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Paula Grondona Fernández ¿Qué es? Es un elemento químico metálico. Es el tercer elemento más abundante en la corteza terrestre (8.1%). Se halla distribuido por plantas y en las rocas, sobretodo en las ígneas Se extrae del mineral conocido como Bauxita. Aislado en 1825 por el físico danés Hans Christian Oersted. Propiedades químicas: Su número atómico es 13. Muestra una valencia de 3+ en casi todos sus compuestos. Tiene características anfóteras. Tiene una densidad de 2.70g/ml. Su masa atómica es 26,9815g/mol. Punto de ebullición:2792K Punto de fusión:933,47K Reactividad del aluminio: Debido a su elevado estado de oxidación se forma al aire una fina capa de Al3O2Le proporciona resistencia y durabilidad. Reacciona con facilidad con HCl , NaOH y ácido perclórico. El óxido de aluminio es muy establese utiliza para obtener otros metales. Aplicaciones del aluminio: Material idóneo Ligereza Conductividad eléctrica Resistencia corrosión Muy maleableláminas delgadas. Al2SO3tratamiento de aguas, producción papel. Bastante dúctilcables eléctricos. Bajo punto de fusión Aplicaciones del aluminio: En la construcciónpuertas, cerraduras, ventanas… En automóvilesllantas,carrocería. En muchas vacunas (sales de aluminio) Bienes de usoutensilios de cocina,herramientas... AlCl3 en la producción de pinturas y caucho. Efectos sobre la salud: Se considera uno de los pocos metales inofensivos. Sin embargo, la toma de concentraciones significantes puede causar efectos como: Daño al sistema nervioso central. Demencia Pérdida de la memoria. Apatía. Temblores severos