Download el átomo de böhr - Modelo Atómico de Bohr

Erick Páez Jerez
Cód: 244279
Grupo 7
N° 19
 1803
- Teoría Atómica de
Dalton
 Postulados:
1.
2.
3.
4.
Los
elementos
están
constituidos por pequeñas
partículas
llamadas
átomos.
Todos los átomos de un
mismo elemento poseen
propiedades idénticas, en
particular su peso
Los átomos de distintos
elementos tienen distinta
masa
y
distintas
propiedades
Cuando los átomos se
combinan lo hacen en
relaciones fijas formando
moléculas.
 1898 - Modelo Atómico
de Thomson
 Postulados
1. Los
electrones
se
encuentran
sumergidos en una
esfera
de
carga
positiva,
uniformemente
distribuida en ella
2. La cantidad de carga
negativa es igual a la
cantidad de carga
positiva
 1911 – Modelo Atómico de
Rutherford
 Postulados
1. El átomo está formado
por un núcleo donde
se encuentra su carga
positiva y la mayoría
de su masa
2. A cierta distancia del
núcleo se encuentran
distribuidos
los
electrones de forma
que la carga neta del
átomo sea cero
Átomo de Litio
 Demostración del modelo
de Rutherford
o Geiger
y
Marsden
demostrarían el átomo de
Thomson, tomando una
lámina
de
oro
y
observando
su
comportamiento frente a
partículas α. Detrás se
coloco sulfuro de zinc para
detectar por medio de los
destellos formados las
partículas desviadas.
o Algunas partículas α eran
desviadas con ángulos
muy grandes, por lo tanto
se dedujo que existía un
campo
eléctrico
muy
fuerte, que no justifica el
modelo de Thomson.
 Fallas
del
Rutherford
modelo
de
 Había una contradicción
 Por otra parte, si la emisión
con
las
leyes
del
electromagnetismo
de
Maxwell. Según dichas las
leyes, una carga eléctrica
en movimiento (como es el
electrón) emite energía
continuamente en forma
de radiación.
 Por lo tanto según el
modelo
de Rutherford
llegaría un momento muy
breve en el que el electrón
caería sobre el núcleo y la
materia se destruiría.
de energía es continua,
entonces los espectros de
los
átomos
de
los
elementos deberían ser
continuos,
pero
los
experimentos indican lo
contrario,
demostrando
que la emisión de la energía
es discontinua.
 Niels Bohr, quien trabajaba
con Rutherford analizó que
al
usar
el
segundo
postulado de Planck: “un
oscilador
solo
emite
energía cuando pasa de un
estado de mayo r energía a
otro de menor energía” y
consideraba
que
la
frecuencia del movimiento
circular era análoga al
oscilador de Planck, se
obtendría una solución al
problema del anterior
modelo atómico.
1.
El átomo de Hidrógeno
está constituido por un
núcleo con carga +Ze y
un electrón ligado a él
mediante
fuerzas
electrostáticas. Donde
Z
es
el
número
atómico,
para
el
hidrógeno Z = 1.
2.
Existe, para el átomo,
un conjunto discreto de
estados energéticos, en
los cuales el electrón
puede moverse sin
emitir
radiación
electromagnética.
Estos estados reciben el
nombre de estados
estacionarios y en ellos
la energía es constante
3.
En
los
estados
estacionarios
el
momento angular del
electrón (L) es igual a
un múltiplo entero n de
la constante de Planck
h dividida por 2π.
Clásico
Cuantización
4.
Cuando un electrón
realiza una transición
de
un
estado
estacionario de energía
Ei a otro de energía Ef
emite
(o
absorbe)
radiación
electromagnética
de
frecuencia ν dada por la
relación:
ν = | Ei - Ef | = ΔE
h
h
 Tenemos un electrón
 Sabemos que:
que gira alrededor de un
núcleo con carga +Ze Igualamos las ecuaciones
obteniendo:
 El electrón se encuentra
en la n-ésima orbita, de
radio rn. Esto es:
 Despejamos
radio rn
 La energía total del
electrón es igual a:
E=K+V
E=
 Donde K es la energía
cinética y V la potencial
 Reemplazando en esta
ecuación la velocidad y el
radio por sus expresiones
encontradas previamente
se tiene:
 Para el átomo de helio ionizado (He+), encuentre:
a.
El radio de la primera órbita de Bohr
donde a0 es el Radio de Bohr, n es 1 y Z del Helio es 2
b. La energía de ionización
sabemos que Einf es 0.
también sabemos que Z =2 y n =1
entonces