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FORMULACIÓN INORGÁNICA
NÚMEROS DE OXIDACIÓN DE ELEMENTOS MÁS COMUNES
H
+1
-1
Li
Be
B
C
+1
+2
-3
+3
-4
+4
Na
Mg
Al
Si
+1
+2
+3
-4
+4
K
Ca
Sc
Ti
V
+1
+2
+3
+2,
+3
+4
Rb
Sr
Y
Zr
+1
+2
+3
+4
+2
+3
+4,
+5
Nb
+3
+4,
+5
Cs
Ba
La
Hf
+1
+2
+3
+4
Ce
3,4
Th
4
U
3,4
5,6
Ta
+1
+2
+4
+5
Pu
3,4
5,6
7
Cr
Mn Fe Co
+2
+2 +3 +2 +2
+3 +4 +3 +3
+6 +6
+7
Mo Tc Ru Rh
+2
+2
+3
+3 +2
+4
+4 +3
+5
+6 +4
+6
+8
W Re Os Ir
+2 +1 +2
+3 +2 +3 +2
+4 +4 +4 +3
+5 +6 +6 +4
+6 +7 +8
N
-3
+1
+2
+3
+4
+5
P
-3
+1
+3
+5
Ni
Cu
Zn
Ga
Ge
As
+2
+3
+1
+2
+2
+3
+2
+4
-3
+3
+5
Pd
Ag
Cd
In
Sn
Sb
+2
+4
+1
+2
+1
+3
+2
+4
-3
+3
+5
Pt
Au
Hg
Tl
Pb
Bi
+2
+4
+1
+3
+1
+2
+1
+3
+2
+4
+3
+5
O
F
-2
-1
S
-2
+2
+4
+6
Cl
-1
+1,
+3
+5
+7
Br
-1
+1,
+3
+5
+7
I
-1
+1,
+3
+5
+7
Se
-2
+2
+4
+6
Te
-2
+2
+4
+6
Po
2
4
Los elementos no sombreados
solo para 2ª de Bachillerato.
PRINCIPALES CLASES DE SUSTANCIAS INORGÁNICAS
Podemos clasificar las sustancias a formular por el número de elementos que la forman, y dentro de
cada grupo las clasificaremos por el tipo de elementos que se van a combinar
Fórmula
General
Sustancias elementales
Sustancias simples
Xn
Óxidos de metales
MnOm
Óxidos de no metales NMnOn
Hidruros metálicos
MHm
Compuestos binarios
Otros Hidruros
XHx
Hidrácidos
HnNM
Metal-No metal
MnNMm
No metal-No metal
NMnNMm
Hidróxidos
M(OH)m
HaXbOc
Compuestos de tres o más Oxoácidos
Elementos
Oxisales
Ma(XOc)m
Sales ácidas
Ma(HbXOc)m
Tipos
Ejemplos
He H2 O3 P4
Na2O CuO PbO2
SO2 CO
LiH CuH CuH2
NH3 PH3 SiH4
HCl H2S
NaCl Fe2S3
PBr3 SiC
NaOH Cr(OH)3
H2SO3 HClO4
NaClO4 Fe(NO3)2
NaHSO4 Al2(HPO4)3
SUSTANCIAS SIMPLES
Están constituidas por átomos de un solo elemento. Pueden estar formadas por:
- Moléculas monoatómicas (átomos aislados): Ne He
- Moléculas biatómicas: H2 N2 O2
- Moléculas triatómicas: O3
- Moléculas tetraatómicas: P4
- ……..
- Estructuras poliatómicas: Fen
Tradicionalmente se han nombrado, y se siguen nombrando con expresiones diversas tales como: molécula
de hidrógeno, hidrógeno molecular, hidrógeno gas …
La IUPAC dice que hay que poner el prefijo di- tri- tetra- …. Delante del nombre del elemento.
Fórmula
He
H2
O2
O3
P4
Nombre tradicional
Helio
Hidrógeno
Oxígeno
Ozono
fósforo
IUPAC
helio
dihidrógeno
dioxígeno
trioxígeno
tetrafósforo
Nombre más usual (CA)
helio
hidrógeno
oxígeno
ozono
fósforo (P4)
COMBINACIONES BINARIAS DEL OXÍGENO (ÓXIDOS)
Son compuestos formados por oxígeno y cualquiera de los restantes elementos, excepto:
-
Halógenos (F, Cl, Br, I): Se pone el halógeno a la derecha y el oxígeno a la izquierda. OxX2
Hidrógeno: H2O estrictamente sería óxido de dihidrógeno, pero nadie utiliza ese nombre
sistemático, se utiliza el nombre de agua.
Óxidos Metálicos:
Son combinaciones del oxígeno con un metal en las que el oxígeno actúa con valencia -2.
Formulación:
Se escribe en primer lugar el símbolo del metal y a continuación el del oxígeno. Al metal se le pone
como subíndice el nº de oxidación del oxígeno sin signo (2) y al oxígeno el nº de oxidación del metal, si se
puede se simplifica.
Ejemplo: Con el hierro (III)
Fe2O3
Con el hierro (II)
Fe2O2 → FeO
Nomenclatura:
 Si el metal solo tiene una valencia se nombran como oxido de y a continuación el nombre del
metal.

Si el metal tiene más de una valencia , según la IUPAC, la proporción en la que se encuentran el
oxígeno y el otro elemento puede expresarse:
 Método de Stock: Indicando el estado de oxidación del otro elemento en nº romanos y
entre paréntesis detrás del nombre, sin dejar espacios.
Ej.: FeO óxido de hierro(II)
Fe2O3 óxido de hierro(III)
 Nombre estequiométrico o composicional: mediante prefijos griegos di-, tri-, tetra-,
penta-, etc. El prefijo mono puede omitirse por innecesario si sólo hay un óxido
conocido del elemento considerado.
Ej.: FeO monóxido de hierro
Fe2O3 trióxido de dihierro
 Nombre anticuado (tradicional): Se utiliza el sufijo –oso para el menor número de
oxidación e –ico para el mayor.
Ej.: FeO óxido ferroso
Fe2O3 óxido férrico
Formula
K2O
MgO
PbO
PbO2
Au2O3
Método de Stock
Óxido de potasio
Óxido de magnesio
Óxido de plomo(II)
Óxido de plomo(IV)
Óxido de oro(III)
Nombre estequiométrico
Óxido de potasio
Óxido de magnesio
Monóxido de plomo
Dióxido de plomo
Trióxido de dioro
En los óxidos metálicos es preferible utilizar la nomenclatura de Stock
¡El nombre anticuado no se puede usar!
Peróxidos
Ciertos óxidos presentan oxígenos unidos entre si mediante un enlace simple (–O–O–), como el agua
oxigenada o peróxido de hidrógeno H2O2 (H–O–O–H). El ion dióxido(2–) o ion peróxido, O22–, forma
peróxidos con elementos de los grupos 1, 2, 11 y 12.
El oxígeno en estos compuestos presenta número de oxidación –1.
Como los elementos de los grupos 1, 2, 11 y 12 tienen casi todos número de oxidación fijo, y
debemos de conocerlo, no hay confusión con los óxidos del ion óxido(2–), O2–.
Por ejemplo:
Peróxido
Nombre de Stock
¿Posible confusión?
Na2O2
Peróxido de sodio
Si fuera un óxido se simplificarían los subíndices.
Sería NaO, pero el Na sólo tiene número de
oxidación +1, no +2 como exigiría este compuesto.
K2O2
Peróxido de potasio
Lo mismo que en el ejemplo anterior.
MgO2
Peróxido de magnesio
Si fuera un óxido el magnesio tendría número de
oxidación +4, pero no lo tiene pues su número de
oxidación fijo es +2.
CaO2
Peróxido de calcio
Lo mismo que en el ejemplo anterior
Cu2O2
Peróxido de cobre(I)
Si fuera óxido de cobre(II) sería CuO, y si fuera
óxido de cobre(I) sería Cu2O.
ZnO2
Peróxido de cinc
Si fuera un óxido el cinc tendría número de
oxidación +4, pero no lo tiene pues su número de
oxidación fijo es +2.
H2O2
Peróxido de hidrógeno
Agua oxigenada
Según la IUPAC de 2005 se nombran como óxidos metálicos según la nomenclatura estequiométrica o
composicional.
Ej: Na2O2 dióxido de disodio ; dióxido(2-) de disodio
CaO2 dióxido de calcio ; dióxido(2-) de calcio
Óxidos de no metales
Son combinaciones del oxígeno con un no metal en las que el oxígeno actúa con valencia 2 (nº de
oxidación -2). Ya hemos comentado que con los halógenos no serían óxidos.
Para la IUPAC de 2005 el orden en que se han de colocar los elementos lo estable el Sistema
Periódico y sería:
F, Cl, Br, I, At, O, S, Se, Te, Po, H, N, P, As, Sb, Bi, C, Si, Ge,……
Formulación:
Se escribe en primer lugar el símbolo del elemento que aparece a la derecha de la lista anterior y a
continuación el del oxígeno, al elemento se le pone como subíndice el nº de oxidación del oxígeno sin signo
(2) y al oxígeno el nº de oxidación del elemento, si se puede se simplifica.
Ejemplo: Con el S(II) SO
S(IV) SO2
S(VI) SO3
Nomenclatura:
Según la IUPAC, la proporción en la que se encuentran el oxígeno y el otro elemento puede expresarse:
 Método de Stock: Indicando el estado de oxidación del otro elemento en nº romanos y
entre paréntesis detrás del nombre, sin dejar espacios.
Ej.: SO óxido de azufre(II)
SO2 óxido de azufre(IV)
SO3 óxido de azufre(VI)
 Nombre estequiométrico o composicional: mediante prefijos griegos di-, tri-, tetra-,
penta-, etc. El prefijo mono puede omitirse por innecesario si sólo hay un óxido
conocido del elemento considerado.
Ej.: SO monóxido de azufre
SO2 dióxido de azufre
SO3 trióxido de azufre
 Nombre anticuado (tradicional): Se utiliza el nombre genérico de anhídrido y para
distinguir las valencias:
o Si tiene 2 distintas: -oso para la menor
-ico para la mayor
o Si tiene 3 distintas: hipo-oso
-oso
-ico
o Si tiene 4 distintas: hipo-oso
-oso
-ico
per-ico
No se puede utilizar
Las combinaciones binarias del oxígeno con los halógenos no son óxidos, aunque
tradicionalmente se hayan nombrado así. Son haluros de …
Ejemplo:
OF2
OCl2
O3Cl2
O5Cl2
O7Cl2
Formula
CO
CO2
SO
SO2
SO3
N2O
NO
N2O3
NO2
N2O5
difluoruro de oxígeno
dicloruro de oxígeno
dicloruro de trioxígeno
dicloruro de pentaoxígeno
dicloruro de heptaoxígeno
Método de Stock
Óxido de carbono(II)
Óxido de carbono(IV)
Óxido de azufre(II)
Óxido de azufre(IV)
Óxido de azufre(VI)
Óxido de nitrógeno(I)
Óxido de nitrógeno(II)
Óxido de nitrógeno(III)
Óxido de nitrógeno(IV)
Óxido de nitrógeno(V)
Nombre estequiométrico
Monóxido de carbono
Dióxido de carbono
Monóxido de azufre
Dióxido de azufre
Trióxido de azufre
Monóxido de dinitrógeno
Monóxido de nitrógeno
Trióxido de dinitrógeno
Dióxido de nitrógeno
Pentaóxido de dinitrógeno
En los óxidos de los no metales es preferible utilizar el nombre estequiométrico composicional
¡El nombre anticuado no se puede usar!
COMBINACIONES BINARIAS DEL HIDRÓGENO
El hidrógeno en sus combinaciones binarias con otros elementos, da lugar a compuestos con
propiedades bastante diferentes:
 Hidruros metálicos: con elementos mucho menos electronegativos que él.
 Otros hidruros: con elementos de electronegatividad parecida (con los elementos de los
grupos 13, 14 y 15.
 Hidrácidos: con los elementos más electronegativos (con los elementos del grupo 16, excepto
el O, y los del grupo 17).
Para formular estos compuestos se tiene en cuenta el convenio clásico que recomienda escribir en
primer lugar el elemento que está más a la izquierda en esta lista:
grupo 1-12 Al B Pb Sn Si C Sb As P N H Po Te Se S O At I
Br Cl F
Hidruros metálicos
Son combinaciones del hidrógeno con los elementos más electropositivos que él. El hidrógeno tiene
nº de oxidación -1.
Formulación:
Se escribe en primer lugar el símbolo del metal y a continuación el del hidrógeno, el subíndice del
metal siempre es 1 (no se pone) y el del hidrógeno conincide con el nº de oxidación del metal.
Ejemplo: Con el hierro (II)
FeH2
Con el hierro (III) FeH3
Nomenclatura:
 Si el metal solo tiene una valencia se nombran como hidruro de y a continuación el nombre del
metal. Ej: CaH2 hidruro de calcio

Si el metal tiene más de una valencia , según la IUPAC, la proporción en la que se encuentran el
hidrógeno puede expresarse:
 Método de Stock: Indicando el estado de oxidación del otro elemento en nº romanos y
entre paréntesis detrás del nombre, sin dejar espacios.
Ej: FeH2 hidruro de hierro(II)
FeH3 hidruro de hierro (III)
 Nombre estequiométrico o composicional: mediante prefijos griegos di-, tri-, tetra-,
penta-, etc. El prefijo mono puede omitirse por innecesario si sólo hay un hidruro
conocido del elemento considerado.
Ej.: FeH2 dihidruro de hierro
FeH3 trihidruro de hierro
 Nombre anticuado (tradicional): totalmente desaconsejado utilizar los sufijos –oso e –
ico para indicar el nº de oxidación del metal
Formula
LiH
ZnH2
CuH
CuH2
Método de Stock
Hidruro de litio
Hidruro de cinc
Hidruro de cobre(I)
Hidruro de cobre(II)
Nombre estequiométrico
Hidruro de litio
Dihidruro de cinc
Monohidruro de cobre
Dihidruro de cobre
Otros hidruros
El H, con los elementos de los grupos 13, 14 y 15 (Al B Pb Sn Si C Sb As P N) da compuestos que,
desde el punto de vista de la nomenclatura, son también hidruros.
Por convenio el nº de oxidación del hidrógeno es -1 y el de los otros elementos de la lista será
positivo.
Se engloban aquí las combinaciones del H con elementos de electronegatividad intermedia, sean
metálicos, casi metálicos o claramente no metálicos- Por ej. Los metales Pb y Sn se suelen tratar junto a los
no metales C y Si de su mismo grupo, porque pueden dar lugar a tipos de hidruros parecidos.
Los principales hidruros de este apartado son los de la tabla que sigue:
Nombre sistemático
Nombre tradic. Nombre estequiometr.
propuesto por la IUPAC
NH3 amoniaco
trihidruro de nitrógeno
Azano
PH3
fosfina
trihidruro de fósforo
Fosfano
AsH3 arsina
trihidrurto de arsénico
Arsano
SbH3 estibina
trihidruro de antimonio
Estibano
BiH3
trihidruro de bismuto
Bismutano
CH4 metáno
tetrahidruro de carbono
Metano
SiH4 silano
tetrahidruro de silicio
Silano
GeH4
Tetrahidruro de germanio Germano
SnH4 estannano
tetrahidruro de estaño
Estannano
PbH4 plumbano
tetrahidruro de plomo
Plumbano
BH3 borano
trihidruro de boro
Borano
AlH3 alano
trihidruro de aluminio
Alumano
Hidrácidos: Hidrógeno + No metal
Se denominan hidrácidos a las combinaciones de tipo HX o H2X que el H forma con los elementos
del grupo 17 (F, Cl, Br y I) y con S, Se y Te del grupo 16.
El nº de oxidación del H es 1 y el de los elementos X es negativo (-1 o -2).
Se llaman hidrácidos porque estos compuestos en agua, o disolventes similares, presentan
propiedades ácidas.
Nombre tradicional
Formula Nombre más usual (CA)
IUPAC
HF
fluoruro de hidrógeno
HCl
cloruro de hidrógeno
HBr
bromuro de hidrógeno
HI
yoduro de hidrógeno
HAt
H2O
Agua
H2S
sulfuro de hidrógeno
H2Se
selenuro de hidrógeno
H2Te
telururo de hidrógeno
H2Po
HCN
Cianuro de hidrógeno
IUPAC
Nombre usual en disolución acuosa 2005
ácido fluorhídrico
ácido clorhídrico
ácido bromhídrico
ácido yodhídrico
Fluorano
Clorano
bromano
yodano
astatano
oxidano
ácido sulfhídrico
ácido selenhídrico
ácido telurhídrico
Polano
Ácido cianhídrico
OTRAS COMBINACIONES BINARIAS
Se trata de combinaciones binarias que no son óxidos ni compuestos hidrogenados. Aquí incluiríamos
también las combinaciones de los halógenos con el oxígeno, ya que no son óxidos.
Metales y No Metales
Formulación:
Se escribe en primer lugar el símbolo del metal y a continuación el del no metal.
Ejemplo: Con el hierro (II) y el Cl FeCl2
Con el hierro (III) y el Cl FeCl3
El nº de oxidación del no metales:
- para los elementos del grupo 17: -1
- para los elementos del grupo 16: -2
- para los elementos del grupo 15: -3
Nomenclatura:
Se nombra en primer lugar el nombre del no metal acabado en –uro y a continuación el nombre del
metal. Si el metal tiene más de una valencia se indicará ésta con nº romanos (método de Stock). La IUPAC
también admite el nombre estequiométrico, aunque recomienda el método de Stock.
Formula Método de Stock
FeCl2
FeCl3
CaS
Cu3P2
NH4Cl
KCN
Nombre estequiométrico
No recomendado
Cloruro de hierro(II)/Cloruro de hierro(2+) dicloruro de hierro
Cloruro de hierro(III)/ Cloruro de hierro(3+) tricloruro de hierro
Sulfuro de calcio
Sulfuro de calcio
Fosfuro de cobre(II)/ Fosfuro de cobre(2+)
Difosfuro de tricobre
Cloruro de amonio
Cloruro de amonio
Cianuro de potasio
Cianuro de potasio
No Metales y No Metales
Formulación:
Recordemos que la IUPAC establece que en las combinaciones binarias entre no metales, se coloque
a la izquierda en la fórmula el símbolo del elemento que figure antes en la siguiente relación:
B Si C Bi Sb As P N PoTe Se S O At I Br Cl F
Ejemplo: PN ; IBr3 ; IBr5
El nº de oxidación del elemento más electronegativo (el que está a la derecha) es:
- para los elementos del grupo 17: -1
- para los elementos del grupo 16: -2
- para los elementos del grupo 15: -3
El menos electronegativo pede actuar con cualquier valencia.
Nomenclatura:
Se nombra añadiendo la terminación –uro al elemento cuyo símbolo esta colocado más a la derecha
de la fórmula (el más electronegativo y a continuación el nombre del menos electronegativo.
Para indicar la valencia con que actúa el menos electronegativo la IUPAC admite hacerlo con el método de
Stock o con el nombre estequiométrico.
Formula
PN
IBr3
ICl5
SiC
Método de Stock
Nitruro de fósforo(III)
Bromuro de yodo(III)
Cloruro de yodo(V)
Carburo de silicio
Nombre estequiométrico
Mononitruro de fósforo
Tribromuro de yodo
Pentacloruro de yodo
Carburo de silicio
Es preferible la estequiométrica
HIDRÓXIDOS
Son compuestos formados por la combinación del anión hidróxido [OH]- con diversos cationes
metálicos. Estos compuestos se llaman hidróxidos o bases, por la tendencia que tienen a reaccionar
con los ácidos.
Formulación:
Se pone en primer lugar el símbolo del metal ( el subíndice de éste será siempre 1) y a continuación el
grupo (OH) que llevará como subíndice el nº de oxidación con que actúe el metal.
Ej.: Fe(OH)2 ; Fe(OH)3
Nomenclatura:
Se nombra con la palabra hidróxido seguido del nombre del metal. Si el metal tiene más de una
valencia se indicará ésta con nº romanos (método de Stock) o con el nombre estequiométrico, aunque
recomienda el método de Stock.
Formula
KOH
Ba(OH)2
AuOH
Au(OH)3
NH4OH
Método de Stock
Hidróxido de potasio
Hidróxido de bario
Hidróxido de oro(I)/Hidróxido de oro(1+)
Hidróxido de oro(III)/Hidróxido de oro(3+)
Hidróxido de amonio
Nombre estequiométrico
Hidróxido de potasio
Dihidróxido de bario
Monohidróxido de oro
Trihidróxido de oro
Hidróxido de amonio
OXOÁCIDOS
Son compuestos formados por oxígeno, hidrógeno y no metales cuya fórmula general es HaXbOc,
donde X representa, generalmente un no metal, aunque puede ser también un metal de transición con nº de
oxidación elevado, como el cromo, manganeso, etc.
La IUPAC admite la nomenclatura tradicional, que es la única que utiliza la CA.
Para nombra los oxoácidos cuando el elemento X puede presentar dos nº de oxidación se utilizan los
sufijos:
 -oso: para indicar que X actúa con el nº de oxidación más bajo.
 -ico: para indicar que X actúa con el nº de oxidación mayor.
Si el elemento X puede presentar más de dos nº de oxidación se hace uso, además, de los prefijos
hipo- y per-:
 hipo…oso: para indicar que X actúa con el nº de oxidación menor.
 -oso: para indicar que X actúa con el nº de oxidación inmediato superior.
 -ico: para indicar que X actúa con el nº de oxidación inmediato superior.
 Per…ico: para indicar que X actúa con el nº de oxidación más alto.
Por ej:
HClO ácido hipocloroso
HClO2 ácido cloroso
HClO3 ácido clórico
HClO4 ácido perclórico
Para averiguar el nº de oxidación “x” del no metal en un oxoácido HaXbOc tenemos en cuenta que la
molécula ha de ser neutra:
a.(1) + c.(-2) + b.x = 0
Ej.: H2SeO3 ; 2.1 + 3(-2) + 1.x = 0 → x = 4 → ácido selenioso
Si nos dan el nombre y hemos de escribir la fórmula:
 Si la valencia de X es impar: HXOc
para averiguar c: 1 + x + c.(-2) = 0

→
c
x 1
2
Si la valencia de X es par: H2XOc
Para averiguar c: 2.1 + x + c(-2) = 0
→
c
Ej.:
ácido nítrico: nº de oxidación del N, 5 → c 
x = nº de oxidación del no metal
x2
2
5 1
3
2
→ HNO3
Puede resultar de utilidad el siguiente resumen en el que aparecen los números de oxidación más comunes y
el oxoácido correspondiente a que dan lugar (algunos oxoácidos no tienen existencia real, pero si las oxisales
correspondientes.
Números de oxidación para formar oxoácidos
Elementos
Hipo ….. oso
… oso
… ico
Per … ico
Halógenos (Cl, Br, I)
I
III
V
VII
Anfígenos (S, Se, Te)
II
IV
VI
Nitrogenoides(N,P,As,Sb)
I
III
V
C, Si
IV
B
III
Mn
IV
VI
VII
Cr , Mo, W
VI
V
V
Ácidos polihidratados Prefijos meta- y ortoSe utilizan para diferenciar ácidos de un elemento en un estado de oxidación concreto pero con
distinto “grado de hidratación”. Esto quiere decir con más o menos grupos o ligandos OH y O alrededor del
átomo central.
 meta: ácido con menor hidratación. (con pocos OH)
 orto: ácido con mayor hidratación. (con más grupos OH)
Por ej.: HPO3 1 + x + 3(-2) = 0
H3PO4 3.1 + x + 4(-2) = 0
→ x = 5 metafosfórico
→ x = 5 ortofosfórico
En ambos casos el nº
de oxidación es 5
Las fórmulas orto de los ácidos P/As/Sb, que son las principales y las del B tienen 3 H. La del Si tiene 4 H.
Ejemplos de estos ácidos
HBO2 Ácido metabórico
H2SiO3 Ácido metasilícico
HPO3 Ácido metafosfórico
HAsO2 Ácido metaarsenioso
HAsO3 Ácido metaarsénico
H3BO3
H4SiO4
H3PO4
H3AsO3
H3AsO4
Ácido bórico
Ácido silícico
Ácido fosfórico
Ácido arsenioso
Ácido arsénico
Prefijos di/tri/tetra …
Hacen referencia al grado de polimerización de los ácidos respectivos. Estos prefijos nos indican el nº
de átomos del elemento central en la molécula.
Para formularlos se multiplica la molécula del ácido por el nº que indica el prefijo y se le resta una
molécula menos de agua que el nº que indica éste.
Ej.: ácido disulfúrico: 2.H2SO4 - H2O → H2S2O7
ácido trisulfúrico: 3.H2SO4 - 2H2O → H2S3O10
Una excepción es el ácido tetrabórico: 4H3BO3 - 5H2O → H2B4O7
Nomenclatura sistemática de los oxoácidos
La CA (Chemical Abstracts Service) sólo emplea los nombres tradicionales como los que acabamos
de ver, y es la que se utiliza en la bibliografía de forma casi exclusiva.
La IUPAC, en la actualidad, aparte del nombre tradicional que define como aceptable, propone:
Nomenclatura sistemática de composición: ahidrógeno(bóxidocraizXato)
a: prefijo identificativo del nº de H
b: prefijo identificativo del nº de O
c: prefijo identificativo del nº de H
HClO: Hidrógeno(óxidoclorato)
H2SO4: Dihidrógeno(tetraóxidoclorato)
H2Cr2O7: Dihidrógeno(hetaóxidodicromato)
Nomenclatura sistemática de adición: Es una nomenclatura estructural. En este método se diferencia
en la fórmula entre los O unidos sólo al átomo central que se nombran “óxido” y los O unidos
además a un H que se nombran “hidróxido”. Se utilizan prefijos numerales para indicar el nº de O y
OH
H2CO3
HNO2
H2SO4
HBrO3
H3PO3
Nombre sistémático composición
Dihidrógeno(trióxidocarbonato)
Hidrógeno(dióxidonitrato)
Dihidrógeno(tetraóxidoclorato)
Hidrógeno(trióxidobromato)
Trihidrógeno(trióxidofosfato)
Representación IUPAC
[CO(OH)2]
[NO(OH)]
[SO2(OH)2]
[[BrO2(OH)]
[P(OH)3]
Nombre sistemático adición
Dihidroxidooxidocarbono
Hidróxidooxidonitrogeno
Dihidroxidodioxidoazufre
Hidroxidodioxidobromo
Trihidroxidofosforo
CATIONES Y ANIONES
Cationes: Son especies químicas con carga positiva.
Monoatómicos: Para nombrarlos hay que anteponer la palabra catión o ion al nombre del elemento. Si el
elemento presenta distintos nº de oxidación, hay que poner entre paréntesis el nº de oxidación
correspondiente o indicar su nº de carga. Siempre con el paréntesis pegado, sin dejar espacio, al nombre que
precede.
H+
Li+
Cu+
Cu2+
catión o ion hidrógeno*
catión o ion litio
catión o ion cobre(I)
catión o ion cobre(II)
catión o ion cobre(1+)
catión o ion cobre(2+)
*H+ normalmente se llama protón , aunque la IUPAC prefiere hadrón.
Poliatómicos:
H3O+ oxonio, la IUPAC no admite hidronio que es el nombre más utilizado.
NH4+ amonio
Aniones: Son especies químicas cargadas negativamente.
Monoatómicos: Para nombrarlos hay que anteponer la palabra anión o ion al nombre del elemento al que se
le pone la terminación –uro
Cl- anión o ion cloruro
Se suelen obtener por pérdida de un protón, H+, o de dos
S2- anión o ion sulfuro
protones 2H+ de la molécula correspondiente: HCl, H2S, H2Se
2Se anión o ion seleniuro
H- anión o ion hidruro
Poliatómicos: Provienen, o podemos imaginar que provienen, de una molécula de oxoácido por pérdida de
sus hidrógenos. El nombre de cada anión está relacionado con el ácido de donde podría derivar.
 El sufijo oso se convierte en ito
 El sufijo ico se convierte en ato
ClO2ClO3SO32MnO4Cr2O72-
Nombre tradicional
El más utilizado
Anión o ion clorito
Anión o ion clorato
Anión o ion sulfito
Anión o ion permanganato
Anión o ion dicromato
Nombre sistemático
IUPAC
Dioxidoclorato(1-)
Trioxidoclorato(1-)
Trioxidosulfato(2-)
Tetraoxidomanganato(1-)
Μ-oxido-bis(trioxidocromato)(2-)
OXISALES (SALES NEUTRAS)
Se obtienen al sustituir todos los H de un ácido oxoácido por un catión. Al eliminar los H se formara
un anión con carga negativa igual al nº de H eliminados.
Formulación
Se escribe en primer lugar el catión y a continuación el anión. Como las sales son compuestos sin
carga, para conseguir esto, le ponemos como subíndice al catión la carga del anión (nº de H del ácido que
hemos eliminado), y al anión se le pone como subíndice la carga del catión. Se simplifica siempre que se
pueda.
Ej: Selenito de plomo(IV) SO32- Pb4+ → Pb2(SO3)4 → Pb(SO3)2
Nomenclatura
Se nombra en primer lugar el nombre del anión acabado en “ito” o “ato”, dependiendo del oxoácido
originario, luego se añade la preposición “de” y finalmente el nombre del catión. Si éste es un metal con
varios nº de oxidación se pone con la nomenclatura de Stock.
fórmula
NaClO2
Fe(NO3)2
Pb(SO4)2
NiPO4
ácido del
que
procede
HClO2
HNO3
H2SO4
H3PO4
anión
catión
nombre tradicional
(el más utilizado)
Nombre sistemático
IUPAC
ClO2NO3SO42PO43-
Na+
Fe2+
Pb4+
Ni3+
clorito de sodio
nitrato de hierro(II)
sulfato de plomo(IV)
fosfato de niquel(III)
dioxidoclorato de sodio
trioxidonitrato de hierro(II)/(2+)
tetraoxidosulfato de plomo(IV)/(4+)
tetraoxidofosfato de niquel(III)/(3+)
SALES ÁCIDAS
Provienen de la sustitución parcial de los H de un ácido por cationes.
Los ácidos con dos o más H en su fórmula no los ceden todos con igual facilidad, por tanto existen
aniones que todavía contienen H, tales como HS- ; HSO4- ; HPO42- ; H2PO4- …
Cuando estos aniones se combinan con un catión se forman las sales ácidas.
Los aniones se nombran anteponiendo “hidrogeno”, “dihidrogeno”, etc. (sin tilde), según el caso, al
nombre del anión y a continuación el nombre del catión como hemos visto en las oxisales.
fórmula
anión
NaHSO3
HSO3Fe(HSO4)2 HSO4Fe(H2PO4)3 H2PO4NaHS
HS-
catión nombre tradicional
(el más utilizado)
+
Na
hidrogenosulfito de sodio
Fe2+
hidrogenosulfato de hierro(II)
3+
Fe
dihidrogenofosfato de hierro(III)
+
Na
hidrogenosulfuro de sodio