o se emite energía.
Cuando el electrón está en
n=1 se dice que está en el
nivel fundamental (nivel de
mínima energía); al cambiar
de nivel el electrón absorve
energía y pasa a llamarse
electrón excitado.
Cuando un electrón pasa de
una órbita externa a una más
interna, la diferencia de
energía entre ambas órbitas se
emite en forma de radiación
electromagnética.
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El electromagnetismo clásico
predecía que una partícula
cargada moviéndose de forma
circular emitiría energía y por
lo tanto los electrones
deberían colapsar sobre el
núcleo en breves instantes de
tiempo.
Para superar este problema
Bohr supuso que los electrones
solamente se podían mover en
órbitas específicas, cada una
de las cuales caracterizada por
su nivel energético, de esta
manera los electrones giraban
alrededor del núcleo sin emitir
energía y por lo tanto
mientras se mantuvieran en
ese nivel no perderían ni
ganarían energía.
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Bibliografía
http://www.sc.ehu.es/sbweb/fisica/elec
magnet/movimiento/bohr/bohr.htm
http://www.monografias.com/
http://www.wikipedia.com/B.H.
Bransden and C.J. Joachain (1992),
Fisica de los Atomos y Moleculas.
Harlow-Essex-England.