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ENLACE
QUÍMICOS
OBJETIVO
Entender el concepto de enlace.
 Conocer los tipos de enlaces químicos.

ACTIVIDAD
 Con ayuda de tu tabla completa la
siguiente tabla:
ELEMENTO
SÍMBOLO
Metal - No Metal
Sodio
Na
METAL
Cloro
Cl
NO METAL
Bromo
Br
NO METAL
Plomo
Pb
METAL
Cobre
Cu
METAL
Hierro
Fe
METAL
Oxígeno
O
NO METAL
Formula Química
Elementos que lo
componen
Agua
H2O
2 ATOMOS DE
HIDROGENO Y
1 DE OXIGENO
Dióxido de
Carbono
CO2
1 ATOMO DE CARBONO
Y 2 DE OXIGENO
Cloruro de Sodio
NaCl
1 ATOMO DE CLORO
Y 1 DE SODIO
Compuesto
Químico
Glucosa
C6H12O6
Acido Sulfúrico
H2SO4
Amoniaco
NH3
6 ATOMOS DE
CARBONO 12 DE
HIDROGENO
Y 6 DE OXIGENO
2 ATOMOS DE
HIDROGENO 1 DE
AZUFRE
Y 4 DE OXIGENO
1 ATOMO DE
NITROGENO
Y 3 DE HIDROGENO
Las propiedades características de las
sustancias están relacionadas con la forma
en que están unidas sus partículas y las
fuerzas entre ellas, es decir, con el tipo de
ENLACE que existe entre sus partículas.
¿Por qué se unen los átomos?

Los átomos, moléculas e iones, se unen entre sí
porque al hacerlo se llega a una situación de mínima
energía, lo que equivale a decir, de máxima
estabilidad.
Enlace

En la realidad un ENLACE no es tan simple,
debido a que existen al menos tres modelos
que explican cómo se unen los átomos.
Enlace

¿Qué es un enlace?
En palabras muy simples, un enlace es una
fuerza que mantiene unidos a grupos de dos
o más átomos, de tal forma que hace que
funcionen como una sola unidad.
OBJETIVO
Reforzar estructuras de Lewis.
 Entender el concepto de enlace iónico.

Enlace iónico
Un enlace iónico se forma cuando dos átomos de
electronegatividad
muy distinta se unen entre sí.
unión iónica tendrá lugar principalmente
entre elementos de los grupos I y II (de baja
electronegatividad) con elementos de los
grupos VI y VII (de alta electronegatividad).
Una
Metal + No Metal
Ejemplo: sales y óxidos metálicos.
Enlace iónico

Es la unión que se realiza entre elementos
cargados eléctricamente, es decir, con
cargas opuestas (recordemos que los polos
opuestos se atraen).

En este tipo de enlace los átomos transfieren
electrones completamente, pudiendo ser uno
o más electrones los que se transfieren.
Estructura cristalina del NaCl expandida para
mayor claridad. Cada Cl- se encuentra rodeado por
6 iones sodio y cada ión sodio está rodeado por 6
iones cloruros.
Ejemplo

Acá vemos como el Na entrega su electrón al Cl,
quedando ambos como resultado de esta entrega
con 8 electrones en su último nivel.
Na
+
Cl
Veamos!!!
Na

+
Cl
=
NaCl
No deja de ser curiosa la forma en que dos elementos que en
sus estados puros son peligrosos (el Na es un metal corrosivo y
el Cl es un gas venenoso), al combinarse forman un compuesto
que nosotros usamos diariamente en nuestras comidas: la sal.
Propiedades compuestos iónicos

Elevados puntos de fusión y ebullición.
Debido a la fuerte unión electrostática .

Generalmente son solubles.
Aunque son insolubles en compuestos apolares
como el benceno.

Conducen la electricidad en solución
acuosa (disueltos en agua)

Al intentar deformarlos se rompe el cristal
(fragilidad, tal es el caso de la sal común)

Ser sólidos a temperatura ambiente.
Debido a la red cristalina que forman.
Ahora a trabajar…




Para los siguientes iones:
Clasificarlos en aniones y cationes
Indica la cantidad de electrones que debió
haber aceptado o que debió haber cedido.
¿Quiénes pueden formar un enlace iónico?
¿COMO PREDECIMOS LOS TIPOS DE ENLACES EN
LOS DIFERENTES COMPUESTOS FORMADOS?
0
Actividad
Observando la ubicación de cada
elemento en la tabla periódica ¿en cuál
de las siguientes especies puede existir
una unión iónica?
F–F
 Li – Cl
 Cl – F
 Cs – Br
O–I
OBJETIVO
Identificar
las propiedades
de un enlace covalente.
Reconocer características
importantes.
OBJETIVO
Identificar de que esta formada una
molécula.
 Comprender cómo se forma un enlace
covalente.

Molécula

Unión de átomos que pueden pertenecer
al mismo elemento o a elementos
diferentes.
Fórmula de sustancias moleculares
Enlace Covalente
originan por la compartición de
electrones entre átomos no
metálicos.
 Se
 Electrones

muy localizados.
Es la fuerza de atracción que se ejerce entre átomos no metálicos,
cuando comparten sus electrones para formar moléculas
Ejemplo
Ejemplo


Ejemplo: el gas Cloro.
Cada uno de los átomos de Cl aporta con su electrón
para así adquirir la estabilidad semejante al gas
noble Ar.
Cl
Cl
Cl
Cl
Diferentes tipos de enlace covalente

Enlace covalente normal:
 Simple
 Múltiple:

doble o triple
Polaridad del enlace:
 Apolar
 Polar

Enlace covalente dativo o coordinado
¿Cómo se forma un enlace covalente?

En este tipo de enlace cada uno de los
elementos aporta con un electrón al par
que forma el enlace.
Estructura Lewis agua
H
+
O +
H
single covalent bonds
H O H
or
H
O
H
2e-8e-2eDoble enlace – dos atomos comparten dos pares de electrones
O C O
or
O
O
C
double bonds
- 8e8e- 8ebonds
double
Triple enlace – dos atomos comparten tres pares de electrones
N N
triple
bond
8e-8e
or
N
N
triple bond
Enlace Covalente Apolar
¿Por qué dos átomos deben compartir electrones?
F
7e-
+
F
F F
7e-
8e- 8e-
Estructura de Lewis F2
enlace covalente sencillo pares libres
F
F
pares libres
enlace covalente sencillo
pares libres
F F
Pares libres

Enlace covalente en el que los electrones pasan más tiempo
en la vecindad de un átomo que del otro, es decir, con mayor
densidad del electrón alrededor de uno de los dos átomos.
Región rica en e-
H
Región
rica en e-
F
e- pobre
H
d+
e- rico
F
d-
 Cuando el par de electrones compartidos
pertenece sólo a uno de los átomos se
presenta un enlace covalente coordinado o
dativo.







Este tipo de enlace ocurre entre átomos de
metales.
Estos átomos pierden fácilmente estos
electrones.
Estos electrones forman una nube
electrónica que está débilmente unida al
núcleo.
La unión de estos átomos tiene la forma de
una red cristalina.
Esta nube tiene una gran movilidad.
Lo que nos lleva a que el enlace metálico es
deslocalizado.
Esto explicaría algunas características de los
metales.
Ejemplo


Un ejemplo de enlace metálico es Litio.
En donde su único electrón está enlazado
deslocalizadamente a los otros átomos, formando
una red cristalina.
Propiedades sustancias metálicas

Elevados puntos de fusión y ebullición

Insolubles en agua

Conducen la electricidad incluso en
estado sólido (sólo se calientan: cambio
físico). La conductividad es mayor a bajas
temperaturas.

Pueden deformarse sin romperse
¿COMO PREDECIMOS LOS TIPOS DE ENLACES EN
LOS DIFERENTES COMPUESTOS FORMADOS?
00
Actividad

¿Cuál de los siguientes pares de
elementos forman compuestos covalentes:
 Azufre
y Oxígeno;
 Flúor y Flúor;
 Sodio y Flúor;
 Oxígeno y Cloro;
 Oxígeno y Nitrógeno;
 Fosforo y Oxígeno ;
 Oxígeno y Aluminio