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Química Descriptiva
Metales alcalinotérreos
Características Generales
El segundo grupo de la tabla periódica está
constituido por los siguientes elementos:






Berilio (Be)
Magnesio (Mg)
Calcio (Ca)
Estroncio (Sr)
Bario (Ba)
Radio (Ra)
Características Generales
Estos elementos son denominados
alcalinotérreos, nombre proveniente del
que recibían sus óxidos, tierras, que tienen
propiedades básicas.
Propiedades Físicas
–
Metales de aspecto lustroso, de color blanco
plateado.
–
Blandos, se pueden hilar, cortar y mecanizar
fácilmente.
–
Gran tamaño atómico.
–
Metales de baja densidad.
Propiedades Físicas
–
Punto de fusión elevado, varía de forma
irregular según las diferentes estructuras
cristalinas de los elementos.
–
Más duros que los metales alcalinos.
–
Buenos conductores de la electricidad.
Propiedades Físicas
La tabla muestra un resumen de las
propiedades citadas anteriormente:
*Escala en la que la plata tiene valor 100.
Propiedades Químicas
–
Electronegatividad ≤1,5 en la escala de
Pauling.
–
Muy buenos agentes reductores.
–
Configuración electrónica ns², dos e- en la
capa de valencia que tienden a perder.
–
Presentan un estado de oxidación +2.
Propiedades Químicas
–
Alta energía de ionización.
–
Reaccionan con halógenos para formar sales
iónicas y con agua para formar hidróxidos
muy básicos.
–
El Berilio difiere en muchas propiedades con
respecto a los demás elementos de este
grupo.
Propiedades Químicas
La siguiente tabla muestra más
propiedades químicas:
Abundancia y Estado Natural
Son bastante abundantes, en especial el
calcio y el magnesio.
No se encuentran libres en la
naturaleza debido a su gran capacidad de
reacción, sino en forma de compuestos,
sobretodo sales (carbonatos, sulfatos…).
Obtención
Se suelen obtener mediante dos
procedimientos siguientes:
–
Por reducción de sus óxidos con carbono:
MO (s) + C (s)  M (s) + CO (g)
–
Por electrólisis de sus haluros fundidos:
MX2 (l)  M (l) + X2 (g)
Compuestos
–
Haluros iónicos (excepto el Be) al reaccionar
directamente con halógenos.
–
Carbonatos y sulfatos insolubles en agua, son los
compuestos minerales más importantes de este
grupo.
–
Óxidos e hidróxidos básicos (salvo el Be),
algunos son insolubles y protegen el metal
frente a otras reacciones desprendiendo H.
Aplicaciones
Estos metales tienen gran utilidad
técnica, las aplicaciones varían mucho
según el elemento a tratar.
Por ejemplo, el Be se usa en tecnología
nuclear, el Mg en la construcción de
estructuras ligeras…
BERILIO
Características Generales

Es un metal de color gris metálico, poco
abundante en la Tierra y las estrellas.

Tiene el punto de fusión muy alto, y una gran
elasticidad. Por esto, la velocidad de
propagación del sonido en este material es la
mas alta.
Propiedades



Densidad: 1,848 g/cm3
Estado: Sólido
Estructura cristalina:
Hexagonal








Punto de fusión: 1551,15
K
Punto de ebullición:
3243,15 K
Abundancia: 0,006%
Descubrimiento: 1797 por
Louis Nicolas Vaquelin
Numero atómico: 4
Masa atómica: 9,01 u.
Configuración
electrónica: [He]2s2
Isótopos:
 7Be:


Artificial
9Be: Estable
10Be: Se produce en la
atmósfera
Obtención



Consiste en tratar el berilo con acido
sulfúrico, para obtener sulfato de berilio.
Si se calienta, se produce oxido de berilio.
La técnica de extracción mas utilizada es la
reducción por magnesio:
BeF2 + Mg → MgF2 + Be
También se puede obtener por electrolisis
del fluoruro, o por reduccion con sodio.
Berilo
Be3Al2(SiO3)6

El berilo es la mayor fuente de berilio y de
su óxido, junto con la bertrandita.

Este
compuesto
es
en
realidad
transparente; con impurezas se colorea,
produciendo piedras preciosas (cromo en
la esmerada, y hierro en la aguamarina)
Berilo Be3Al2(SiO3)6

La esmeralda y la aguamarina, son gemas
muy apreciadas en joyería.
Oxido de Berilio


BeO
En la universidad Purdue, se ha descubierto que
mezclando BeO con el combustible de las
centrales nucleares se consigue que el
combustible tenga mayor rendimiento.
Las cerámicas refractarias llevan impurezas de
este compuesto. Esto hace que puedan aguantar
temperaturas de hasta 3000OC
Utilidades en la industria



Se utilizaba en los tubos fluorescentes,
pero su uso se abandono porque
provocaba beriliosis.
Este metal es transparente a los rayos X,
por lo que se usa para hacer ventanas en
tubos de rayos X.
Cuando es expuesto a partículas α (núcleos
de helio), emite neutrones y se usa como
fuente de éstos en reactores nucleares.
Utilidades en la industria



Se usa como moderador en centrales nucleares. Estos
dispositivos sirven para controlar la velocidad de los
neutrones, mediante el choque de estos con los núcleos
de berilio.
Se usa mucho la aleación de berilio y cobre, por su
conductividad eléctrica y térmica, resistencia y dureza.
Esta aplicación incluye la fabricación de muelles y
electrodos.
Esta aleación no produce chispas, así que se usa para
fabricar las herramientas de las refinerías de petróleo,
donde una chispa significa una explosión.
Utilidades en la industria

Este metal se deforma poco con los
cambios de temperatura y aguanta
temperaturas muy altas, así que se usa en
las toberas de cohetes espaciales o en los
espejos de telescopios.
Efectos en el organismo


El contacto con la piel tras un corte, puede
producir eczemas y úlceras cutáneas.
El efecto mas común es la beriliosis, producida
por la inhalación de polvo de berilio. Los
síntomas de esta enfermedad son:



Inflamación del tejido pulmonar
Tos y dificultad para respirar
Pérdida de peso
MAGNESIO
Propiedades periódicas




Número atómico: 12
Grupo: 2
Período: 3
Serie: Alcalino térreos
Propiedades atomicas







Radio atómico: 1,72 A
Volumen atómico: 13,97 cm3/mol
Radio covalente: 1,36 A
Estructura cristalina: hexagonal
Configuración electrónica: 1s2 2s2 2p6 3s2
Radio iónico: 0,72 A
Estado de oxidación: 2
Propiedades químicas

Electronegatividad:




1,31 (Pauling)
1,23 (Allrond Rochow)
Calor de fusión: 8.954 kJ/mol
Potencial de ionización:



Primero:
Segunda:
Tercera:
7.646
15.035
80.143
Propiedades físicas




Masa atómica: 24,035
Punto de ebullición: 1363 K
Coeficiente de dilatación lineal: 26,1·10-3
Conductividad:







Eléctrica: 0,226·106 S/m
Térmica: 1,56 W/cmK
Densidad: 1,738 g/cc a 300 K
Entalpía de atomización: 148,5 kJ/mol a 25ºC
Entalpía de fusión: 8,95 kJ/mol
Entalpía de vaporización: 922 K
Estado físico: Sólido
El Mg es altamente reactivo
Magnesio puro
Es conocido desde la antigüedad, pero no se pudo
obtener en estado puro hasta el siglo XIX. Su
nombre procede de Magnesia en Tesalia.
El magnesio es el 6º elemento más abundante en la
corteza terrestre (27.640 ppm). Aparece en 3
clases de compuestos:
 Carbonatos
 Depósitos marinos
 Silicatos
Carbonatos de magnesio
Magnesita
MgCO3

Dolomita
CaCO3·MgCO3

Depósitos marinos
Carnalita
KCl·MgCl2·6H2O

Epsomita
MgSO4·7H2O

Langbeinita
K2SO4·2MgSO4

Silicatos de magnesio
Olivina
MgFeSi2O8

Talco
Mg3(OH)2Si4O10

Magnesio puro
Obtención
 H. Davis (reducción electrolítica)


Doble sustitución (1813)


MgO (electricidad)  Mg + ½ O2
2K + MgCl2  Mg + 2KCl2
Faraday (1833)  Electrólisis del MgCl2
Usos


El magnesio se usa para obtener hierro
dúctil usado en los coches, mezclándolo
con una aleación de hierro y silicio.
Se usa en la purificación de hierro,
añadiéndolo al metal en estado líquido,
por lo que reacciona con el azufre y
precipita.
Compuestos







MgO: es el segundo compuesto más abundante de la
corteza terrestre, después del SiO2
MgCl2: es el compuesto contenedor de magnesio más
común en agua.
MgCO3 y MgSO4: forman parte del agua dura, junto con
calcio insoluble.
Mg(OH)2: Se usa como antiácido
MgCl2: se usa en la preparación de tejidos de algodón
Mg2O2: se usa como blanqueador de ciertos tejidos como
la seda.
MgSO4: se usa como droga purgativa para intoxicaciones
de bario y barbitúricos.
Compuestos
MgO (Magnesia)
Este compuesto tiene usos medicinales como:
 Alivio de la acidez de estómago, como laxante o como
suplemento en casos de déficit de magnesio
 Se usa en la conservación de libros
 Aislante eléctrico
 Elemento óptico
 Síntesis:


Mg(OH)2 (calor) → MgO(s) + H2O(l)
MgCO3 (calor) → MgO(s) + CO2(g)
Compuestos
Mg(OH)2 (Leche de magnesia)
Compuesto poco soluble, que forma suspensiones de color
blanquecino.
Usos:
 Antiácido
 Laxante
Efectos secundarios:
 Diarrea
 Inhibición de la absorción de hierro y ácido fólico
Síntesis
Mg2+ (aq) + 2(OH)− (aq) → Mg(OH)2 ↓
Compuestos
MgSO4
Usos:
 En forma anhidra se usa como desecante
 Coagulante en el tofu
 Terapéutico:





Tratamiento de la hipomagnesemia
Broncodilatador
Reduce el dolor en fibromialgia y osteoporosis
Previene la parálisis cerebrales en bebés prematuros
Se usa como dilatador en el hígado para eliminar piedras
Síntesis: doble sustitución
Mg2+ + X  Mg + X(ionizado)
Magnesio en la fisiología:



Debido a que hay una competitividad natural entre el magnesio y el
calcio un déficit de magnesio puede ser compensado por un exceso
de magnesio. Los síntomas de una deficiencia de magnesio son
comparable a los de las enfermedades tiroideas, como el
hipotirodismo.
Las funciones fisiológicas del magnesio son el permitir que los
músculos se relajen, por lo tanto si hay una cantidad inadecuada de
magnesio los músculos se contraen. Cuando esto pasa se produce un
arritmia cardiaca, en el cual hay una aceleración del ritmo del
corazón y contracción irregular.
El magnesio también aparece formando parte de la clorofila, una
magnesio porfirina, por lo que estrictamente necesario para la
fotosíntesis
CALCIO
Historia





Descubridor: Sir Humphrey Davy.
Lugar de descubrimiento: Inglaterra.
Año de descubrimiento: 1808.
Origen del nombre: Los romanos
utilizaban la cal (óxido de calcio) en
sus morteros de construcción. La cal
la obtenían igual que en la
actualidad, quemando caliza. La
palabra "calcio" deriva del latín
"calx", que significaba "cal".
Obtención: El metal no fue
descubierto hasta 1808 , año en que
Berzelius y Pontin prepararon
amalgama de calcio por electrólisis
de la cal en mercurio. Enterado Davy
se dispuso a obtener el metal, para
ello efectuó la electrólisis de una
mezcla de cal y óxido de mercurio.
Características principales


El calcio es un metal alcalinotérreo blando, maleable y dúctil que
arde con llama roja formando óxido de calcio y nitruro. Reacciona
violentamente con el agua para formar el hidróxido Ca(OH)2
desprendiendo hidrógeno.
En nuestro organismo lo podemos encontrar en dos estados:



En estado iónico: Calcio circulante.
Formando parte del sistema óseo.
El calcio es el mineral más abundante en nuestro organismo. La
función primordial de este mineral es la construcción de huesos y
dientes. También es un regulador fisiológico para la contracción
muscular.
Propiedades atómicas y físicas







Símbolo: Ca
Grupo: 2, alcalinotérreos
Masa atómica: 40,078 u
Configuración elec.: [Ar]4s²
Periodo: 4
1º P. de ionización: 589,8 kJ/mol
Isótopos: 10







Número atómico: 20
Clasificación: Metal
Densidad: 1,550 g/mL
Radio atómico: 194 pm
Punto de fusión: 1115 K
Punto de ebullición: 1757 K
Calor específico 0,632
J/(kg*K)
Abundancia y localización
Es el quinto elemento en abundancia en la corteza terrestre (3,96%
en peso). No lo encontramos en estado nativo, sino formando
compuestos como el carbonato y el sulfato.
Con respecto a nuestro organismo, es el cuarto componente más
abundante después del agua, las proteínas y las grasas. Podemos
encontrarlo formando parte de los huesos, dientes, en el torrente
sanguíneo, los líquidos intersticiales y las células musculares.
Abundancia y localización
El calcio de nuestro organismo podemos obtenerlo mediante el agua
que bebemos y ciertos alimentos, como los productos lácteos, frutos
secos o legumbres.
En la naturaleza encontramos el calcio en forma de sales de calcio
formando parte de rocas como el mármol y la caliza.
La obtención industrial de calcio elemental tiene lugar a través de
un proceso llamado ALUMINOTERMIA, con el cual podemos
obtener muchos metales, incluso a pequeña escala.
12 CaO + 6 Al (1200º C) ↔ 9 Ca + 3 Al2O3CaO
Esta reacción se puede poner como ejemplo de reacción fuertemente
exotérmica o como proceso redox.
Obtención
El metal se aísla por electrólisis
del cloruro de calcio
(subproducto del proceso Solvay) fundido:


Cátodo: Ca2+ + 2 e- → Ca
Ánodo: Cl- → ½ Cl2 (gas) + e-
El método Solvay es un proceso químico
utilizado para la fabricación de carbonato
de sodio a nivel industrial.
Aplicaciones industriales



Agente reductor en la extracción de otros metales como el uranio,
circonio y torio.
Desoxidante, desulfurizador, o decarburizador para varias
aleaciones ferrosas y no ferrosas.
Agente de aleación utilizado en la producción de aluminio, berilio,
cobre, plomo y magnesio.
Función Biológica





La presencia del calcio en nuestro organismo está ligada a la
presencia del fósforo. La falta o exceso de cualquiera de estos dos
macrominerales puede afectar la absorción del otro.
Provee rigidez y fortaleza a huesos, dientes y encías.
Ayuda en la regularidad de la frecuencia cardíaca, y en la
transmisión de impulsos nerviosos.
Previene enfermedades cardiovasculares, ya que disminuye los
niveles de colesterol en sangre.
Previene los calambres en la musculatura corporal, debido a que el
músculo utiliza el calcio para realizar sus movimientos y
contracciones.
Función Biológica









Es preventivo ante enfermedades como el cáncer.
Contribuye a reducir la tensión arterial en personas con
hipertensión arterial.
Previene la osteoporosis (perdida de masa ósea).
Es activador de diferentes enzimas.
Mantiene la permeabilidad de las membranas celulares.
Mantiene la piel sana.
Durante el embarazo reduce la incidencia de la preeclampsia
(hipertensión gestacional o aumento de la presión arterial con
edema y/o protenuria, proteínas en orina, que ocurre después de la
20 semana de gestación).
Es fundamental para que la sangre coagule adecuadamente.
Una de las grandes ventajas que presenta el calcio refiere a su
invariabilidad en el tiempo desde el momento en que es envasado
hasta el momento de consumo, podemos decir que el contenido de
calcio de los alimentos no se altera en ninguna etapa.
Deficiencia de calcio
La deficiencia de calcio puede provocar:
 Dolores en las articulaciones
 Hormigueos y calambres musculares
 Un ritmo cardíaco anormal, palpitaciones
 Convulsiones y deterioro cerebral
 Depresión
 Fragilidad en las uñas, uñas quebradizas.
 Alteraciones cutáneas
 Dientes defectuosos
 Aumento del colesterol sanguíneo
 Hipertensión
 Entumecimiento de miembros superiores e inferiores
 Raquitismo
 Osteoporosis
Compuestos del calcio
El carbonato de calcio es el compuesto de calcio más abundante en
la naturaleza. Se lo encuentra formando varios minerales: calcita,
dragonita y espato de Islandia. El mármol es una roca que contiene
como componente principal carbonato de calcio y lo mismo sucede
con la piedra caliza. Esta última es la materia prima con la cual se
prepara la cal viva. Para obtener ésta, se calcina la piedra caliza, con
lo cual el CaCO3 que contiene, se transforma en CaO,
desprendiendo CO2.

CaCO3 + (21.000 calorías) ↔ CaO + CO2
Compuestos del calcio

Cal (óxido de calcio): Se forma óxido de calcio cuando el carbonato
de calcio se quema en el aire.
 CaCO3 ↔ CaO + CO2

Cemento: El cemento, material de construcción típico, cuya
fabricación constituye una industria de proporciones gigantescas, se
obtiene calcinando juntos CaCO3 y arcillas en proporciones
convenientes.

Mármol: Se consideran mármoles a los agregados granoso-vítreos,
formadas básicamente por carbonato de calcio y con trazas más o
menos significativas de carbonato magnésico (mármol dolomítico).
ESTRONCIO
Características generales








Nombre: Estroncio
Símbolo: Sr
Número atómico: 38
Masa atómica (uma):
87,62
Período: 5
Grupo: IIA (alcalinotérreo)
Bloque: s (representativo)
Valencias: +2
Propiedades periódicas





Configuración
electrónica: [Kr] 5s2
Radio atómico (Å):
2,15
Radio iónico (Å): 1,13
(+2)
Radio covalente (Å):
1,92
Energía de ionización
(kJ/mol): 548


Electronegatividad
: 0,95
Afinidad
electrónica
(kJ/mol): -
Propiedades físicas





Densidad (g/cm3):
2,63
Color: Plateado
Punto de fusión
(ºC): 777
Punto de
ebullición (ºC):
1382
Volumen atómico
(cm3/mol): 33,7
Estructura
cristalina(caras)
El estroncio fue descubierto en Escocia en las minas de
Strontian(Escocia), de donde procede su nombre, este elemento fue
aislado por primera vez en 1808 por Davy por la electrolisis de la
estronciana(óxido de estroncio),y observado por primera vez por Adair
Crawford.
 El estroncio es el menos abundante de los alcalinos térreos, con un
abundancia de 0,0042%.
 Los principales compuestos que forma el estroncio son la
celestita(SrSO4 ), y la estroncianita(SrCO3 ).
 Crea compuestos divalentes que son todos solubles.
 Actualmente se prepara de forma similar al calcio: por electrólisis del
cloruro fundido mezclado con KCl para rebajar el punto de fusión, o por
reducción de óxido de estroncio con aluminio en virutas, a vacío, y a
temperaturas en las que el estroncio destila.
Efectos nocivos
Los compuestos de Sr que suponen un riesgo para la salud
son aquellos solubles en agua, los insolubles no suponen un
riesgo directo.
 La principal vía de intoxicación es por la ingesta directo de
alimentos. De forma que se acumula de forma gradual en el
cuerpo
 El único compuesto que se considera realmente tóxico es el
cromato de estroncio, que es conocido por producir cáncer de
pulmón.
 En la naturaleza debido a su elevada reactividad el metal se
encuentra en la naturaleza combinado con otros elementos y
compuestos .
Utilidad en la industria
Hoy día el principal uso del estroncio es en cristales para tubos
de rayos catódicos de televisores en color debido a la existencia
de regulaciones legales que obligan a utilizar este metal para
filtar los rayos x evitando que incidan sobre el espectador.

El titanato de estroncio tiene un índice de refracción
extremadamente alto y una dispersión óptica mayor que la del
diamante, propiedades de interés en diversas aplicaciones
ópticas. También se ha usado ocasionalmente como gema.
 El isótopo radiactivo Sr-89 se usa en la terapia del rcancer, el
Sr-85 se ha utilizado en radiologia y el Sr-90 en generadores de
energía autónomos.
Otros compuestos

El nitrato de estroncio se emplea en
pirotecnia.

El hidróxido de estroncio forma con cierto
número de ácidos orgánicos jabones y
grasas de estructura estable.
BARIO
Características Generales








Nombre: Bario
Símbolo: Ba
Número atómico: 56
Masa atómica (uma):
137,327
Período: 6
Grupo: IIA (alcalinotérreo)
Bloque: s (representativo)
Valencias: +2
Características periódicas







Configuración electrónica: [Xe] 6s2
Radio atómico (Å): 2,22
Radio iónico (Å): 1,35 (+2)
Radio covalente (Å): 1,98
Energía de ionización (kJ/mol): 503
Electronegatividad: 0,89
Afinidad electrónica (kJ/mol): -
Características físicas





Densidad (g/cm3): 3,594
Color: Plateado
Punto de fusión (ºC): 727
Punto de ebullición (ºC): 1897
Volumen atómico (cm3/mol): 38,21
Estructura cristalina
centrada en el cuerpo
 El bario fue identificado en 1774 por Carl Scheele y
extraído en 1808 por Humprhy Davy, posteriormente
fue llamado barita por Lavoisier, del cual derivó Bario.
El bario se encuentra formando dos compuestos
fundamentalmente, la barita(sulfato de bario) que
representa el 65,79%, y la whiterita( carbonato de
bario) que supone el 72%.
 Se oxida rápidamente, pero a diferencia de otros al
oxidarse crea una película protectora de oxido que lo
protege de este proceso.
 Es dúctil y maleable.
Efectos nocivos del bario
 En general el bario se encuentra en poca cantidad
en la naturaleza. Algunos alimentos(frutos secos,
pescados...) lo contienen pero en bajas cantidades.
 La ingesta de pequeñas cantidades de bario pueden
provocar síntomas como inflamación de cerebro e
hígado y dolor de estómago. Mayores cantidades
pueden provocar parálisis general e incluso la muerte.
 No se ha demostrado que exposición al bario
provoque cáncer, ni malformaciones en el feto.
Usos del bario
- Tiene pocas aplicaciones prácticas, las más
importantes son:
- La barita purificada se usa en la radiología
para diagnosticar problemas gastrointestinales.
El paciente ingiere una papilla de sulfato de
bario que es opaco a los rayos X.
- Se usa para recubrir conductores eléctricos.
- Muy usado en pirotecnia y como pigmento en
pinturas.
Compuestos del bario
 La barita es muy importante para la industria
petrolífera.
 El carbonato de bario es usado como matarratas.
 El oxido de bario sirve para recubrir electrodos.
 El nitrato de bario es colorante verde para los
fuegos artificiales.
RADIO
Historia
Durante las investigaciones que condujeron
al descubrimiento del polonio, los químicos
franceses Marie y Pierre Curie hallaron
indicios de que junto al bario separado de
la pechblenda podía haber otro elemento.
Separaron este segundo elemento en 1898,
con la ayuda de Gustave Bémont,
resultando incluso más importante que el
polonio. El radio era más radiactivo que su
componente principal, el uranio, y
separaron el mineral en varias fracciones
con el fin de aislar las fuentes desconocidas
de radiactividad. Una fracción, aislada
utilizando sulfuro de bismuto, contenía el
polonio, que los Curie catalogaron como
nuevo elemento. Más tarde trataron otra
fracción altamente radiactiva de cloruro de
bario para obtener la sustancia radiactiva,
que resultó ser un nuevo elemento, el
radio.
Propiedades físicas
Nombre, símbolo, número
Radio, Ra, 88
Serie química
Grupo, periodo
Densidad
Apariencia
Metal alcalinotérreo
2, 7
5000 kg/m³
Plateado metálico blanquecino
Propiedades atómicas
Masa atómica
(226,0254) u
Radio iónico
1.62 Å
Radio atómico calculado
215 pm
Configuración electrónica
[Rn]7s²
Estados de oxidación (óxido)
2 (base fuerte)
Estructura cristalina
Cúbico centrado en el cuerpo
Propiedades físicas
Estado de la materia
sólido (no magnético)
Punto de fusión
973 K
Punto de ebullición
2010 K
Entalpía de fusión
37 kJ/mol
Presión de vapor
327 Pa a 973 K
Isótopos más estables
Isótopo
Periodo de
semidesintegración
226Ra
1602 años
228Ra
6,7 años
Aspecto
Cuando son de preparación reciente, casi todos los
compuestos de radio son blancos, pero se decoloran
permanentemente a causa de su intensa radiación. Las
sales de radio ionizan la atmósfera que los rodea, por eso
parece que emiten un resplandor azul. Los compuestos de
radio descargan los electroscopios, velan las placas
fotográficas protegidas de la luz y producen fosforescencia y
fluorescencia en ciertos compuestos inorgánicos como el
sulfuro de zinc. El espectro de emisión de los compuestos
de radio se parece al de otros alcalinotérreos; los
halogenuros de radio imparten color rojo carmín a la llama
Estructura electrónica
Configuración electrónica:
1s22s2p63s2p6d104s2p6d10f145s2p6d106s2p67s2
Estructura cristalina
La estructura del radio es
cúbica centrada en el
cuerpo. Está formada por
un átomo de radio en cada
uno de los vértices de un
cubo y un átomo en el
centro.
Obtención y abundancia
El radio es un producto de descomposición del uranio y
por lo tanto se puede encontrar en todas las minas de
uranio. Originalmente se obtenía de las minas de
pechblenda de Joachimstal, Bohemia (con una
concentración de unas siete partes por millón, siete
toneladas de pechblenda dan un gramo de radio). De las
arenas de carnotita de Colorado se obtiene también este
elemento, pero se han encontrado minas más ricas en la
República Democrática del Congo (minas del Alto
Catanga) y el área de los Grandes Lagos en Canadá,
además de poder obtenerse de los residuos radiactivos de
uranio. Hay grandes depósitos de uranio en Ontario,
Nuevo México, Utah y Australia, entre otros lugares.
Aplicaciones
Diversas aplicaciones del radio debido a sus
emisiones de partículas α y β y rayos γ:
Radioterapia
contra el cáncer
Fabricación de pinturas luminiscentes
Relojes
Fuente de neutrones (mezcla con berilio)
Radioterapia
Las radiaciones del radio y de sus productos en
descomposición destruyen preferentemente los
tejidos malignos, por lo que se está empleando
eficazmente en la lucha contra el cáncer, aunque se
está sustituyendo por radioisótopos más baratos y
menos peligrosos.
El cloruro de radio se utiliza para obtener radón,
utilizado e tratamientos contra el cáncer.
Pinturas luminiscentes
Esferas y manecillas de
relojes para que éstas se
vieran en la oscuridad.
Muchos de los pintores
de esferas de relojes
manipulaban murieron
expuestos a las
radiaciones.
Actualmente, fosfatos
con pigmentos que
capturan la luz.
Obtención neutrones
El radio, mezclado con berilio, es una buena
fuente de electrones para experimentos
físicos.
Otros usos
A principios de siglo se vendía agua destilada con
bario como remedio médico
 Se mezclaba en infinidad de cosas, como chicles,
pastas de dientes,
cremas…
 Empleado en cristales para darles una tonalidad
verdosa
 Sus componentes dan a las llamas de tono carmín
purpúreo

Efectos sobre la salud
Tras una exposición prolongada el radio puede producir:
 Anemia
 Neoplasias cancerosas
 Fractura de dientes
 Cataratas
 Muerte, debida a largas exposiciones
Durante los años 30 se descubrió que la exposición de los
trabajadores a pinturas luminiscentes causaba serios daños
a la salud como llagas, anemia o cáncer de huesos. Por eso
posteriormente se frenó este uso del radio. Esto ocurre
porque el radio es asimilado como calcio por el cuerpo y
depositado en los huesos, donde la radiactividad degrada la
médula ósea y puede hacer mutar a las células.
Efectos sobre la salud
El Radio está presente de forma natural en
el medio ambiente en muy pequeña
cantidad. Debido a que siempre estamos
expuesto al Radio y pequeñas cantidades de
radiación es liberada al ambiente. Las
cantidades se han ido incrementando debido
a diversas actividades industriales, como la
quema de algunos fueles.
Efectos sobre la salud
Grupos expuestos a altas radiaciones:
Trabajadores de las minas de uranio
Pintores de esferas de reloj, al moldear el
pincel con la boca