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UNIVERSIDAD CENTROCCIDENTAL
“LISANDRO ALVARADO”
DECANATO DE CIENCIAS DE LA SALUD
PROGRAMA DE MEDICINA
QUIMICA ORGANICA
Unidad I: Enlace Químico
e Interacciones Intermoléculares
Prof. Keila Torres
Resumen de la clase
anterior
Aspectos Básicos de la estructura Biológica

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Estructura del átomo
Principio de Incertidumbre de Heisemberg
Principios que rigen el ordenamiento de electrones
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Ley del Octeto
Ley de la mínima energía
Principio de exclusión de Paulí
Principio de Hund
Orbital átomico
Números cuánticos
Distribución electrónica
Objetivos de la
clase

Definir y diferenciar los distintos tipos de
enlaces químicos dada una serie de
moléculas.
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Iónico
Covalente 1. Polar
2. Apolar o no polar
Coordinado
Metálico
Regla del Octeto
Gilbert Newton Lewwis (1916)
los átomos de los elementos del
sistema periódico, tienden a
completar sus últimos niveles de
energía con una cantidad de 8 etal que adquiere una
configuración semejante a la de
un gas noble
Enlace Químico
Se forma mediante las
uniones entre átomos;
estas uniones surgen al
ceder, aceptar o
compartir electrones
entre si.
Cl-
Na+
Na Z = 11
Cl Z = 17
Electronegatividad
Es la fuerza de atracción que ejerce un átomo
sobre los electrones de otro cuando forman un
enlace químico
Enlace Químico
Energía de Ionización: Energía mínima necesaria para extraer un electrón del último
nivel de energía (n)
Afinidad Electrónica: es la energía involucrada cuando un átomo neutro en su estado
fundamental captura un electrón y forma un ión.
Valencia: Electrones que se pueden compartir.
Ion: Es una partícula cargada que se forma cuando un átomo o grupo de átomos neutros ganan
o pierden uno o más electrones.
¿Cómo saber que tipo de
enlace es?
Enlace Iónico:
ΔE
Variación de la
El electrón es
separado de uno
de los átomos
Iónico
≥ 1,7
Electronegatividad
Enlace Covalente:
el electrón es
compartido entre los
átomos
Polar
˃ 0,4 y <1,7
No Polar
≤ 0,4
Na = 0,9 Cl = 3
Ejemplos
Oxido de Magnesio
MgO, ΔE = 1.2 – 3.5, ΔE = 3.5 – 1.2 = 2.3
IONICO
Cloruro de Potasio
KCl, ΔE = 0.8 – 3.0,
ΔE = 2.2
Agua
H2O, ΔE = 2.1 – 3.5 , ΔE = 1.4
Metano
CH4, C – H , ΔE = 2.5 – 2.1 = 0.4
IONICO
COVALENTE
POLAR
COVALENTE NO
POLAR
Tipos de enlaces
Cl-
Na+
Covalente Apolar
Iónico
Covalente Polar ΔE Cl = 3 H = 2.1