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DEPARTAMENTO DE CIENCIAS
QUIMICA
Profesora:
Priscilla Guzmán.
GUIA DE TRABAJO PSU
NUMEROS CUANTICOS Y CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
Ejercicios de desarrollo
1. Indique si las siguientes aseveraciones son verdaderas o falsas.
A) El principio de Hund señala que los electrones se ubican en forma desapareada
dentro de los orbitales.
V _____ F _____
B) El número cuántico principal indica la distancia entre el núcleo y el electrón.
V _____ F _____
C) Para realizar una configuración electrónica se requiere conocer el número másico
del elemento.
V _____ F _____
D) El número cuántico de spin depende del número cuántico magnético.
V _____ F _____
E) Si el valor de l = 0, entonces el orbital se denomina p.
V _____ F _____
1. Señale las características del número cuántico secundario.
________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________
2. ¿Qué valores puede tomar m cuando el número cuántico secundario vale 1?
________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________
____________________________________________________
.
3. Escriba la configuración electrónica del hierro (26 Fe)
________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________
4. Compare la configuración electrónica del neón (10 Ne), del ión fluoruro (9 F –) y del ión
sódico (11 Na+).
________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________
____________________________________________________
5. Determine los cuatro números cuánticos para el último electrón de los siguientes
átomos:
Átomo
He
N
Al
P
Z
2
7
13
15
n
l
ml
6. Indique el número atómico e identifique los siguientes elementos, de acuerdo con su
configuración electrónica.
Elemento
Configuración electrónica
W
1s2 2s2 2p6 3s2
X
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Y
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Z
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5
Número atómico
s
7. Escribe las configuraciones global externa para los siguientes elementos:
Radio (Z = 88)____________________________________________________
94Pu_____________________________________________________________
252Te ____________________________________________________________
2+
78Pt ____________________________________________________________
53I ______________________________________________________________
3+
26Fe ____________________________________________________________
17Cl _____________________________________________________________
9F _______________________________________________________________
2+
20Ca ____________________________________________________________
+
47Ag ____________________________________________________________
8. Escribe las configuraciones global para los siguientes elementos:
73Ta______________________________________________________________
41Nb_____________________________________________________________
77Ir______________________________________________________________
56Ba_____________________________________________________________
38Sr______________________________________________________________
25Mn_____________________________________________________________
4Be______________________________________________________________
29Cu_____________________________________________________________
16S______________________________________________________________
32Ge_____________________________________________________________
9. Determinar los cuatro números cuanticos para las siguientes configuraciones
electrónicas:
1 s2 2 s2 p6 3 s2 p6 d10 4 s2 p6 d10 f14 5 s2 p6 d10 6 s2 p6 7
________________________________________________________________
1 s2 2 s2 p6 3 s2 p6 d10 4 s2 p6 d10 f14 5 s2 p6 6 s2 5 d4
__________________________________________________________________________________________________
1 s2 2 s2 p6 3 s2 p6 d10 4 s2 p6 d10 f14 5 s2 p6 d10 6 s2 p6 7 s2 5 f 6
_________________________________________________________________
1 s2 2 s2 p6 3 s2 p6 d10 4 s2 p6 d10 5 s2 p6
_________________________________________________________________
1 s2 2 s2 p6 3 s2 p6 d10 4 s2 p6 d10 f14 5 s2 p6 6 s2 5 d6
_________________________________________________________________
1s22s22p63s23p2
________________________________________________________________________________________
1s22s22p63s23p63d104s24p64d75s1
________________________________________________________________________________________
1s22s22p63s23p63d104s24p65s1
_________________________________________________________________
1s22s22p63s23p63d104s1
_________________________________________________________________
SELECCIÓN MULTIPLE
1. Los calcógenos (grupo VIA) tienen una configuración electrónica externa que obedece a la
fórmula:
A) ns2 nd10
B) ns2 nd6
C) ns2 np6
D) ns2 np5
E) ns2 np4
2. Los números cuánticos n=3, l=1, corresponden a la notación:
A) 3p
B) 3s
C) 3f
D) 1d
E) 1f
3. La configuración electrónica de un elemento es 1s2 2s2 2p4. Con esta información, se puede
afirmar que dicho elemento
I. se clasifica como representativo.
II. tiene 4 electrones de enlace.
III. pertenece al segundo período y al grupo VIA de la tabla periódica.
Es (son) correcta (s)
A) Sólo I.
B) Sólo II.
C) Sólo III.
D) Sólo I y III.
E) Sólo II y III.
4. La configuración electrónica para el elemento 16S2- puede representarse por
A) [10Ne] 3s2 3p4
B) [10Ne] 3s1 3p7
C) [10Ne] 3s2 3p2
D) [18Ar] 4s2
E) [18Ar]
5. La configuración electrónica del elemento 12Mg establece que la secuencia correcta de números
cuánticos principal, secundario y magnético del último electrón son respectivamente
A) n =3, l = 2, m = 0
B) n =2, l = 1, m = +1
C) n =3, l = 0, m = 1
D) n =2, l = 1, m = -1
E) n =3, l = 0, m = 0
6. Respecto de las siguientes configuraciones electrónicas
I. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
II. [18Ar] 4s2 3d5
III. [18Ar] 4s2 3d10 4p5
Es (son) elemento (s) halógeno (s)
A) Sólo I.
B) Sólo II.
C) Sólo III.
D) Sólo I y III
E) I, II y III.
7. El número cuántico principal (n) tiene relación con
A) el nivel energético de un átomo.
B) el giro del electrón dentro del átomo.
C) el grupo al cual pertenece el átomo.
D) el número de electrones de valencia del átomo.
E) el orbital del átomo.
8. Los números de orbitales que forman los subniveles s, p, d y f son respectivamente:
A) 2, 4, 6, 8
B) 1, 2, 3, 4
C) 2, 6, 10, 14
D) 1, 3, 5, 7
E) 1, 2, 4, 8
9. El número máximo de electrones en los subniveles s, p, d y f corresponden a:
A) 2, 8, 18 y 32
B) 2, 6, 10 y 14
C) 4, 6, 8 y 10
D) 1, 2, 3, 4
E) 2, 5, 7 y 9
10. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones corresponde al principio de Hund?
A) Orbital es la región del espacio donde está la mayor probabilidad de encontrar un electrón.
B) Los subniveles s, p, d y f contienen como máximo 2, 6, 10 y 14 electrones.
C) El orbital s tiene forma esférica.
D) Los electrones de un orbital deben tener “spins” contrarios.
E) Todos los orbitales de un subnivel son llenados parcialmente, para después ser completados.
11. Un átomo que posee configuración 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3, presenta en su capa más externa
A) 1 electrón.
B) 3 electrones.
C) 5 electrones.
D) 7 electrones.
E) 11 electrones.
2
6
12. Si la última capa de un átomo neutro posee configuración electrónica 3s 3p , su número atómico
es :
A) 12
B) 14
C) 16
D) 18
E) 20
13. El elemento ubicado en la tabla periódica en el período 4 y en la familia IVA es
A) 6C
B) 14Si
C) 32Ge
D) 50Sn
E) 82Pb
14. Respecto de los siguientes iones
I. 13Al3+
II. 4Be2+
III. 53I¿Cuál (es) presenta (n) configuración electrónica de gas noble?
A) Sólo I.
B) Sólo II.
C) Sólo III.
D) Sólo I y II.
E) I, II y III.
SOLUCIONES SELECCIÓN MÚLTIPLE
Pregunta
1
Solución
Alternativa
E
Los calcógenos pertenecen al grupo VIA, por lo tanto, tienen 6
electrones de valencia y su configuración más externa es ns2
np4.
2
A
El número cuántico n = 3 representa el tercer nivel energético,
y el número cuántico ℓ=1 representa al orbital p. Por lo tanto,
dichos números cuánticos corresponden a la notación 3p.
3
D
De la configuración electrónica se puede deducir que el
elemento pertenece a los representativos, ya que posee
orbitales s y p. Además, pertenece al 2° período, pues su
último nivel energético es 2. Luego, el número de electrones de
valencia existentes en dicho nivel es 6, indicando que
pertenece al grupo VIA.
4
E
El anión 16S-2 posee 18 electrones, por lo tanto, su
configuración electrónica resulta 1s2 2s22p6 3s2 3p6, que
puede abreviarse como la expresión para el gas noble argón
[18Ar], ya que éste presenta la misma configuración que el
anión sulfuro.
5
E
La configuración del átomo 12Mg corresponde a 1s2 2s2 2p6
3s2, donde sus números cuánticos se determinan por el último
electrón, resultando n = 3, ℓ = 0 y m = 0.
6
D
Los halógenos pertenecen al grupo VIIA, por lo tanto, en su
último nivel energético poseen 7 electrones de valencia. De
acuerdo con esto, sólo son halógenos los elementos que
presentan las configuraciones 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 y [18Ar] 4s2
3d10 4p5.
7
A
El número cuántico principal (n) tiene relación con el nivel
energético de un átomo. De esta forma, si un átomo tiene un n
=3, significa que pertenece al tercer período.
8
D
Los subniveles s, p, d y f poseen respectivamente 1, 3, 5 y 7
orbitales, cada uno con capacidad de contener como máximo 2
electrones.
9
B
10
E
Si los subniveles s, p, d y f poseen respectivamente 1, 3, 5 y
7 orbitales, cada uno con capacidad de contener como
máximo 2 electrones, entonces el número máximo de
electrones en dichos subniveles s, p, d y f será 2, 6, 10 y
14.
El principio de multiplicidad de Hund indica que los orbitales
deben llenarse parcialmente, uno a uno, para después ser
completados.
11
D
12
D
La capa más externa de un átomo corresponde a su último
2
2
6
2
3
nivel energético. Según la configuración 1s 2s 2p 3s 3p , la
capa más externa de este átomo es 3, donde se encuentran
5 electrones.
A partir de la última capa de un átomo neutro, es posible
determinar su configuración electrónica. En este caso,
2
2
6
2
6
1s 2s 2p 3s 3p , donde el átomo tiene 18 electrones (y 18
protones), es decir, Z = 18.
13
C
14
E
El elemento ubicado en la tabla periódica en el período 4 y
en la familia o grupo IVA es el germanio (Ge).
3+
Al : [ Ne]
13
10
2+
Be : [ He]
4
2
-
I : [ Xe]
53
54
Todos los iones presentan configuración electrónica de gas
noble.