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Paula Grondona Fernández
¿Qué es?
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Es un elemento químico metálico.
Es el tercer elemento más abundante en la corteza
terrestre (8.1%).
Se halla distribuido por plantas y en las rocas, sobretodo
en las ígneas
Se extrae del mineral conocido como Bauxita.
Aislado en 1825 por el físico danés Hans Christian
Oersted.
Propiedades químicas:
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Su número atómico es 13.
Muestra una valencia de 3+
en casi todos sus
compuestos.
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Tiene características
anfóteras.
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Tiene una densidad de
2.70g/ml.
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Su masa atómica es
26,9815g/mol.
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Punto de ebullición:2792K
Punto de fusión:933,47K
Reactividad del aluminio:
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Debido a su elevado estado de oxidación se
forma al aire una fina capa de Al3O2Le
proporciona resistencia y durabilidad.
Reacciona con facilidad con HCl , NaOH y ácido
perclórico.
El óxido de aluminio es muy establese utiliza
para obtener otros metales.
Aplicaciones del aluminio:
Material idóneo
Ligereza
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Conductividad eléctrica
Resistencia corrosión
Muy maleableláminas delgadas.
Al2SO3tratamiento de aguas, producción
papel.
Bastante dúctilcables eléctricos.
Bajo punto de fusión
Aplicaciones del aluminio:
En la construcciónpuertas, cerraduras,
ventanas…
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En automóvilesllantas,carrocería.
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En muchas vacunas (sales de aluminio)
Bienes de usoutensilios de
cocina,herramientas...
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AlCl3 en la producción de pinturas y caucho.
Efectos sobre la salud:
Se considera uno de los pocos metales inofensivos.
Sin embargo, la toma de concentraciones significantes
puede causar efectos como:
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Daño al sistema nervioso central.
Demencia
Pérdida de la memoria.
Apatía.
Temblores severos