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Clasificación
Las propiedades ácido-base de los óxidos
generan otro tipo de clasificación:
 Óxidos básicos: aumenetan el pH en solución
acuosa:
Na2O + H2O
2NaOH
 Óxidos ácios: disminuyen el pH en solución
acuosa:
SO3 + H2O
H2SO4
 Óxidos anfóteros: poseen comportamiento
ácido y básico a la vez.
Clasificación
Estos óxidos son solubles en ácidos fuertes y en
bases fuertes:
Al2O3 + 6HCl
2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + NaOH
Na3AlO3 + 3H2O
Existen otros óxidos que no interactúan ni con
ácidos ni con base, considerados
relativamente inertes: N2O, MnO2 y CO
El MnO2 reacciona con HCl pero vía redox.
Clasificación
Cuando un elemento
forma varios
óxidos, el más
ácido es aquel en
el cual el elemento
presenta el mayor
estado de
oxidación:
VO
básico
V2O3
Básico
VO2
Anfótero
V2O5
Ácido
Clasificación
Cuando se tienen óxidos de elementos de una
misma familia en los que éstos presentan el
mismo estado de oxidación, la acidez
disminuye en la misma medida en que
disminuye la electronegatividad, es decir, de
arriba hacia abajo en el grupo:
SO2 más ácido que SeO2
Porque
S es más electronegativo que Se
ESTADO NATURAL
La existencia de minerales en forma de óxidos
depende de la factibilidad termodinámica de
su obtención bajo las condiciones de la
Naturaleza en ciertos períodos.
Para que ΔGf < 0
ΔH < 0 y ΔS >0
Éste último valor no se obtiene en la formación
de sólidos porque implicaría un mayor orden,
de manera que es necesaria una muy alta
exotermicidad
No hay muchos
minerales en forma de óxidos.