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RIESGOS RELACIONADOS
CON SUSTANCIAS
QUÍMICAS
EDSON HADDAD
RIESGOS QUÍMICOS
LOS PROCESOS QUÍMICOS ESTÁN PRESENTES TODOS LOS DÍAS
RIESGOS QUÍMICOS
NINGUNA SUSTANCIA ES TOTALMENTE LIBRE
DE CAUSAR EFECTOS TÓXICOS EN EL ORGANISMO
CLASES DE RIESGO - ONU
•
•
•
•
CLASE 1
CLASE 2
CLASE 3
CLASE 4
-
•
•
•
•
•
CLASE 5
CLASE 6
CLASE 7
CLASE 8
CLASE 9
-
EXPLOSIVOS
GASES
LÍQUIDOS INFLAMABLES
SÓLIDOS INFLAMABLES
COMBUSTIÓN ESPONTÁNEA
PELIGROSO CUANDO ESTÁ MOJADO
OXIDANTES Y PERÓXIDOS ORGÁNICOS
TÓXICOS E INFECTANTES
RADIOACTIVOS
CORROSIVOS
SUSTANCIAS PELIGROSAS DIVERSAS
EXPLOSIÓN
CLASE 1 - EXPLOSIVAS
•
SENSIBLES AL
CALOR, AL CHOQUE
Y A LA FRICCIÓN
SOBREPRESIÓN
(bar)
0,3
0,1
0,03
0,01
DAÑOS DEBIDOS A
LA SOBREPRESIÓN
catastróficos
graves
100% vidrios rotos
10% vidrios rotos
EXPLOSIVOS - ATENCIÓN
• CONTROLE LAS CONDICIONES QUE
PUEDEN GENERAR AUMENTO DE LA
TEMPERATURA (CALOR), CHOQUE Y
FRICCIÓN.
EXPLOSIVOS - ATENCIÓN
• LIBERACIÓN DE GASES TÓXICOS
• LOS EPIs NO PROTEGEN CONTRA LOS
EFECTOS DE UNA EXPLOSIÓN.
• RECOLECCIÓN MANUAL.
CLASE 2 - CARACTERÍSTICAS
DE LOS GASES
•
•
•
•
•
•
ESTADO MÁS PELIGROSO.
ALTA MOVILIDAD.
RIESGOS ADICIONALES.
COLOR Y OLOR.
ALTA TASA DE EXPANSIÓN.
DENSIDAD.
GASES - ATENCIÓN
• NO CONFÍE EN LOS SENTIDOS PORQUE:
. POCOS GASES TIENEN COLOR (Cl2, NO2).
. LAS PEQUEÑAS EMISIONES NO SE ESCUCHAN.
. EL GAS PUEDE SER INODORO (CO).
. EL GAS PUEDE INHIBIR EL OLFATO (H2S).
. EL GAS PUEDE SER TÓXICO EN CONCENTRACIÓN
MENOR AL L.P.O.
. DETECCIÓN PERIÓDICA.
LA APARIENCIA DE UN AMBIENTE
PUEDE ENGAÑAR
GASES CRIOGÉNICOS
• DEBEN SER REFRIGERADOS A TEMPERATURAS
INFERIORES A -150 ºC. EJEMPLOS:
SUSTANCIA
Hidrógeno
Oxígeno
Nitrógeno
T EB ºC
RIESGO
-253
-183
-96
Inflamable
Oxidante
Inerte
GASES CRIOGÉNICOS RIESGOS
1) RIESGOS PARA LA SALUD: DAÑOS A LOS
TEJIDOS y ASFIXIA
2) EFECTOS SOBRE OTROS MATERIALES: AGUA INTENSIFICARÁ LA EVAPORACIÓN
3) MAYOR INTENSIDAD DE LOS RIESGOS: EL
AUMENTO DE O2 PUEDE CAUSAR IGNICIÓN DE
OTROS MATERIALES
4) ALTA TASA DE EXPANSIÓN: 1 LITRO DE O2
LÍQUIDO GENERA 863 L DE O2 GASEOSO
GASES CRIOGÉNICOS
• PELIGROS DE LA NUBE DE VAPOR:
. NUBES FRÍAS, INVISIBLES Y DENSAS.
. LA NUBE VISIBLE NO INDICA LA
EXTENSIÓN TOTAL DEL PROBLEMA.
. LA NUBE DIFICULTARÁ LA
VISIBILIDAD Y SUSTITUIRÁ EL AIRE.
. RIESGOS IDÉNTICOS A LOS LÍQUIDOS.
CLASE 3 - LÍQUIDOS
INFLAMABLES
• PUNTO DE FULGOR (FLASH POINT)
• LÍMITES DE INFLAMABILIDAD
CLASE 3 - LÍQUIDOS
INFLAMABLES
CONSIDERACIONES
PRÁCTICAS:
• DETECCIÓN
PERMANENTE.
• ELIMINACIÓN DE LAS
FUENTES DE IGNICIÓN.
SUBCLASE 4.1 - SÓLIDOS
INFLAMABLES
REQUIEREN DE LOS
MISMOS CUIDADOS
QUE LOS LÍQUIDOS
INFLAMABLES.
SUBCLASE 4.2 - SUSTANCIAS POSIBLES DE
COMBUSTIÓN ESPONTÁNEA
• TRANSPORTADOS EN ATMÓSFERAS INERTES
O SUMERGIDOS EN AGUA O KEROSENE.
• LA PÉRDIDA DE LA FASE LÍQUIDA CAUSARÁ
LA COMBUSTIÓN.
EJEMPLOS:
Sulfuro de sodio anidro
Fósforo blanco o amarillo
SUBCLASE 4.3 - SUSTANCIA QUE EN CONTACTO
CON AGUA EMITE GASES INFLAMABLES
POSIBLES REACCIONES:
A) IGNICIÓN ESPONTÁNEA
Naº + H2O --- NaOH + H2
B) PRODUCCIÓN DE GASES INFLAMABLES
CaC2 + H20 --- C2H2 + Ca(OH)2
C) PRODUCCIÓN DE GASES IRRITANTES O
TÓXICOS
PRODUCTOS HALOGENADOS, SILANOS
D) GENERACIÓN DE CALOR
RIESGO DE IGNICIÓN
SUBCLASE 5.1 - OXIDANTES y
5.2 - PERÓXIDOS ORGÁNICOS
RIESGOS:
•
•
•
•
•
•
FUENTE DE OXÍGENO.
INESTABLES Y ALTAMENTE REACTIVOS.
REACCIONES EXOTÉRMICAS.
INTENSIFICAN LA COMBUSTIÓN
IGNICIÓN ESPONTÁNEA.
EXPLOSIÓN.
• PRODUCCIÓN DE HUMOS TÓXICOS.
SUBCLASE 5.2 - PERÓXIDOS
ORGÁNICOS
• SUSTANCIAS QUE PRESENTAN LA
ESTRUCTURA R-O-O-R .
• SON TÉRMICAMENTE INESTABLES,
SENSIBLES AL CHOQUE Y A LA FRICCIÓN.
• PUEDEN SUFRIR DESCOMPOSICIÓN
EXOTÉRMICA Y AUTOACELERACIÓN.
• AGENTES OXIDANTES FUERTES.
• EJ.: Peróxido de benzoilo
OXIDANTES Y PERÓXIDOS ORGÁNICOS
ATENCIÓN
• UTILIZAR ARENA HÚMEDA PARA LA
CONTENCIÓN
• EN SITUACIONES DE ALTO RIESGO PUEDE
SER APLICADO UN VOLUMEN GRANDE DE
AGUA PARA DILUCIÓN
• EQUIPOS ESPECÍFICOS PARA MANIPULACIÓN
SUBCLASE 6.1 - TÓXICOS
.
TIPOS DE EXPOSICIÓN
ASFIXIANTES
TÓXICOS
• PARA
EXPOSICIONES
AGUDAS LA
REFERENCIA ES
IDLH (30 MINUTOS
DE EXPOSICIÓN
PARA EFECTOS
IRREVERSIBLES).
CORROSIVOS
• ÁCIDOS - COMPUESTOS QUE
EN SOLUCIÓN ACUOSA
LIBERAN IONES HIDRÓGENO
(H+).
EJEMPLOS: HCl , HNO3 , H2SO4.
• BASES - COMPUESTOS QUE
EN SOLUCIÓN ACUOSA
LIBERAN IONES HIDRÓXILO
(OH-).
EJEMPLOS: NaOH, Ca(OH)2 ,
Al(OH)3 .
pH
• LA ESCALA VARÍA DE 0 A 14.
CORROSIVOS - TÉCNICAS
PARA ATENCIÓN
• DILUCIÓN;
• NEUTRALIZACIÓN;
• RECUPERACIÓN.
LA SELECCIÓN DEL MÉTODO MÁS ADECUADO
DEBE SIEMPRE CONSIDERAR LOS ASPECTOS
DE SEGURIDAD Y PROTECCIÓN AMBIENTAL.
DILUCIÓN
1 LITRO
10.000 LITROS
NEUTRALIZACIÓN
CORROSIVOS - RECUPERACIÓN
• DEBERÁ SER
REALIZADA SIEMPRE
QUE SEA POSIBLE
• PUEDEN SER
UTILIZADAS BOMBAS,
ABSORBENTES, ETC.
CORROSIVOS - ATENCIÓN
• UTILIZACIÓN ADECUADA DE EPIs,
INCLUYENDO GUANTES, BOTAS Y
ROPAS COMPATIBLES CON EL
PRODUCTO.
• DETECCIÓN PERMANENTE DEL pH Y
DE OTROS PARÁMETROS.