Download Presentación de PowerPoint

LOS NÚMEROS CUÁNTICOS
1
Autor: Nilxon Rodríguez Maturana - Lic. Q y B.
LOS NÚMEROS CUÁNTICOS
Estos nos permiten realizar una descripción completa de un electrón, indicándonos
los estados de energía posible para los electrones de un átomo y con base en ello
se puede establecer la organización de los electrones dentro de cualquier átomo o
su configuración.
Los números cuánticos son:
a.- NÚMERO CUÁNTICO
PRINCIPAL ( N )
b.- NÚMERO CUÁNTICO
SECUNDARIO ( L )
c.- NÚMERO CUÁNTICO
MAGNÉTICO ( m )
d.- NÚMERO CUÁNTICO DEL
ESPÍN ( S )
2
Autor: Nilxon Rodríguez Maturana - Lic. Q y B.
a.- NÚMERO CUÁNTICO
PRINCIPAL ( N )
Se simboliza con la letra (n) minúscula, este indica el nivel energético, por ejemplo:
(2s1 = n vale 2), (3p5 = n vale 3), (4d2 = n vale 4) y (1s2 = n vale 1)
3d5
2p3
n=3
n=2
b.- NÚMERO CUÁNTICO
SECUNDARIO ( L )
También recibe el nombre de número cuántico azimutal, se representa con la letra
( l ) minúscula, éste nos indica el subnivel energético, número cuántico azimutal,
toma valores desde cero (0) hasta tres (3), así por ejemplo:
Si el subnivel es
El valor para ( L ) es
s
p
d
f
0
1
2
3
Autor: Nilxon Rodríguez Maturana - Lic. Q y B.
3
c.- NÚMERO CUÁNTICO MAGNÉTICO
(M)
Se simboliza con la letra (m) minúscula, este indica la orientación en el espacio de los distintos
orbitales de un subnivel.
Adquiere valores desde - 1 hasta + 1 pasando por 0, por ejemplo:
s
Si el orbital es
El valor para ( L ) es
0
El valor para ( m ) es
0
Si el orbital es
p
El valor para ( L ) es
1
El valor para ( m ) es
-1
0 +1
Se repite si es necesario
Autor: Nilxon Rodríguez Maturana - Lic. Q y B.
4
c.- NÚMERO CUÁNTICO
MAGNÉTICO ( M )
Si el orbital es
El valor para ( L ) es
El valor para ( m ) es
d
2
-2 -1
0 +1 +2
Se repite si es necesario
Si el orbital es
El valor para ( L ) es
El valor para ( m ) es
f
3
-3 -2
-1 0 +1 +2 +3
Se repite si es necesario
5
Autor: Nilxon Rodríguez Maturana - Lic. Q y B.
d.- NÚMERO CUÁNTICO DEL
ESPÍN ( S )
Se simboliza con la letra ( s ) minúscula, éste nos indica los diferentes sentidos de rotación del
electrón sobre su eje, este número cuántico toma los valores de:
+1/2 (en sentido de las manecillas del reloj) o de -1/2 (en sentido contrario de las manecillas del reloj) ,
así por ejemplo:
+1/2
-1/2
Autor: Nilxon Rodríguez Maturana - Lic. Q y B.
6
Para el elemento que tiene como Z=6, realizarle y determinarle:
1s 2 2s 2 2p 2
a.- Distribución electrónica:
2 + 2
=4
b.- Los números cuánticos:
s2
p6
d10
f141s
2
AB
1s
K Cantidad
= 1
de orbitales
L = 2
2s
M = 3
NÚMEROS
3p 3dCUÁNTICOS
3s
N =4
4s
G
C
D
E
F
n (nivel)
1
1
2
2
2
2
l(subnivel)
0
0
0
0
1
1
0
0
0
0
-1
0
4p
4d
4f
6s
6p
6d
6f
7s
7p
7d
7f
Q = 7
F
B
5f
P = 6
E
CD
A
5d
5s
2p 2
2p
5p
O = 5
2s 2
m (orbital)
s (espin)
+1/2 -1/2 +1/2 -1/2 +1/2 +1/2
Autor: Nilxon Rodríguez Maturana - Lic. Q y B.
7
Para el elemento que tiene como Z=11, realizarle y determinarle:
1s 2 2s 2 2p 6
a.- Distribución electrónica:
2 + 2 + 6
3s
1
= 10
b.- Los números cuánticos a toda la distribución electrónica:
s2
K = 1
p6
d10
f14
1s
Cantidad de orbitales
L = 2
2s
n (nivel)
4s
5s
2p 6
AB
CD
EH FI GJ
3s 1
K
4p
C
D
E
H
F
I
G
J
K
1 4d 1 4f 2
2
2
2
2
2
2
2
3
0
0
1
1
1
1
1
1
0
0
0
0
0
+1 +1
0
A3d B
l(subnivel) 0
O = 5
2s 2
2p
3p
MNo.CUÁNTICOS
= 3
3s
N =4
1s 2
5p
m (orbital) 0
5d
0
5f
0
-1 -1
P = 6
6s
6p 6d 6f
+1/2 -1/2 +1/2 -1/2 +1/2 -1/2 +1/2 -1/2 +1/2 -1/2 +1/2
Q = 7
7s
7p
s (espin)
7d
7f
Autor: Nilxon Rodríguez Maturana - Lic. Q y B.
8
Para el elemento que tiene como Z=25, realizarle y determinarle
a.- Distribución electrónica:
1s 2
2s 2 2p 6
2 + 2 + 6
3d 5
3s 2 3p 6 4s 2
+ 6 + 2
+ 2
= 20
b.- Números cuánticos para: 3d 5
s2
p6
d10
f14
A
B
C
D
E
A
B
C
D
E
n (nivel)
3
3
3
3
3
l(subnivel)
2
2
2
2
2
-2
-1
0
+1
+2
K = 1
1s
L = 2
Cantidad de orbitales
2s
2p
M = 3
NÚMEROS
3p CUÁNTICOS
3s
3d
N =4
4s
3d5
4p
4d
4f
O = 5
5s
5p
5d
5f
P = 6
6s
6p
6d
6f
Q = 7
7s
7p
7d
7f
m (orbital)
s (espin)
+1/2 +1/2 +1/2 +1/2 +1/2
LOS NÚMEROS CUÁNTICOS