Download edificio acero

Índice
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Cobre (Cu)
Hierro (Mn)
Acero
Manganeso (Mn)
Níquel (Ni)
Cobalto (Co)
Descripción
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Metal de transición de color pardo rojizo
Brillo metálico
Sólido en estado puro
Puede encontrarse de manera nativa y agregado a otros
metales, sulfuros, nitratos u óxidos metálicos:
Calcopirita
Bornita
Descripción
• Es el 25º elemento más abundante de la corteza
terrestre
• Se encuentra por todo el mundo, sobretodo formando
parte de yacimientos porfídicos
• Posee un gran interés para el hombre debido a sus
ventajosas propiedades:
-Elevada conductividad térmica y eléctrica
-Maleabilidad y ductilidad
-Gran resistencia a la corrosión
Historia
• Primer metal utilizado por el
hombre
• Los yacimientos más antiguos
datan del 10.000 a.C.
• Su uso se generaliza a finales
del Neolítico → Edad del
Cobre → Edad del Bronce
• Pierde protagonismo con la
aparición del hierro
• Su importancia y demanda se
disparan con la Revolución
Industrial y la aparición del
generador eléctrico de
Faraday
Historia
• El bronce fue muy utilizado en la Antigüedad para la
fabricación de útiles de GRAN importancia.
Desde el punto de vista químico
• Metal de transición
• Pertenece al 4º Periodo
• Junto con el oro y la plata
forma el grupo 11 ó IB:
-Gran inactividad
química
-Alta energía de
ionización
-Elevada conductividad
eléctrica
Desde el punto de vista químico
• El cobre posee numerosas propiedades:
-Metal duradero y 100% reciclable
-Resistente a la corrosión y oxidación
-2º metal de mayor conductividad térmica y eléctrica
-De fácil mecanizado, soldable, dúctil y maleable
-En sus compuestos, presenta números de oxidación
bajos: +1 y +2
-Baja resistencia a la tracción y dureza escasa
-Forma aleaciones con otros metales para mejorar sus
prestaciones mecánicas
Aleaciones del cobre
• El cobre, unido en aleaciones
a otros metales, mejora sus
propiedades mecánicas a
costa de perder eficiencia en
sus propiedades eléctricas
• Existen varias combinaciones
dependiendo del carácter que
queramos potenciar
• Latón (Cu-Zn) y Bronce (CuSn)
Aplicaciones
• Cables de conducción
eléctrica:
-líneas de alta tensión
-interruptores y enchufes
-bombillas…
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Circuitos integrados
Cables telefónicos
Electroimanes
Motores eléctricos
Microondas
Radiadores de
automóviles
Aplicaciones
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Recubrimientos metálicos
Fontanería
Azulejos y cerámica decorativa
Estatuas y ornamentos
Acuñación de monedas
Bisutería
Calderería
Instrumentos musicales de
viento
• Pigmento de pinturas
anticorrosión: Cu2O
• Vidrios ópticos y abonos: CuO
• Fungicida y bactericida: CuSO4
Cobre y Biotecnología
Biominería: empleo de organismos vivos con fines mineros
¡¡¡Bacterias que comen piedras y liberan metales!!!
-Biolixiviación: utilización de microorganismos que
obtienen energía de la oxidación de materia inorgánica.
Acidithiobacillus ferrooxidans
-Lixivian las rocas o minerales (CuS p.ej.)
extrayendo los e- mediante su oxidación
CuS(s) → CuSO4(aq)
-El metal se recupera mediante su depósito en planchas de acero a
través de un proceso electrolítico
El hierro
El hierro
Símbolo, número atómico,
grupo, período, bloque
Fe, 26, 8, 4, d
Masa atómica
55.845u
Configuración electrónica
[Ar]3d64s2
Estados oxidación
2,3,4,6 (carácter anfótero)
Isótopos (%)
54Fe(5.9%),56Fe(91.7%),57Fe
(2.1%),58Fe(0.3%)
Estado (25 ºC) y apariencia
Sólido, metálico brillante
Características
Radio atómico
156 pm
Densidad
7874 kg/m3
Punto de fusión, punto de
ebullición
Electronegatividad (puro)
1808 K, 3023 K
EI, AE, Calor específico
759.3 kJ/mol, 14.6 kJ/mol,
459,80 J/kg °K
13.8 kJ/mol, 349.6 kJ/mol
Entalpías de fusión y
vaporización
1.83
Propiedades especiales
• Ferromagnetismo. Debido a la
conformación especial de los electrones
de la última capa.
• Formas alotrópicas. A diferentes
temperaturas, el hierro adopta distintas
estructuras cristalinas (5 formas).
Abundancia
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•
35% de la masa terrestre. 95% en
peso de la producción mundial de
metal.
Núcleos externo e interno: al girar
generan el campo magnético de la
Tierra
Manto: especialmente importante,
movimiento de placas
Corteza: 5% de la masa total.
¿De dónde se extrae?
• -Menas de hierro
• -Minerales: hematites (Fe2O3),
magnetita (Fe3O4), limonita
(FeO(OH)), cromita (FeCr2O4),
etc…
• -El hierro forma numerosas
sales y compuestos, como el
hexacianoferrato (II) de hierro (III)
(azul Prusia o azul de Turnbull,
K3[Fe(CN)6] )
Aplicaciones
• -Industria: arrabio (materia prima para el
acero) y escoria (múltiples usos en el proceso
de producción de acero)…
• -Imanes, tintes (tintas, papel para heliográficas,
pigmentos pulidores) y abrasivos (colcótar:
peróxido de hierro pulverizado)
• -Biotecnología: múltiples aplicaciones…
El hierro en Biotecnología
•
•
•
•
Participa en prácticamente todas
las reacciones de óxido reducción
gracias a su elevado potencial
redox, intercambiándose sus
estados férrico (+3) y ferroso (+2)
muy fácilmente.
Fe3+(aq)+ e-→Fe2+(aq)
Eº/V=+0.77
Esto hace que pueda tanto donar
como aceptar electrones.
Puede formar complejos gracias a
los orbitales d.
Complejos importantes
•
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•
•
•
La mayor parte del hierro orgánico
lo encontramos en los grupos
porfirínicos, especialmente en la
hemoglobina y en la mioglobina.
Tanto en la hemoglobina como en
la mioglobina, el hierro actúa
como captador/dador de
electrones.
El potencial redox (para medir la
actividad de los electrones) se
calcula como:
Eh = 1, 234 - 0,058 pH + 0,0145
log (10) Po
Por tanto, la actividad de la
proteína depende de la presión
parcial de O2
Otros complejos
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•
En una persona sana, el nivel de hierro por kilogramo de masa total es de
35 mg/kg en mujeres y 50 mg/kg en los hombres.
La mayor parte se encuentra en la hemoglobina y mioglobina, pero también
hay hierro activo presente en numerosas enzimas de la mitocondria o que
controlan la oxidación intracelular (citocromos, catalasas, peroxidasas…)
La transferrina es una enzima bastante importante cuya función es el
transporte de hierro en el plasma.
En las plantas y algunas cianobacterias fotoautótrofas encontramos ciertas
enzimas con hierro sin las cuales la fotosíntesis no tendría lugar (cpjo
citocrómico, ferredoxina)
Las bacterias metanotróficas utilizan las monooxigenasas para catalizar la
oxidación del CH4
En algunos animales marinos encontramos la hemeritrina, proteína
transportadora de oxígeno no hemo.
Otros complejos
•
Hay ciertas proteínas, como la
ferritina, encargadas del
almacenamiento de hierro en el
cuerpo. Está compuesta por una capa
exterior de proteína soluble, la
apoferritina, y un núcleo de
hidroxifosfato férrico.
•
La hemosiderina tiene parecida
forma a la de la hemoglobina; sin
embargo, consiste en agregados
micélicos de ferritina. Tiene apariencia
amarillenta y globular.
Absorción
• En el intestino:
• Hierro hem (productos cárnicos): grupos porfirínicos
completos. Se absorbe tal cual en las células de la
mucosa gracias a la HEM oxigenasa.
• Hierro no hem (vegetales, patatas…): ha de pasar de
forma férrica (Fe3+) a ferrosa (Fe2+) en el estómago,
reduciéndose con el HCl. Se absorbe en el duodeno o
yeyuno superior, se une a glucoproteínas de membrana,
forma vesículas que van al RER y luego se forman
gránulos de ferritina. Mecanismo más complejo.
PROBLEMAS
• Bloqueo mucoso de Granick: la cantidad de
ferritina en la mucosa intestinal sirve para determinar
cuánto hierro se absorbe.
• Inhalación de concentraciones excesivas de hierro:
neumoconiosis benigna (siderosis), aumento del riesgo
de padecer cáncer de pulmón.
• Si permanece en los tejidos: conjuntivitis, coriorretinitis,
y retinitis.
• Hemocromatosis: enfermedad genética. La excesiva
absorción de hierro hace que se deposite en el hígado,
causa cirrosis hepática.
Acero
Introducción
• El acero es un compuesto de hierro y otra
sustancia que incrementa su resistencia.
• Hay dos tipos:
– Aceros al carbono ( <2.1% en peso de C ).
Son los más empleados.
– Aceros especiales: Muy diversos. Dependen
de:
• Su composición (aceros al silicio).
• Susceptibilidad a ciertos tratamientos.
Introducción
• Alguna característica potenciada (inoxidables).
• Su uso (aceros estructurales).
• Por su variedad y su disponiblidad, los
aceros son las aleaciones más utilizadas
en la construcción de maquinaria,
herramientas, edificios y obras públicas.
Propiedades del acero
• Las propiedades físicas y mecánicas del acero
varían con los ajustes en su composición y los
diversos tratamientos térmicos, químicos o
mecánicos.
– Densidad media: 7850 kg/m3.
– Temperatura: se contrae, se dilata o se funde.
– Punto de fusión: depende del tipo de aleación.
– Punto de ebullición: alrededor de 3000 ºC.
– Muy tenaz, relativamente ductil (alambres) y
maleable (delgadas láminas de hojalata).
Propiedades del acero
– La dureza de los aceros varía entre la del Fe y la que
se puede lograr mediante su aleación u otros
procedimientos térmicos o químicos.
– Se corroe. Se protege mediante tratamientos
superficiales diversos.
– Posee una alta conductividad eléctrica.
– Se utiliza para la fabricación de imanes permanentes
artificiales (no pierde su imantación hasta cierta T).
– Un aumento de T en el acero provoca un aumento en
la longitud del mismo.
Formación y constituyentes
• El Fe puro presenta 3 estados alotrópicos a medida que
se incrementa la Tª desde la ambiente:
– Hasta los 911ºC cristaliza (sistema cúbico centrado en
el cuerpo o BCC) formando hierro α o ferrita. Dúctil y
maleable
– Entre 911 y 1400ºC cristaaliza en FCC formando hierro
γ o austenita. Se deforma con facilidad y es
paramagnética.
– Entre 1400 y 1538ºC cristaliza de nuevo en BCC
formando hierro δ ( parámetro de red mayor que el Fe
α ).
– A mayor Tª el Fe se encuentra en estado líquido.
Formación y constituyentes
• El C en los aceros forma carburo de hierro (Fe₃C):
cementita.
• Los acero con <2% de C son forjables, y las fundiciones
con >2% de C son no forjables (fabricadas por moldeo).
• Las texturas básicas (perlíticas ) son las obtenidas
enfriando lentamente aceros al carbono.
• Modificando las condiciones de enfriamiento es posible
obtener estructuras cristalinas diferentes:
– La martensita se obtiene al enfriar rápidamente la
austenita. Tras la cementita es el cosntituyente más duro
de los aceros.
– Velocidades intermedias de enfriamiento dan lugar a la
bainita.
Elementos aleantes y mejoras
• Aluminio: se usa en los aceros de nitruración.
Desoxidante.
• Boro: aumenta la dureza cuando el acero está
desoxidado.
• Cobalto: Muy endurecedor. Disminuye la templabilidad.
Aumenta las propiedades magnéticas de los aceros.
• Cromo: De los más empleados. Aumenta la dureza,
resistencia a la tracción, templabilidad, resistencia al
desgaste, inoxidabilidad.
• Estaño: Se usa para recubrir láminas muy delgadasd e
hojalata.
• Manganeso: Neutraliza los efectos del azufre y el
oxígeno.
Elementos aleantes y mejoras
• Molibdeno: Elemento habitual. Aumenta la dureza y la
tenacidad
• Nitrógeno: Promueve la formación de austenita.
• Níquel: Muy importante en aceros inoxidables y
resistentes a Δ.
• Silicio: Se usa como elemento desoxidante.
• Titanio: Se usa para estabilizar y desoxidar el acero.
• Zinc: Es elemento clave para producir chapa de acero
galavanizado.
Impurezas en el acero
• Impurezas: elementos indeseables en la composición del acero.
• Azufre: forma FeS, que junto con la austenita forma un eutéctico
(punto de fusión bajo), el cuál provoca el desgranamiento del
material cuando debe ser laminado en caliente. El agregado de
Mn (mayor afinidad por el S) controla la presencia de S.
• Fósforo: Forma FeP (fosfuro de hierro), que junto con la
austenita y la cementita forma un eutéctico ternario (esteadita)
sumamente frágil, transmitiéndole al material su fragilidad. Si el
P se disuelve en la ferrita disminuye su ductilidad.Ambos pueden
mejorar la maquinabilidad en los procesos de mecanizado.
Tratamientos superficiales
• Debido a la facilidad que tiene el acero para oxidarse,
conviene proteger su superficie de la oxidación y la
corrosión.
– Cincado: proceso electrolítico antioxidante.
– Cromado: recubrimiento para proteger de la oxidación y
embellecer
– Galvanizado: tratamiento que se da a la chapa de acero.
– Niquelado: baño de níquel con el que se protege de la
oxidación.
– Pavonado: tratamiento para las piezas pequeñas de acero.
– Pintura: usado en estructuras, automóviles, etc.
Tratamientos térmicos
• Los tratamientos térmicos cambian la microestructura del
material, alterando así las propiedades macroscópicas.
– Temple
- Recocido
– Cementación
- Cianuración
– Nitruración
- Normalizado
– Revenido
• La temperatura, el tiempo durante el que se expone y la forma
en la que el acero vuelve a la temperatura ambiente son
factores que afectan a los procesos de tratamiento térmico del
acero.
Aplicaciones del acero
• Se usa para la fabricación de herramientas, utensilios,
equipos mecánicos, formando parte de
electrodomésticos, maquinaria general y estructuras de
las viviendas y edificios modernos.
• Grandes consumidores de acero: fabricantes de
camiones y de maquinaria agrícola, constructoras de
índole ferroviario, fabricantes de armamento y vehículos
blindados y constructores de petroleros, gasistas u otros
buques cisterna.
• Como consumidores destacados de acero cabe citar a los
fabricantes de automóviles (muchos de sus componentes
son de acero).
El manganeso
Índice
•
•
•
•
•
•
•
Características principales
Propiedades principales
Papel biológico
Abundancia y obtención
Compuestos y utilidades
Otros usos industriales
Precauciones
Características principales
• Metal de transición.
• Color blanco-grisáceo.
• Metal duro, frágil, refractable y
fácilmente oxidable.
• Nº oxidación: +2, +3, +4, +6,
+7.
• Reacciona fácilmente con
oxígeno y agua.
• 4 isótopos posibles  El Mn
55 es el más estable.
Propiedades principales
• General:
–
–
–
–
–
–
–
Símbolo: Mn
Número atómico: 25
Grupo: 7
Periodo: 4
Bloque: d
Densidad: 7470 kg/m3
Dureza (escala de Mohs): 6.0
Propiedades principales
• Propiedades atómicas:
–
–
–
–
Masa atómica: 54.94 u
Radio atómico medio: 140 pm
Configuración electrónica: [Ar] 3d5 4s2
Estructura cristalina: Cúbica centrada en el cuerpo.
Propiedades principales
• Propiedades físicas:
–
–
–
–
–
–
Estado de la materia: sólido (no magnético, generalmente)
Punto de fusión: 1517 K
Punto de ebullición: 2235 K
Entalpía de vaporización: 226 kJ/mol
Entalpía de fusión: 12.05 kJ/mol
Presión de vapor (a su punto de fusión): 121 Pa
Propiedades principales
• Otras propiedades:
–
–
–
–
Electronegatividad: 1.55
Calor específico: 480 J/kg · K
1ª energía de ionización: 717.3 kJ/mol
2ª energía de ionización: 1509 kJ/mol
Papel biológico
• Oligoelemento y compuesto esencial en el
organismo.
• Se encuentra presente en numerosas
enzimas.
• Se absorbe en el intestino delgado, a
través de los alimentos.
Abundancia y obtención
• 12º elemento más abundante
de la corteza terrestre (1% del
total).
• Principal componente de la
pirolusita (MnO2).
• Hallado en nódulos marinos
(15-30% de riqueza en Mn).
• Principales yacimientos:
Sudáfrica, Ucrania, China y
Bolivia.
• Se obtiene por reducción de
los óxidos con aluminio.
Compuestos y utilidades
• KMnO4: reactivo de laboratorio
muy común.
• MnO2: múltiples utilidades:
– Despolarizador en pilas secas.
– Decoloración de vidrio verde.
– Proporciona color amatista al
vidrio.
– Producción de Cl y O2.
– Monedas.
Otros usos industriales
• Obtención de ferromanganeso:
– Aleación Fe-Mn.
– Reducción de pirolusita y
hematites con carbono.
– El manganeso purifica el
hierro, y elimina impurezas.
– Obtención de acero: raíles y
palas excavadoras.
Precauciones
• Es indispensable en una
dieta saludable.
• En exceso es altamente
tóxico, causando
desórdenes en sistemas
nervioso y respiratorio.
• El KMnO4 es un
compuesto altamente
corrosivo, como todos los
compuestos ácidos.
Usos en Biotecnología
• Empleo de organismos heterótrofos como herramienta
para lixiviación, para incrementar las reservas
explotables de manganeso.
• Complejos metálicos de manganeso con ligandos
biológicamente activos: actuación del Mn sobre
proteasas y nucleasas.
• Complejos de manganeso: alta importancia en biología y
química. La mayoría de complejos poseen propiedades
magnéticas.
Níquel
Propiedades generales
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Número Atómico: 28
Masa Atómica: 58,6934
Número de protones/electrones: 28
Número de neutrones (Isótopo 59-Ni): 31
Estructura electrónica: [Ar] 3d8 4s2
Electrones en los niveles de energía: 2, 8, 16, 2
Números de oxidación: +2, +3
Electronegatividad: 1,91
Energía de ionización (kJ.mol-1): 737
Propiedades generales
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Afinidad electrónica (kJ.mol-1): 156
Radio atómico (pm): 125
Radio iónico (pm) (carga del ion): 78(+2), 62(+3)
Entalpía de fusión (kJ.mol-1): 17,6
Entalpía de vaporización (kJ.mol-1): 371,8
Punto de Fusión (ºC): 1455
Punto de Ebullición (ºC): 2913
Densidad (kg/m3): 8900; (20 ºC)
Volumen atómico (cm3/mol): 6,60
Estructura cristalina: Cúbica
Color: Blanco plateado
Características del Níquel
• El níquel es un elemento natural muy abundante. El níquel puro es
un metal duro, blanco-plateado
• Puede combinarse con otros metales, tales como el hierro, cobre,
cromo y cinc para formar aleaciones, y con cloro, azufre y oxígeno
para formar compuestos de níquel. Muchos compuestos de níquel
se disuelven fácilmente en agua y son de color verde.
• Los compuestos más importantes son:
El tetracarbonilo de níquel (Ni(CO)4): líquido incoloro, sumamente
venenoso; forma mezclas explosivas con el aire; sustancia base
para la fabricación del níquel de máxima pureza.
• El óxido de níquel (NiO): polvo gris-verdoso insoluble en agua.
• El cloruro de níquel (NiCl2).
Estructura
•
•
Estructura cúbica centrada en las
caras
Está constituida por un átomo en
cada vértice y un átomo en cada
cara del cubo. Los metales que
cristalizan en esta estructura son:
hierro gama, cobre, plata, platino,
oro, plomo y níquel
¿Dónde se encuentra en la tierra?
•
El níquel es el 28º elemento más común. El níquel es un elemento bastante
abundante, constituye cerca de 0.008% de la corteza terrestre y 0.01% de
las rocas ígneas. En algunos tipos de meteoritos hay cantidades
apreciables de níquel, y se piensa que existen grandes cantidades en el
núcleo terrestre. Dos minerales importantes son los sulfuros de hierro y
níquel, pentlandita y pirrotita (Ni, Fe)xSy; el mineral garnierita, (Ni,
Mg)SiO3.nH2O, también es importante en el comercio. El níquel se
presenta en pequeñas cantidades en plantas y animales. Está presente en
pequeñas cantidades en el agua de mar, el petróleo y en la mayor parte del
carbón.
•
Los minerales de níquel están ampliamente difundidos en pequeñas
concentraciones; los yacimientos explotables deberían enriquecerse
mediante procesos geoquímicos hasta un mínimo de 0,5% de contenido de
Ni. Los nódulos de manganeso que se extraen de las profundidades
marinas contienen grandes cantidades de níquel. Los minerales de Ni más
importantes son: la pirrotina o pirita magnética, la garnierita, la nicolita o
niquelina, el níquel aresenical, y el níquel antimónico.
Fabricación:
•
Se obtiene mediante procesos muy diversos, según la naturaleza de la
mena y los futuros usos. En algunos casos, las aleaciones niquel-hierro que
se obtienen como producto intermedio, se incorporan directamente a la
fabricación de aceros. Cuando se parte de minerales sulfurosos, se los
transforma primero en mata que luego se machaca y tritura; a partir de allí,
mediante el proceso carbonílico, se obtiene primero el níquel tetracarbonilo
y luego el níquel en polvo de alta pureza. Cuando se parte de óxidos, el
metal se obtiene a través de procesos electrolíticos.
Aplicaciones.
•
Se aplica fundamentalmente en aleaciones duras, maleables y resistentes
a la corrosión (81%), para niquelados y plateados (11%), para monedas,
catalizadores, instrumental químico y equipos de laboratorio, en pilas
termoeléctricas, acumuladores de niquel-cadmio y sustancias magnéticas.
Válvulas, cableado, procesado químico y de alimentos, vasijas, joyas,
acumuladores. En las plantas desalinizadoras de agua del mar se emplean
tuberías de aleaciones de cobre y níquel.
•
La mayor parte del níquel se usa para fabricar acero inoxidable.
•
Otros usos son la fabricación de blindajes, cámaras acorazadas.
Es componente de aleaciones como Nichrome, Permalloy y Constantan
empleadas como termoelementos y material eléctrico.
•
Fabricación de imanes Álnico
•
Como catalizador en hidrogenaciones para obtención de margarinas y
grasas sólidas a partir de aceites líquidos.
• Entre sus compuestos:
El sulfato y los óxidos se emplean en el coloreado de verde de los
vidrios. También en cerámicas.
Los hidróxidos de níquel se emplean en las baterías de níquelcadmio.
• Muchos compuestos de níquel se disuelven fácilmente en agua y
son de color verde. Se usan en niquelado, para colorear cerámicas,
para fabricar baterías y como catalizadores.
• El tetracarbonilo de níquel (Ni(CO)4): sustancia base para la
fabricación del níquel de máxima pureza.
• El óxido de níquel (NiO): se utiliza para dar tonalidad gris al vidrio y
para fabricar catalizadores de níquel para procesos de
hidrogenación.
• El cloruro de níquel (NiCl2): se utiliza como colorante de la
cerámica, para la fabricación de catalizadores de níquel y para el
niquelado galvánico.
Curiosidades
•
El niquelado es una técnica empleada para recubrir otros metales; en el
cromado, primero se recubre el hierro con cobre, luego con níquel y
después con cromo.
•
El níquel es liberado a la atmósfera por industrias que manufacturan o usan
níquel, sus aleaciones o compuestos. También es liberado a la atmósfera
por plantas que queman petróleo o carbón, y por incineradores de basura.
•
En el aire, se adhiere a pequeñas partículas de polvo que se depositan en
el suelo o son removidas del aire en la lluvia o la nieve; esto generalmente
toma varios días.
•
El níquel liberado en desagües industriales termina en el suelo o en el
sedimento, en donde se adhiere fuertemente a partículas que contienen
hierro o manganeso.
•
El níquel no parece acumularse en peces o en otros animales usados como
alimentos.
•
El níquel es un elemento traza que se encuentra en grandes cantidades en
la Naturaleza. Las menas naturales no involucran riesgo alguno, pero los
productos obtenidos artificialmente son una considerable amenaza. Se
acumula níquel en el medio ambiente a través de los lodos de clarificación
y el compost.
También el procesamiento industrial del níquel, durante el cual se originan
productos intermedios y desechos altamente tóxicos, representa un riesgo.
La gama de posibles efectos que el níquel ejerce sobre los diferentes
ámbitos del medio ambiente se reconoce a través del espectro de
estándares mencionados.
Para poder evaluar las medidas aplicadas para la extracción, el
procesamiento o el aprovechamiento industrial del níquel debe
establecerse, en cada caso, cada uno de los compuestos químicos en
cuestión. Sólo si se conocen las propiedades específicas de cada
compuesto es posible hacer una evaluación detallada de los impactos
ambientales que cada uno de ellos genera.
Gracias