Download Propiedades periódicas de los elementos

Propiedades periódicas de
los elementos
Química
Docente: Lcdo. Jorge Balseca Q.
Valor del mes: Perseverancia.
Objetivo: Reconocer las principales propiedades
Periódicas.
Destreza a Desarrollar:Reconocer la importancia de la
ley periódica por medio de la observación crítica de una
tabla periódica moderna, y de la explicación sobre la
disposición de los elementos en la tabla y sus usos.
Para Recordar…



De acuerdo a los criterios entregados
anteriormente, clasifique los siguientes
elementos: Cl, Cu, Sc, Ar, Zn, He, Po.
Pregunta Fáctica……
¿Qué es una propiedad periódica?
Otra clasificación: metales, no metales
y metaloides.
Metales
Metaloides
Buenos
conductores del
calor y la
electricidad
Son maleables y
dúctiles
Conducen la
Malos conductores
electricidad en
del calor y la
ciertas condiciones electricidad
La mayoría no son
maleables ni
dúctiles
Sus puntos de
Sus puntos de
fusión y ebullición fusión y ebullición
son altos
son medios
Al reaccionar cede Al reaccionar se
sus electrones
puede comportar
como metal o como
no metal
No metales
No son maleables
ni dúctiles
Sus puntos de
fusión y ebullición
son bajos
Al reaccionar
comparte o acepta
electrones
Conformación Tabla Periódica



7 filas horizontales: periodos
18 columnas verticales: grupos
- Grupo A: elementos representativos.
- Grupo B: elementos de transición.
Transición interna (tierras raras): 14 elementos en series
Lantánida y Actínida.
Grupos
Elementos de transición
Períodos
Lantánida
Actínida
“Tierras raras”
Elementos Representativos
Grupo
Nombre
Configuración
Electrónica
IA
Alcalinos
ns1
II A
Alcalinos térreos
ns2
III A
Térreos
ns2np1
IV A
Carbonados
ns2np2
VA
Nitrogenados
ns2np3
VI A
Calcógenos
ns2np4
VII A
Halógenos
ns2np5
VIII A
Gases nobles
ns2np6
Elementos Representativos
Elementos Transición
Elementos Transición Interna
Diagrama del sistema
periódico según
orbitales
Tabla Periódica : Metales, No metales,
Metaloides

Grupos o familias
–
–
Grupo vertical de elementos situados en la tabla periódica
Poseen propiedades químicas y físicas similares

Período
–
–
Grupo horizontal de elementos situados en la
tabla periódica
Transición de metales a no metales.
http://www.quimicaem.comunidadviable.cl/
Propiedades químicas de los metales:

Por lo general poseen 1 a 3 electrones de valencia.

Forman cationes por pérdida de electrones.

Forman compuestos iónicos con no metales.

Los metales puros se caracterizan por el enlace
metálico.

Los metales más químicamente reactivos están a la
izquierda y abajo en la tabla.
Propiedades físicas de los metales:
 Altos
puntos de fusión y ebullición.
 Brillantes
 Color
 Alta
plateado a gris
densidad
 Formas
de sólidos cristalinos.
Propiedades químicas de los no metales:

Contienen cuatro o más electrones de valencia.

Forman aniones por ganancia de electrones cuando
generan compuestos.

Forman compuestos iónicos con metales.

Forman compuestos covalentes con otros no metales.
Propiedades físicas de los no metales:

Son amorfos.

Poseen colores variados.

Son sólidos, líquidos o gases.

Poseen bajos puntos de fusión y ebullición.

Tienen baja densidad.
No metales del grupo 0 o grupo 18

Gases nobles, inertes ó raros

He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn



La función de escala
en la tabla periódica,
separa los metales de
los no metales.
Los metales están a la
izquierda de la escala.
Corresponden al 80%
de los elementos.
Los
más
metálicos
están
más a la
izquierda de la escala.
Tendencias periódicas en el carácter metálico
Más metálico
Más metálico
Propiedades Periódicas
de los Elementos
Relaciones
de Tamaño
Propiedades
Periódicas
Radio atómico
Radio iónico
Carácter del
elemento
Relaciones
de Energía
Potencial de ionización
Electroafinidad
Electronegatividad
Radio Atómico
Radio Atómico
Radio Iónico
Potencial de Ionización (PI)
Potencial de Ionización (PI)
Energía de ionización (Kj/mol)
Potencial de Ionización
Potencial de Ionización (PI)
Aumenta
D
i
s
m
i
n
u
y
e
Electroafinidad (EA)
Electroafinidad (EA)
Aumenta
D
i
s
m
i
n
u
y
e
Electronegatividad (EN)
Propiedad que combina la energía de ionización
y la electroafinidad. Nos informa sobre la
tendencia que tienen los átomos de atraer los
electrones del enlace.
Esta propiedad se cuantifica en valores que van
desde 0.7 a 4.0, siendo el flúor el elemento que
posee un mayor valor de electronegatividad.
Esta propiedad se relaciona en parte con la
capacidad que poseen los elementos a formar
cationes y aniones y al tipo enlace químico que
forman entre sí.
Electronegatividad (EN)