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UNIVERSIDAD CENTROCCIDENTAL “LISANDRO ALVARADO” DECANATO DE CIENCIAS DE LA SALUD PROGRAMA DE MEDICINA QUIMICA ORGANICA Unidad I: Enlace Químico e Interacciones Intermoléculares Prof. Keila Torres Resumen de la clase anterior Aspectos Básicos de la estructura Biológica Estructura del átomo Principio de Incertidumbre de Heisemberg Principios que rigen el ordenamiento de electrones Ley del Octeto Ley de la mínima energía Principio de exclusión de Paulí Principio de Hund Orbital átomico Números cuánticos Distribución electrónica Objetivos de la clase Definir y diferenciar los distintos tipos de enlaces químicos dada una serie de moléculas. Iónico Covalente 1. Polar 2. Apolar o no polar Coordinado Metálico Regla del Octeto Gilbert Newton Lewwis (1916) los átomos de los elementos del sistema periódico, tienden a completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 etal que adquiere una configuración semejante a la de un gas noble Enlace Químico Se forma mediante las uniones entre átomos; estas uniones surgen al ceder, aceptar o compartir electrones entre si. Cl- Na+ Na Z = 11 Cl Z = 17 Electronegatividad Es la fuerza de atracción que ejerce un átomo sobre los electrones de otro cuando forman un enlace químico Enlace Químico Energía de Ionización: Energía mínima necesaria para extraer un electrón del último nivel de energía (n) Afinidad Electrónica: es la energía involucrada cuando un átomo neutro en su estado fundamental captura un electrón y forma un ión. Valencia: Electrones que se pueden compartir. Ion: Es una partícula cargada que se forma cuando un átomo o grupo de átomos neutros ganan o pierden uno o más electrones. ¿Cómo saber que tipo de enlace es? Enlace Iónico: ΔE Variación de la El electrón es separado de uno de los átomos Iónico ≥ 1,7 Electronegatividad Enlace Covalente: el electrón es compartido entre los átomos Polar ˃ 0,4 y <1,7 No Polar ≤ 0,4 Na = 0,9 Cl = 3 Ejemplos Oxido de Magnesio MgO, ΔE = 1.2 – 3.5, ΔE = 3.5 – 1.2 = 2.3 IONICO Cloruro de Potasio KCl, ΔE = 0.8 – 3.0, ΔE = 2.2 Agua H2O, ΔE = 2.1 – 3.5 , ΔE = 1.4 Metano CH4, C – H , ΔE = 2.5 – 2.1 = 0.4 IONICO COVALENTE POLAR COVALENTE NO POLAR Tipos de enlaces Cl- Na+ Covalente Apolar Iónico Covalente Polar ΔE Cl = 3 H = 2.1