Download el átomo de böhr

Erick Páez Jerez
Cód: 244279
Grupo 7
N° 19
 1803 - Teoría Atómica de Dalton
 Postulados:
1.
2.
3.
4.
Los elementos están
constituidos por pequeñas
partículas llamadas átomos.
Todos los átomos de un
mismo elemento poseen
propiedades idénticas, en
particular su peso
Los átomos de distintos
elementos tienen distinta
masa y distintas propiedades
Cuando los átomos se
combinan lo hacen en
relaciones fijas formando
moléculas.
 1898 - Módelo Atómico
de Thomson
 Postulados
1. Los electrones se
encuentran
sumergidos en una
esfera de carga
positiva,
uniformemente
distribuida en ella
2. La cantidad de carga
negativa es igual a la
cantidad de carga
positiva
 1911 – Modelo Atómico de
Rutherford
 Postulados
1. El átomo está formado
por un núcleo donde
se encuentra su carga
positiva y la mayoría
de su masa
2. A cierta distancia del
núcleo se encuentran
distribuidos los
electrones de forma
que la carga neta del
átomo sea cero
Átomo de Litio
 Demostración del modelo
de Rutherford
o Geiger y Marsden
demostrarían el átomo de
Thomson, tomando una
lámida de oro y
observando su
comportamiento frente a
partículas α. Detrás se
coloco sulfuro de zinc para
detectar con los destellos
formados las partículas
desviadas.
o Algunas partículas α eran
desviadas con ángulos
muy grandes, por lo tanto
se dedujo que existía un
campo eléctrico muy
fuerte, que no justifica el
modelo de Thomson.
 Fallas del modelo de
Rutherford
 Se contradecía con las
leyes del
electromagnetismo de
Maxwell. Según dichas las
leyes, una carga eléctrica
en movimiento (como es el
electrón) emite energía
continuamente en forma
de radiación, con lo que
llegaría un momento en
que el electrón caería
sobre el núcleo y la
materia se destruiría;
ocurriendo en un tiempo
muy breve.
 Niels Böhr, quien trabajaba
con Rutherford analizó que
al usar el segundo
postulado de Planck: “un
oscilador solo emite
energía cuando pasa de un
estado de mayo r energía a
otro de menor energía” y
consideraba que la
frecuencia del movimiento
circular era análoga al
oscilador de Planck, se
obtendría una solución al
problema del anterior
modelo atómico.
1.
El átomo de Hidrógeno
está constituido por un
núcleo con carga +Ze y
un electrón ligado a él
mediante fuerzas
electrostáticas. Donde
Z es el número
atómico, para el
hidrógeno Z = 1.
2.
Existe, para el átomo,
un conjunto discreto de
estados energéticos, en
los cuales el electrón
puede moverse sin
emitir radiación
electromagnética.
Estos estados reciben el
nombre de estados
estacionarios y en ellos
la energía es constante
3.
En los estados
estacionarios el
momento angular del
electrón (L) es igual a
un múltiplo entero n de
la constante de Planck
h dividida por 2π.
Clásico
Cuantización
4.
Cuando un electrón
realiza una transición
de un estado
estacionario de energía
Ei a otro de energía Ef
emite (o absorbe)
radiación
electromagnética de
frecuencia ν dada por la
relación:
ν = | Ei - Ef | = ΔE
h
h
 Tenemos un electrón
que gira alrededor de un
núcleo con carga +Ze El electrón se encuentra
en la n-ésima orbita, de
radio rn. Esto es:
 Sabemos que:
 Igualamos las ecuaciones
obteniendo:
 Despejamos
radio rn
 La energía total del
electrón es igual a:
E=K+V
E=
 Donde K es la energía
cinética y V la potencial
 Reemplazando es esta
ecuación la velocidad y el
radio por sus expresiones
encontradas previamente
se tiene: