Download EL ENLACE QUÍMICO

INSTITUCION EDUCATIVA
BELEN
Docente:
Ing. Freddy Santiago Navarro
1. La mina de un lápiz se compone de grafito y arcilla. El
grafito es una sustancia simple formada por átomos de
carbono. Existe otra sustancia simple formada también
por átomos de carbono llamada diamante.
¿Cuál es la causa de que ambas sustancias tengan
propiedades tan distintas y sin embargo estén
formadas por el mismo tipo de átomo?
2. ¿Por qué los átomos se unen en unas proporciones
determinadas y no en otras? ¿Por qué NaCl y no Na2Cl?
• A principios del siglo XX, el científico Lewis,
observando la poca reactividad de los gases nobles
(estructura de 8 electrones en su último nivel),sugirió
que los átomos al enlazarse “tienden” a adquirir una
distribución de electrones de valencia igual a la
del gas noble más próximo
REGLA DEL OCTETO
• Metales: baja electronegatividad, baja energía de ionización.
Tienden a soltar electrones.
• No metales: alta electronegatividad. Tienden a coger
electrones
• Metal – No metal: uno cede y otro coge electrones (cationes y
aniones)
• No metal – No metal: ambos cogen electrones, comparten
electrones
• Metal – Metal: ambos ceden electrones
• Iónico
• Metálico
• Covalente
• El compuesto iónico se forma al reaccionar un metal con un no
metal.
• Los átomos del metal pierden electrones (se forma un catión) y
los acepta el no metal (se forma un anión).
• Los iones de distinta carga se atraen eléctricamente, se
ordenan y forman una red iónica. Los compuestos iónicos no
están formados por moléculas.
NaCl
CsCl
• Elevados puntos de fusión y ebullición
• Solubles en agua
• No conducen la electricidad en estado sólido, pero sí en estado
disuelto o fundido (Reacción química: electrolisis)
• Al intentar deformarlos se rompe el cristal (fragilidad)
• Las sustancias metálicas están formadas por átomos de un mismo
elemento metálico (baja electronegatividad).
• Los átomos del elemento metálico pierden algunos electrones,
formándose un catión o “resto metálico”.
• Se forma al mismo tiempo una nube o mar de electrones: conjunto
de electrones libres, deslocalizados, que no pertenecen a ningún
átomo en particular.
• Los cationes se repelen entre sí, pero son atraídos por el mar de
electrones que hay entre ellos. Se forma así una red metálica: las
sustancias metálicas tampoco están formadas por moléculas.
Fe
El modelo del mar de electrones representa al
metal como un conjunto de cationes ocupando
las posiciones fijas de la red, y los electrones
libres moviéndose con facilidad, sin estar
confinados a ningún catión específico
• Elevados puntos de fusión y ebullición
• Insolubles en agua
• Conducen la electricidad incluso en estado sólido (sólo se
calientan: cambio físico). La conductividad es mayor a bajas
temperaturas.
• Pueden deformarse sin romperse
Los compuestos covalentes se originan
por la compartición de electrones entre
átomos no metálicos.
Electrones muy localizados.
• Enlace covalente normal:
• Simple
• Múltiple: doble o triple
• Polaridad del enlace:
• Apolar
• Polar
• Enlace covalente dativo o coordinado
• Si se comparten un par de e-: enlace covalente simple
• Si se comparten dos pares de e- : enlace covalente doble
• Si se comparten tres pares de e-: enlace covalente triple
• Enlace covalente apolar: entre átomos de idéntica
electronegatividad (H2, Cl2, N2…). Los electrones
compartidos pertenencen por igual a los dos átomos.
• Enlace covalente polar: entre átomos de distinta
electronegatividad (HCl, CO…). Los electrones
compartidos están más desplazados hacia el átomo
más electronegativo. Aparecen zonas de mayor
densidad de carga positiva (δ+) y zonas de mayor
densidad de carga negativa (δ-)
• Cuando el par de electrones compartidos pertenece sólo a uno
de los átomos se presenta un enlace covalente coordinado o
dativo.
El átomo que aporta el par de electrones se llama donador
(siempre el menos electronegativo) y el que los recibe receptor
o aceptor (siempre el más electronegativo)
:S ═ O:
˙˙ ˙˙
Molécula de SO: enlace covalente doble
Molécula de SO2: enlace covalente
doble y un enlace covalente
coordinado o dativo
˙ ˙ ← S ═ O:
:O
˙˙ ˙˙ ˙˙
Molécula de SO3: enlace covalente doble
y dos enlaces covalentes coordinado o
dativo
˙ ˙ ← S ═ O:
:O
↓ ˙˙
˙˙
:O:
˙˙
• No conducen la electricidad
• Solubles: moléculas apolares – apolares
• Insolubles: moléculas polares - polares
• Bajos puntos de fusión y ebullición…
• ¿Fuerzas intermoleculares?
HF
H2O
NH3
Este tipo de enlace es el responsable de
la existencia del agua en estado líquido y
sólido.
Estructura del hielo y del agua líquida
Non-covalent Bonds
Much weaker than covalent bonds
Esqueleto
desoxiribosa
fosfato
Enlaces de
- these bonds break and reform at
Room Temperature (RT)
Bases
nitrogenada
s
A: adenina
‘Transient Bonds’
G: guanina
Apilamiento de las
bases.
hidrógeno
C: citosina
T: timina
Interior
hidrófobo
Repul
electrostá
Exteri
hidróf
o
- however, cumulatively they are very
effective e.g.  helix for proteins and
double helix for DNA
Enlaces de
hidrógeno
Esqueleto
desoxiribosafosfato
Enlaces de
hidrógeno
Repulsión
electrostática
Bases
nitrogenadas
A: adenina
G: guanina
C: citosina
T: timina
Exterior
hidrófilo
Interior
hidrófobo