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Mikuláš Kanďár
3.B
METALES ALCALINOS TÉRREOS
•
Son los elementos metálicos del grupo 2 (antiguo IIA) de la Tabla Periódica. El nombre
del grupo proviene de la situación entre los metales alcalinos y los elementos térreos y
del hecho de que sus "tierras" (nombre antiguo para los óxidos de calcio, estroncio y
bario) son básicos (álcalis).
•
Constituyen algo más del 4% de la corteza terrestre (sobre todo calcio y magnesio), pero
son bastante reactivos y no se encuentran libres. El radio es muy raro.
•
Se obtienen por electrólisis de sus haluros fundidos o por reducción de sus óxidos.
•
Son metales ligeros con colores que van desde el gris al blanco, con dureza variable (el
berilio es muy duro y quebradizo y el estroncio es muy maleable). Son más duros que los
alcalinos.
•
Su configuración electrónica presenta dos electrones de valencia (2 electrones s). Tienen
todo el número de oxidación +2 y son muy reactivos, aumentando la reactividad al
descender en el grupo.
•
Se oxidan superficialmente con rapidez.
•
Son buenos reductores
berilio
magnesio
calcio
bario
radio
estroncio
BERILIO
PROPIEDADES
El Berilio es un metal raro, se presenta
en la naturaleza formando diversos
compuestos minerales
APLICACIONES
- Muchas piezas de aviones
supersónicos están hechas de
aleaciones de berilio, por su ligereza,
rigidez y poca dilatación
- Añadiendo Be a algunas aleaciones se
obtienen a menudo productos de gran
resistencia al calor, a la corrosión
- Aparte de su importancia en la
fabricación de los aviones supersónicos
y los tubos de rayos X, el berilio se usa
en ordenadores de computadoras,
televisión y cubiertas protectoras del
cuerpo.
Nombre
Símbolo
Numero Atómico
Masa atómica
Estado de oxidación
Electronegatividad
Radio atómico
Radio iónico
Configuración electrónica
Punto de fusión
Punto de ebullición
Densidad
Estructura cristalina
Color
Berilio
Be
4
9.012 g
2
1.5
1.12
0.31
1s 2s
1287ºC
2970ºC
1.848 g/cm3
cubica
Blanco- Plateado
MAGNESIO
•
El magnesio no se encuentra en la
naturaleza en estado libre (como
metal), sino que forma parte de
numerosos compuestos, en su
mayoría óxidos y sales
•
El magnesio elemental es un metal
liviano, medianamente fuerte, color
blanco plateado
•
En contacto con el aire se vuelve
menos lustroso
•
es un metal altamente inflamable
PROPIEDADES
Nombre, símbolo, número
Serie química
Grupo, período, bloque
Densidad
Dureza Mohs
Apariencia
N° CAS
Magnesio, Mg, 12
Metales alcalinotérreos
2, 3, s
1738 kg/m3
2,5
Blanco plateado
7439-95-4
N° EINECS
231-104-6
Masa atómica
Configuración electrónica
Estado(s) de oxidación
Estructura cristalina
Estado ordinario
Punto de fusión
Punto de ebullición
Entalpía de vaporización
Entalpía de fusión
Presión de vapor
Electronegatividad (Pauling)
Calor específico
Conductividad eléctrica
Conductividad térmica
1.ª Energía de ionización
2.ª Energía de ionización
3.ª Energía de ionización
24,3247 u
[Ne]3s2
2 (base media)
hexagonal
Sólido (paramagnético)
923 K
1363 K
127,4 kJ/mol
8,954 kJ/mol
361 Pa a 923 K
1,31
1020 J/(K·kg)
22,6 × 106 S/m
156 W/(K·m)
737,7 kJ/mol
1450,7 kJ/mol
7732,7 kJ/mol
CALCIO
•
Las superficies recientes son de color
blanco plateado pero palidecen
rápidamente tornándose levemente
amarillentas expuestas al aire y en última
instancia grises o blancas por la
formación de hidróxido al reaccionar con
la humedad ambiental
APLICACIONES
• Agente reductor en la extracción de otros metales como el
uranio, circonio y torio.
• Desoxidante, desulfurizador, o decarburizador para varias
aleaciones ferrosas y no ferrosas.
• Agente de aleación utilizado en la producción de aluminio,
berilio, cobre, plomo y magnesio.
• Aplicación en muchos productos lácteos o medicamentos
para el refuerzo de los huesos humanos, compuestos de
calcio. Si tenemos falta de calcio en nuestros huesos
facilitaremos la aparición de enfermedades como la
osteoporosis.
Información general
Calcio, Ca, 20
Nombre, símbolo, número
Metal alcalinotérreo
Serie química
2, 4, s
Grupo, período, bloque
1550 kg/m3
Densidad
1,75
Dureza Mohs
Blanco plateado
Apariencia
7440-70-2
N° CAS
231-179-5
N° EINECS
40,078 u
Masa atómica
180 pm
Radio medio
194 pm (Radio de Bohr)
Radio atómico (calc)
174 pm
Radio covalente
[Ar]4s2
Configuración electrónica
2, 8, 8, 2 (imagen)
Electrones por nivel de energía
1115 K
Punto de fusión
1800 K
Punto de ebullición
153,6 kJ/mol
Entalpía de vaporización
8,54 kJ/mol
Entalpía de fusión
254 Pa a 1112 K
Presión de vapor
3810 m/s a 293.15 K (20 °C)
Velocidad del sonido
1,00
Electronegatividad (Pauling)
0,632 J/(K·kg)
Calor específico
29,8·106 S/m
Conductividad eléctrica
201 W/(K·m)
Conductividad térmica
589,8 kJ/mol
1.ª Energía de ionización
1145,4 kJ/mol
2.ª Energía de ionización
4912,4 kJ/mol
3.ª Energía de ionización
ESTRONCIO
•
se presenta como carbonato y conocido
como estroncianita, y también como sulfato,
celestina .Es mucho más escaso que el
calcio y el bario.
•
Para la preparación del estroncio metálico,
pueden emplearse métodos similares a los
utilizados para el calcio. Generalmente es
obtenido por electrolisis del cloruro.
•
Hasta ahora no se ha encontrado uso para
el metal mismo, aunque se ha sugerido su
empleo en células foto eléctrica. Algunos de
sus compuestos tienen uso comercial. Por
ejemplo el hidróxido se emplea en la
refinación del azúcar y en nitrato en la
preparación de fuegos de artificios.
Nombre
Símbolo
Numero Atómico
Masa atómica
Estado de oxidación
Electronegatividad
Radio atómico
Radio iónico
Configuración electrónica
Punto de fusión
Punto de ebullición
Densidad
Estructura cristalina
Color
Estroncio
Sr
38
87.62 g
2
0.95
2.15
113
5s2
777ºC
1382ºC
2540 g/cm3
cubica
Plateado (en corte reciente) y
marrón amarillento con el tiempo
de formación de oxido.
BARIO
•
Constituye el 0.0425 % de la corteza terrestre.
•
El principal mineral de bario es el sulfato,
conocido como baritina.
•
Es un metal blanco plateado.
•
Es blando, muy reactivo y se inflama
espontáneamente si es expuesto al aire
cuando esta finamente dividido
•
Se lo conserva en petróleo u otros líquidos o
atmosferas que lo aíslan del oxigeno.
•
a veces se usa para recubrir conductores
eléctricos en aparatos eléctricos y en sistemas
de incendio de automóviles. El BaSO4
(baritina) se utiliza también como material de
relleno por los productos de caucho, y en
pinturas. La baritina BaSO4 opaca a los rayos
X, se utiliza para examinar por rayos X el
sistema gastrointestinal.
Nombre
Símbolo
Numero atómico
Masa atómica
Estado de oxidación
Electronegatividad
Radio atómico
Radio iónico
Configuración electrónica
Punto de fusión
Punto de ebullición
Densidad
Estructura cristalina
Color
Bario
Ba
56
137.327 g
2
0.89
222
135
6s2
727ºC
1897ºC
3594 g/cm3
Cubico centrado en el cuerpo
Blanco plateado
RADIO
•
•
•
se forma por la desintegración radiactiva
del uranio y por lo tanto se encuentra en
todos los minerales de Uranio. Se extrae
del mineral añadiéndole un compuesto de
bario que actúa como "portador".
Nombre
Radio
Símbolo
Ra
Numero atómico
88
Masa atómica
226g
Este metal se oxida rápidamente en el
aire.
Estado de oxidación
2
Electronegatividad
0.9
La radiación emitida por el radio tiene
efectos nocivos sobre las células vivas, y
la exposición excesiva produce
quemaduras. Sin embargo las células
cancerígenas son a menudo más sensibles
a la radiación que las células normales y
dichas células pueden ser destruidas, sin
dañar seriamente el tejido sano,
controlando la intensidad y la dirección de
la radiación. El radio se utiliza actualmente
en el tratamiento de unos pocos tipos de
cáncer.
Radio atómico
Radio iónico
Configuración electrónica
7s2
Punto de fusión
960ºC
Punto de ebullición
1140ºC
Densidad
5.0 g/cm3
Estructura cristalina
Cubico centrado en el cuerpo
Color
Blanco plateado
The end....