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ESPECTRO
ATÓMICO
Profesora: Solange Araya R.
Espectros Atómicos

Es la imagen después de ser dispersada por un prisma
del conjunto de radiaciones que emite una sustancia.

El espectro es característico de una determinada
sustancia y normalmente sirve para identificarla.

Se obtiene mediante el espectroscopio.

Puede ser: de emisión y de absorción
Profesora: Solange Araya R.
 El espectro consiste en un conjunto de líneas paralelas, que
corresponden cada una a una longitud de onda.
 Podemos analizar la radiación que absorbe un elemento (espectro
de absorción) o la radiación que emite (espectro de emisión).
Profesora: Solange Araya R.
Profesora: Solange Araya R.
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Tipos de Radiaciones
Electromagnéticas Según .
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Rayos 
Rayos X
Rayos UV
Radiación visible.
Rayos IR
Microondas
Ondas de radio
• Ondas de radar
• Ondas de TV.
• Onda ultracorta
• Onda corta.
• Onda media.
• Onda larga
Espectro Electromagnético
Profesora: Solange Araya R.
Teoría de M. Planck

Los cuerpos del microcosmos (electrones, nucleones,
átomos y moléculas) absorben y emiten luz de manera
discontinua, en pequeños paquetes de energía llamados
cuantos de energía.

Se le denomino cuantos a “la mínima cantidad de energía
que puede ser emitida o absorbida en forma de radiación
electromagnética”
Profesora: Solange Araya R.
 En 1860, los físicos alemanes Bunsen y Kirchhoff
descubrieron que cada átomo, sin importar su estado, al
ser calentado emite una luz de colores característica, los
espectros atómicos. Gracias a su invención, se descubrió
el elemento Helio, que se emplea en los globos, en el Sol,
antes de sospecharse su existencia en la Tierra.
Profesora: Solange Araya R.
La Luz y los Fotones

Einstein, basado en la teoría de Planck, lanzo la
hipótesis de que la luz estaba formada por corpúsculos,
que luego fueron llamados fotones, con energía E=hv

Esto explicaba el fenómeno fotoeléctrico (el
desprendimiento de electrones de la superficie de un
metal que se ilumina con luz de alta frecuencia.
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