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RIESGOS RELACIONADOS CON SUSTANCIAS QUÍMICAS EDSON HADDAD RIESGOS QUÍMICOS LOS PROCESOS QUÍMICOS ESTÁN PRESENTES TODOS LOS DÍAS RIESGOS QUÍMICOS NINGUNA SUSTANCIA ES TOTALMENTE LIBRE DE CAUSAR EFECTOS TÓXICOS EN EL ORGANISMO CLASES DE RIESGO - ONU • • • • CLASE 1 CLASE 2 CLASE 3 CLASE 4 - • • • • • CLASE 5 CLASE 6 CLASE 7 CLASE 8 CLASE 9 - EXPLOSIVOS GASES LÍQUIDOS INFLAMABLES SÓLIDOS INFLAMABLES COMBUSTIÓN ESPONTÁNEA PELIGROSO CUANDO ESTÁ MOJADO OXIDANTES Y PERÓXIDOS ORGÁNICOS TÓXICOS E INFECTANTES RADIOACTIVOS CORROSIVOS SUSTANCIAS PELIGROSAS DIVERSAS EXPLOSIÓN CLASE 1 - EXPLOSIVAS • SENSIBLES AL CALOR, AL CHOQUE Y A LA FRICCIÓN SOBREPRESIÓN (bar) 0,3 0,1 0,03 0,01 DAÑOS DEBIDOS A LA SOBREPRESIÓN catastróficos graves 100% vidrios rotos 10% vidrios rotos EXPLOSIVOS - ATENCIÓN • CONTROLE LAS CONDICIONES QUE PUEDEN GENERAR AUMENTO DE LA TEMPERATURA (CALOR), CHOQUE Y FRICCIÓN. EXPLOSIVOS - ATENCIÓN • LIBERACIÓN DE GASES TÓXICOS • LOS EPIs NO PROTEGEN CONTRA LOS EFECTOS DE UNA EXPLOSIÓN. • RECOLECCIÓN MANUAL. CLASE 2 - CARACTERÍSTICAS DE LOS GASES • • • • • • ESTADO MÁS PELIGROSO. ALTA MOVILIDAD. RIESGOS ADICIONALES. COLOR Y OLOR. ALTA TASA DE EXPANSIÓN. DENSIDAD. GASES - ATENCIÓN • NO CONFÍE EN LOS SENTIDOS PORQUE: . POCOS GASES TIENEN COLOR (Cl2, NO2). . LAS PEQUEÑAS EMISIONES NO SE ESCUCHAN. . EL GAS PUEDE SER INODORO (CO). . EL GAS PUEDE INHIBIR EL OLFATO (H2S). . EL GAS PUEDE SER TÓXICO EN CONCENTRACIÓN MENOR AL L.P.O. . DETECCIÓN PERIÓDICA. LA APARIENCIA DE UN AMBIENTE PUEDE ENGAÑAR GASES CRIOGÉNICOS • DEBEN SER REFRIGERADOS A TEMPERATURAS INFERIORES A -150 ºC. EJEMPLOS: SUSTANCIA Hidrógeno Oxígeno Nitrógeno T EB ºC RIESGO -253 -183 -96 Inflamable Oxidante Inerte GASES CRIOGÉNICOS RIESGOS 1) RIESGOS PARA LA SALUD: DAÑOS A LOS TEJIDOS y ASFIXIA 2) EFECTOS SOBRE OTROS MATERIALES: AGUA INTENSIFICARÁ LA EVAPORACIÓN 3) MAYOR INTENSIDAD DE LOS RIESGOS: EL AUMENTO DE O2 PUEDE CAUSAR IGNICIÓN DE OTROS MATERIALES 4) ALTA TASA DE EXPANSIÓN: 1 LITRO DE O2 LÍQUIDO GENERA 863 L DE O2 GASEOSO GASES CRIOGÉNICOS • PELIGROS DE LA NUBE DE VAPOR: . NUBES FRÍAS, INVISIBLES Y DENSAS. . LA NUBE VISIBLE NO INDICA LA EXTENSIÓN TOTAL DEL PROBLEMA. . LA NUBE DIFICULTARÁ LA VISIBILIDAD Y SUSTITUIRÁ EL AIRE. . RIESGOS IDÉNTICOS A LOS LÍQUIDOS. CLASE 3 - LÍQUIDOS INFLAMABLES • PUNTO DE FULGOR (FLASH POINT) • LÍMITES DE INFLAMABILIDAD CLASE 3 - LÍQUIDOS INFLAMABLES CONSIDERACIONES PRÁCTICAS: • DETECCIÓN PERMANENTE. • ELIMINACIÓN DE LAS FUENTES DE IGNICIÓN. SUBCLASE 4.1 - SÓLIDOS INFLAMABLES REQUIEREN DE LOS MISMOS CUIDADOS QUE LOS LÍQUIDOS INFLAMABLES. SUBCLASE 4.2 - SUSTANCIAS POSIBLES DE COMBUSTIÓN ESPONTÁNEA • TRANSPORTADOS EN ATMÓSFERAS INERTES O SUMERGIDOS EN AGUA O KEROSENE. • LA PÉRDIDA DE LA FASE LÍQUIDA CAUSARÁ LA COMBUSTIÓN. EJEMPLOS: Sulfuro de sodio anidro Fósforo blanco o amarillo SUBCLASE 4.3 - SUSTANCIA QUE EN CONTACTO CON AGUA EMITE GASES INFLAMABLES POSIBLES REACCIONES: A) IGNICIÓN ESPONTÁNEA Naº + H2O --- NaOH + H2 B) PRODUCCIÓN DE GASES INFLAMABLES CaC2 + H20 --- C2H2 + Ca(OH)2 C) PRODUCCIÓN DE GASES IRRITANTES O TÓXICOS PRODUCTOS HALOGENADOS, SILANOS D) GENERACIÓN DE CALOR RIESGO DE IGNICIÓN SUBCLASE 5.1 - OXIDANTES y 5.2 - PERÓXIDOS ORGÁNICOS RIESGOS: • • • • • • FUENTE DE OXÍGENO. INESTABLES Y ALTAMENTE REACTIVOS. REACCIONES EXOTÉRMICAS. INTENSIFICAN LA COMBUSTIÓN IGNICIÓN ESPONTÁNEA. EXPLOSIÓN. • PRODUCCIÓN DE HUMOS TÓXICOS. SUBCLASE 5.2 - PERÓXIDOS ORGÁNICOS • SUSTANCIAS QUE PRESENTAN LA ESTRUCTURA R-O-O-R . • SON TÉRMICAMENTE INESTABLES, SENSIBLES AL CHOQUE Y A LA FRICCIÓN. • PUEDEN SUFRIR DESCOMPOSICIÓN EXOTÉRMICA Y AUTOACELERACIÓN. • AGENTES OXIDANTES FUERTES. • EJ.: Peróxido de benzoilo OXIDANTES Y PERÓXIDOS ORGÁNICOS ATENCIÓN • UTILIZAR ARENA HÚMEDA PARA LA CONTENCIÓN • EN SITUACIONES DE ALTO RIESGO PUEDE SER APLICADO UN VOLUMEN GRANDE DE AGUA PARA DILUCIÓN • EQUIPOS ESPECÍFICOS PARA MANIPULACIÓN SUBCLASE 6.1 - TÓXICOS . TIPOS DE EXPOSICIÓN ASFIXIANTES TÓXICOS • PARA EXPOSICIONES AGUDAS LA REFERENCIA ES IDLH (30 MINUTOS DE EXPOSICIÓN PARA EFECTOS IRREVERSIBLES). CORROSIVOS • ÁCIDOS - COMPUESTOS QUE EN SOLUCIÓN ACUOSA LIBERAN IONES HIDRÓGENO (H+). EJEMPLOS: HCl , HNO3 , H2SO4. • BASES - COMPUESTOS QUE EN SOLUCIÓN ACUOSA LIBERAN IONES HIDRÓXILO (OH-). EJEMPLOS: NaOH, Ca(OH)2 , Al(OH)3 . pH • LA ESCALA VARÍA DE 0 A 14. CORROSIVOS - TÉCNICAS PARA ATENCIÓN • DILUCIÓN; • NEUTRALIZACIÓN; • RECUPERACIÓN. LA SELECCIÓN DEL MÉTODO MÁS ADECUADO DEBE SIEMPRE CONSIDERAR LOS ASPECTOS DE SEGURIDAD Y PROTECCIÓN AMBIENTAL. DILUCIÓN 1 LITRO 10.000 LITROS NEUTRALIZACIÓN CORROSIVOS - RECUPERACIÓN • DEBERÁ SER REALIZADA SIEMPRE QUE SEA POSIBLE • PUEDEN SER UTILIZADAS BOMBAS, ABSORBENTES, ETC. CORROSIVOS - ATENCIÓN • UTILIZACIÓN ADECUADA DE EPIs, INCLUYENDO GUANTES, BOTAS Y ROPAS COMPATIBLES CON EL PRODUCTO. • DETECCIÓN PERMANENTE DEL pH Y DE OTROS PARÁMETROS.