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Nomenclatura y Fórmulas
Químicas
Formulas Químicas


La fórmula química expresa la composición de
moléculas y compuestos mediante símbolos
químicos
Primero fijarse en los elementos a combinar
Por ejemplo:
Fe3+ + O2Cosas a observar : Cargas ( si son positivas o negativas)
Tipos de elementos (metal, no metal)

Segundo acomodar el de carga positiva a la izquierda y
el de carga negativa a la derecha para luego cruzar las
cargas.
Ejemplo: Fe O
2 3
Números de oxidación



El número de oxidación es un número entero que
representa el número de electrones que un átomo
pone en juego cuando forma un compuesto
determinado.
El número de oxidación es positivo si el átomo pierde
electrones, o los comparte con un átomo que tenga
tendencia a captarlos. Y será negativo cuando el átomo
gane electrones, o los comparta con un átomo que
tenga tendencia a cederlos.
El número se puede escribir en números romanos +I,
+II, +III, +IV, -I, -II, -III, -IV, etc. O en caracteres arábigos
+1, +2, +3, +4, -1, -2, -3, -4 etc
Nomenclatura Química
Nomenclatura : Es un conjunto de reglas que se utilizan para
nombrar todas aquellas combinaciones que se dan entre los
elementos y los compuestos químicos.
Tipos de nomenclatura:
Estequiométrica (propuesta por la IUPAC
International Union of Pure and Applied Chemistry)
Se organiza de acuerdo a grupos llamados funciones químicas, con
reglas particulares para cada uno de estos grupos. Principalmente para
compuestos no metales (prefijos)
Stock – trabaja con los elementos que poseen
números de oxidación positivos.
En el sistema stock se utiliza paréntesis después del símbolo del
elemento. Dentro del paréntesis aparece un número romano que indica
el número de oxidación del elemento. Si tenemos un Cu (II) significa que
tenemos una molécula de cobre cuyo número de oxidación es +2.
Tradicional (el sistema más antiguo)
Ya casi no se usa pero para hidrácidos todavía se usa.
SUSTANCIAS SIMPLES
Se llaman sustancias o moléculas simples a aquellas que
están constituidas por átomos de un sólo elemento.
Compuesto
H2
F2
Cl2
Br2
I2
O2
O3
S8
P4
• Los gases nobles son monoatómicos: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
• Los metales se representan simplemente mediante el símbolo: Cu, Sn,
Fe, Ag, …
• Número de oxidación de un elemento viene a ser equivalente a su
capacidad de combinación con un signo positivo o negativo. En la tabla
siguiente se indican los estados de oxidación formales más usuales.
Grupo
Elementos
Estado de
oxidación
Grupo
Elementos
Estado de
oxidación
Grupo 1 (1A) H, Li, Na, K,
+1
Rb, Cs, Fr
Grupo
12 (2B)
Zn, Cd
Hg
+2
+1, +2
Grupo 2 (2A) Be, Mg, Ca,
Sr, Ba, Ra
+2
Grupo
13 (3A)
B, Al, Ga,
In, Tl
+3,-3
Grupo 6 (6B) Cr
+2,+3,+6
Grupo 7 (7B) Mn
+2, +3, +4,
+6, +7
Grupo
14 (4A)
C
Si
Ge, Sn, Pb
+2, +4, -4
+2, +4
+ 2, +4
Grupo
15 (5A)
N, P, As, Sb,
Bi
-3,+3,+5
Grupo
16 (6A)
O
S, Se, Te
Po
-2
+2, +4, +6, -2
+2, +4, +6, -2
Grupo
17 (7A)
F
Cl, Br, I, At
-1
+1, +3, +5, +7, -1
Grupo 8 (8B) Fe
Grupo 9 (8B) Co
Grupo 10
(8B)
Ni
Grupo 11
(1B)
Cu
Ag
Au
+2, +3
+1, +2
+1
+1, +3
TIPOS DE COMPUESTOS

Compuestos Binarios : Los que tienen dos elementos
Ejemplo : HCl, NaCl, FeO

Compuestos Ternarios: Los que tienen tres elementos
Ejemplo: HCN

Compuestos Cuaternarios: Los que tienen cuatro
elementos
Ejemplo: NH4NO2
COMPUESTOS BINARIOS
Están formados por dos elementos
• Se escriben los elementos en un orden:
• 1º el de numero de oxidación positivo
•2º el de carga negativa
• Se intercambian las cargas , pero en positivo (no se puede
tener menos un átomo)
• Siempre que sea posible se simplifica:
Cu22+ S 22-  CuS
Al23+O32-  Al2O3
• El compuesto se lee de derecha a
izquierda a la hora de ponerle nombre
COMPUESTOS BINARIOS DE NOMETALES
Nomenclatura Estequiométrica
• Consiste en la utilización de prefijos numerales griegos
para indicar el nº de átomos de cada elemento presente en
la fórmula
• Los prefijos que se utilizan son: mono (1), di (2), tri
(3), tetra (4), penta (5), hexa (6), hepta (7), … El
prefijo mono puede omitirse.
Cl2O5
pentaóxido de dicloro
PH3
Trihidruro de Fósforo
SiH4
tetrahidruro de silicio
COMPUESTOS BINARIOS
Nomenclatura de STOCK
• Consiste en indicar el Nº de oxidación con números
romanos y entre paréntesis, al final del nombre del
elemento. Si éste tiene el número de oxidación único, no
se indica.
CuO
óxido de cobre (II)
Fe2O3
óxido de hierro (III)
Al2O3
óxido de aluminio
COMPUESTOS BINARIOS
ÓXIDOS METALICOS
+1
-2
+2, +3
• Óxido metálico : es la combinación del oxígeno con un
metal.
Compuesto
Stock
FeO
óxido de hierro (II)
Fe2O3
óxido de hierro (III)
Li2O
óxido de litio
COMPUESTOS BINARIOS
ÓXIDOS NO METALICOS
-2
• Óxido
No Metálico : es la
combinación del oxígeno con un no
metal.
Compuesto
Sistemática
SO
monóxido de azufre
SO2
dióxido de azufre
SO3
trióxido de azufre
CO
CO2
monóxido de carbono
dióxido de carbono
+2,+4
+2,+4,+6
-1
COMPUESTOS BINARIOS
HIDRUROS
Son combinaciones del hidrógeno con cualquier
elemento químico
+1
+2
+2, +3
Compuesto
Stock
CaH2
hidruro de calcio
LiH
hidruro de litio
FeH3
hidruro de hierro (III)
SrH2
hidruro de estroncio
• Hidruros
metálicos: es la
combinación del hidrógeno
(-1) con un metal.
COMPUESTOS BINARIOS
HIDRUROS
Hidruros no metálicos: es la
combinación del hidrógeno
(+1) con un no metal.
Compuesto
Stock
H2Se
Seleniuro de Hidrógeno
H3N
Nitruro de hidrógeno
Utiliza Stock
Se parece a un hidrácido pero al no
estar diluido en un medio acuoso
es un hidruro
COMPUESTOS BINARIOS
Hidrácidos
+1
-1
-2
•Hidrácidos: es la combinación del hidrógeno (+1) con un
no metal de los grupos VIA y VIIA.
Comp.
Tradicional
HF(ac)
ácido fluorhídrico
HCl(ac)
ácido clorhídrico
H2S(ac)
ácido sulfhídrico
H2Se(ac)
ácido selenhídrico
COMPUESTOS BINARIOS
SALES BINARIAS
+1
Son combinaciones de dos elementos,
que no son ni el O ni el H.
-1
-2
+1
-1
Sales neutras: son
combinaciones de un
metal y un no metal.
Compuesto
Stock
LiF
fluoruro de litio
AuBr3
bromuro de oro (III)
Na2S
sulfuro de sodio
SnS2
sulfuro de estaño (IV)
+1, +3
+ 2, +4
COMPUESTOS BINARIOS
SALES BINARIAS
• Sales de no metales:
•son combinaciones de dos no metales.
Se escribe a la izquierda el elemento
que se encuentre primero en esta
relación:
B<Si<C<Sb<As<P<N<Te<Se<S<I<Br<Cl<O<F.
•Se recomienda la nomenclatura SISTEMATICA
Compuesto
Sistemática
BrF3
trifluoruro de bromo
BrCl
cloruro de bromo
CCl4
tetracloruro de
carbono
As2Se3
triseleniuro de
diarsénico
+2, +4
-1
+3
-2
-1,+1, +3,
+5, +7
HIDRÓXIDOS



Combinación de un metal con el grupo Hidróxilo (OH-1)
Se utiliza la nomenclatura STOCK
Si al intercambiar las cargas el subíndice bajo el grupo hidroxilo
es mayor de uno, éste debe colocarse en paréntesis
Ejemplo:
Na +1 OH-1 →NaOH Hidróxido de Sodio
Fe +2 OH-1 → Fe(OH)2 Hidróxido de Hierro (II)