Download FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE QUÍMICA INORGÁNICA.

ACCESO GRADO SUPERIOR
Formulación y nomenclatura
de los
compuestos inorgánicos
- 1 -
- 2 -
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE QUÍMICA INORGÁNICA.
1.-INTRODUCCIÓN.
La Química tiene un lenguaje propio para nombrar a las sustancias puras,
sean simples o compuestos. Este lenguaje constituye la nomenclatura
química. Se completa con una forma abreviada de escribir dichos nombres,
que nos informa, además, de la composición de la sustancia y constituye la
notación o formulación química.
El lenguaje químico se ha ido formando a medida que la Química se
desarrollaba. La nomenclatura actual se encuentra sistematizada mediante
reglas propuestas por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada
(IUPAC). Sin embargo, junto con estas reglas, se emplean nombres más
antiguos, nombres comerciales o vulgares que resultan difíciles de
desarraigar. Nosotros indicaremos ambos tipos de nomenclatura: sistemática
(IUPAC) y funcional (tradicional).
2.-LOS ELEMENTOS QUÍMICOS.
Se conocen 105 elementos diferentes. Cada elemento se representa por un
símbolo que está formado por la primera letra del nombre con mayúscula o
dos letras si hay varios elementos que comienzan con la misma letra. Esta
segunda letra se escribe con minúscula (H, hidrógeno; Co, cobalto). Hay
elementos, conocidos desde muy antiguo, cuyo símbolo deriva del nombre
griego o latino (Fe, hierro; Na, sodio).
Los elementos se ordenan, teniendo en cuenta sus propiedades químicas,
en la Tabla Periódica. En esta tabla, las columnas reciben el nombre de
grupos y las filas el de períodos.
Además se clasifican en metales y no metales. Los metales son elementos
que tienen gran tendencia a perder electrones formando iones positivos y
los no metales, a ganarlos, dando iones negativos. El carácter metálico
aumenta en la Tabla Periódica al desplazarnos hacia la izquierda y hacia
abajo. Se suele tomar coma línea de separación entre metales y no metales,
la marcada en la tabla, de forma que la mayoría (unos 80) se les considera
metales. A los elementos que están cerca de la línea de separación se les
llama semimetales (Si, Ge, As,...) porque tienen propiedades de metales y
de no metales.
En la página siguiente escribimos los elementos más corrientes con sus
símbolos y valencias.
Valencia es un número entero que indica la capacidad de combinación de
un átomo en relación con el átomo de hidrógeno u otro monovalente.
Las valencias más corrientes de algunos elementos son las que aparecen
en la página siguiente.
- 3 -
TABLA PERIÓDICA Y VALENCIAS
T
Metales
alcalinos
Metales
alcalinoterreos
Térreos

Ia
IIa
IIIa
H
1º
5º
6º
7º
Va

1
Halógenos

Gases
nobles
VIa VIIa VIII
a
He 2
0
3
Helio
Be
+2
Litio

Berilio
11
Mg
+2
Magnesio
Ca
+1
+2
Potasio
Calcio
Rb
Sr
37
20
38
Sc
Nb
Cs
Ba
La
39
57
+1
+2
Cesio
Bario
Lantano
Fr
Ra
Ac
+2

Francio

Radio
23
Zr
Ytrio
+1
V
Y
Estroncio
88
22
Vanadio
+2
87
Ti
Titanio
Rubidio
56
21
Escandio
+1
55
C
6
N
7 O
-3
+1+3+5 -2
+3–3
±4+2
Boro
Carbono
Nitrógeno
Si
P
Al
Metales de transición
Sodio
5
8
F
9
Ne
-1
0
Flúor
Neón
10
+2+4
12
+1
19
B
4
+1
K
4º
IVa
Anfígenos
Hidrógeno
Na
3º
Nitrogenoideos
+1
-1
Li
2º
Carbonoideos
40
41
Circonio
Niobio
Hf
Ta
72
Hafnio
Tántalo
104
89
73
Cr
24
Mn
25
Fe
+2+3
+6
+2+4
+6+7
+2+3
Cromo
Manganeso
Hierro
Tc
Ru
Mo
42
43
26
44
Co
30
Aluminio
Silicio
Fósforo
Azufre
Ga
Ge
As
Se
31
32
33
Cloro
34
+3
+4+2
Cobalto
Cobre
Cinc
Galio
Germanio
Arsénico
Selenio
Bromo
Rh
Pd
Sn
Sb
Te
I
Os
Ir
45
77
Iridio
46
Ag
47
Cd
48
In
49
50
51
-2
+2+4
+6
-1
+1+3
+5+7
+1
+2
+3
+4+2
Paladio
-3
+1+3
+5
Plata
Cadmio
Indio
Estaño
Animonio
Teluro
Pt
Au
Bi
Po
78
Platino
79
Hg
80
Tl
81
Pb
82
83
52
58
Pr
59
60
+1+2
+3
+4+2
+1+3
+5
+2+4
+6
Mercurio
Talio
Plomo
Bismuto
Polonio
Astato
68
Tm
69
Yb
70
Lu
71
Lantánidos
Cerio
Th
90
Praseodimio Neodimio
Promecio
Samario
Pa
Np
Pu
91
U
92
93
Europio
94
Am
95
Gadolinio
Terbio
Cm
Bk
96
97
Disprosio
Holmio
Cf
Es
98
Erbio
99
Tulio
Iterbio
Lutecio
Fm 100 Md 101 No 102 Lr 103
Actínidos
Torio
Proactinio
Uranio
Neptunio
Plutonio
Americio
Curio
Berkelio
- 4 -
At
Oro
Er
Californio
Einstenio
Fermio
Fermio
Nobelio
53
Xe
Xenón
+1+3
67
Criptón
0
84
Lawrencio
36
0
Iodo
105
Nd
Kr
-1
+1+3
+5+7
-1
+1+3
+5+7
Metales de transición interna
Pm 61 Sm 62 Eu 63 Gd 64 Tb 65 Dy 66 Ho
Argón
35
-2
+2+4
+6
Actinio
Ce
Br
+2
Re
Osmio
Zn
+1+2
W
Renio
29

Niquel
Rodio
Wolframio
Cu
+2+3
Rutenio
76
28
±4+2
15 S
16 Cl 17 Ar 18
-3
-2
-1
+1+3+5 +2+4
+1+3
0
+6
+5+7
+2+3
Tecnecio
75
Ni
+3
14
-3
+1+3
+5
Molibdeno
74
27
13
Oxígeno
85
Rn
0
Radón
54
86
3.-SUSTANCIAS PURAS. TIPOS: SUSTANCIAS SIMPLES O ELEMENTOS Y COMPUESTOS.
En la naturaleza es poco corriente encontrarse con sustancias puras, lo
normal es encontrarlas mezcladas. Es tarea de los químicos obtener, a
partir de las mezclas, las sustancias puras que las forman.
Sustancia pura es una porción de materia homogénea cuya composición y
propiedades son características e invariables.
Llamamos molécula a la cantidad más pequeña de una sustancia pura que
conserva las propiedades de la misma. Las moléculas se forman por la unión
(enlace químico) de átomos de los diferentes elementos. La fórmula de una
sustancia suele indicar la composición de sus moléculas; así el agua, H2O,
está formada por moléculas que son la unión de dos átomos de hidrógeno y
uno de oxígeno.
Algunas sustancias puras son simples o sustancias elementales y otras
son compuestos. Las moléculas de las primeras están formadas por un solo
tipo de átomos, mientras en los compuestos hay átomos de varias clases,
como por ejemplo el agua.
Sustancias elementales.
Sus moléculas están formadas por agrupaciones de átomos del mismo
elemento. Las moléculas de los gases nobles son monoatómicas. Su nombre y
símbolo son los mismos que los de los átomos: Helio(He), Neón(Ne),
Argón(Ar), Kriptón(Kr), Xenón(Xe) y Radón(Rn), y su valencia es cero.
Los elementos que forman redes atómicas de enlace metálico o covalente
pueden representarse también como si estuviesen formados por moléculas
monoatómicas. Son los metales, el Carbono y el Silicio. Ej.: Na, K, Fe, Ag,
C, Si,...
Los gases más corrientes tienen sus moléculas diatómicas:
Hidrógeno(H2),
Oxígeno(O2),
Nitrógeno(N2),
Flúor(F2),
Cloro(Cl2),
Bromo(Br2) y Iodo(I2).
El Oxígeno también forma moléculas triatómicas O3 en el compuesto
"ozono".
El Azufre presenta varias formas moleculares o formas alotrópicas: en
estado vapor (S2), rómbico (S8), amorfo (Sn).
Las sustancias simples tetraatómicas son: Fósforo blanco (P4), Arsénico
(As4) y Antimonio (Sb4).
Sustancias compuestas o simplemente compuestos.
Sus moléculas están constituidas por unión de dos o más tipos de
elementos. Así podemos clasificarlos en compuestos binarios, ternarios o
cuarternarios.
4.-COMPUESTOS BINARIOS.
Son aquellos compuestos formados por dos clases de átomos.
- 5 -
Para formular los compuestos binarios se escriben los símbolos de los
átomos y después se pone como subíndice de cada uno la valencia del otro,
simplificando los subíndices cuando sea posible.
El elemento que posee carácter metálico figura en primer lugar. Si
ninguno de los elementos es metálico, se coloca en primer lugar el menos
electronegativo. El orden creciente de electronegatividad en los no metales
es el siguiente:
B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, I, Br, Cl, O, F
La condición para que la fórmula de un compuesto esté bien escrita es
que, la suma de los productos del número de átomos de un elemento por su
valencia (con su signo) debe ser nula. Esta regla está basada en que las
sustancias
deben
ser
eléctricamente
neutras.
El
elemento
más
electronegativo actúa con valencia negativa, y el otro u otros, con
positiva.
4.1.-COMBINACIONES BINARIAS DEL OXÍGENO: ÓXIDOS.
Son combinaciones de cualquier elemento con el oxígeno. El oxígeno se
combina con todos los elementos químicos, excepto con los gases nobles.
Para nombrar estos compuestos hay varios sistemas:
4.1.1.-Normas de la IUPAC:
a) Notación de STOCK: Se nombran con la palabra óxido seguida de la del
elemento que lo forma y a continuación, si tiene varias valencias, se pone
la valencia del elemento entre paréntesis y con números romanos. Ejemplos:
Li2O
BeO
Cr2O3
Oxido de litio
Oxido de berilio
Oxido de cromo (III)
FeO
PbO2
SrO
Oxido de hierro (II)
Oxido de plomo (IV)
Oxido de estroncio
b) Nomenclatura con prefijos: Las proporciones en que se encuentran los
elementos en una fórmula pueden indicarse también por medio de prefijos
griegos (mono-, di-, tri-, tetra-, pent-, hexa-, hepta-, etc...). Si
resulta innecesario, el prefijo mono puede omitirse. Ejs.:
trióxido de dihierro
dióxido de carbono
monóxido de carbono
Fe2O3
CO2
CO
Pentóxido de difósforo
heptóxido de dicloro
monóxido de mercurio
P2O5
Cl2O7
HgO
4.1.2.-Nomenclatura antigua o funcional:
Distingue entre óxidos (metal + O) y anhídridos (no metal + O). Se
nombran con la palabra 'óxido' (o 'anhídrido') seguida del nombre del metal
(o no metal). Si éste tiene varias valencias, se hace terminar el nombre
del metal (o no metal) en -oso o en -ico, según actúe con la menor o con
la mayor valencia, respectivamente. Si tiene más de dos valencias, se
emplean los prefijos hipo- para la menor y per- para la mayor. Ejs.:
Cl2O
Cl2O3
Cl2O5
Cl2O7
anhídrido
anhídrido
anhídrido
anhídrido
hipocloroso
cloroso
clórico
perclórico
Fe2O3
FeO
MnO3
ZnO
- 6 -
óxido
óxido
óxido
óxido
férrico
ferroso
mangánico
de zinc
Fórmula
Notación con
prefijos
Notación de Stock
Nomenclatura
funcional
FeO
monóxido de
hierro
óxido de hierro(II)
óxido ferroso
Fe2O3
trióxido de
dihierro
óxido de
hierro(III)
óxido férrico
N2O
óxido de
dinitrógeno
óxido de
nitrógeno(I)
óxido nitroso
NO
monóxido de
nitrógeno
óxido de
nitrógeno(II)
óxido nítrico
N2O3
trióxido de
dinitrógeno
óxido de
nitrógeno(III)
anhídrido
nitroso
NO2
dióxido de
nitrógeno
óxido de
nitrógeno(IV)
dióxido de
nitrógeno
N2O4
tetróxido de
dinitrógeno
óxido de
nitrógeno(IV)
tetróxido de
nitrógeno
N2O5
pentóxido de
dinitrógeno
óxido de
nitrógeno(V)
anhídrido
nítrico
CuO
monóxido de cobre
óxido de cobre(II)
óxido cúprico
Cu2O
óxido de dicobre
óxido de cobre(I)
óxido cuproso
PtO2
dióxido de
platino
óxido de
platino(IV)
óxido platínico
SO2
dióxido de azufre
óxido de azufre(IV)
anhídrido
sulfuroso
Peróxidos.Son óxidos en los que interviene el anión peróxido O2= (-O-O-). El número
de oxidación del oxígeno es -1, no -2 como ocurre en los óxidos (hay dos
cargas negativas para dos oxígenos, luego corresponde una a cada uno de
ellos). Para formular los peróxidos basta sustituir un átomo de oxígeno por
el grupo O2, es decir, aumentar en uno el número de átomos de oxígeno en el
óxido de valencia máxima.
Ejs.:
BaO
H2O
K2O



BaO2
H2O2
K2O2
peróxido de bario
peróxido de hidrógeno (agua oxigenada) H-O-O-H
peróxido de potasio
- 7 -
Como hemos dicho que es O2= el grupo característico de estos compuestos,
no podemos simplificar la fórmula porque romperíamos la unión -O-O- y, al
hacerlo, desaparecerá el grupo peróxido.
4.2.-COMBINACIONES BINARIAS DEL HIDRÓGENO :
HIDRUROS.
Son los compuestos binarios formados por la unión de un elemento
cualquiera y el hidrógeno.
Se formulan de acuerdo con las normas generales anteriormente expuestas
y teniendo en cuenta el orden en las combinaciones binarias entre no
metales.
4.2.1.-HIDRUROS METÁLICOS.
Compuestos formados por la unión de un metal y el hidrógeno. El
hidrógeno actúa con valencia –1, porque es más electronegativo que los
metales que actúan con positiva.
a) Nomenclatura sistemática.
Se nombran con la palabra genérica hidruro seguida del nombre del
elemento. Las proporciones de los constituyentes se pueden especificar,
bien mediante la notación de Stock, o bien mediante prefijos numerales.
Ejs.:
LiH
RbH
BaH2
AlH3
BeH2
GeH4
MgH2
hidruro
hidruro
hidruro
hidruro
hidruro
hidruro
hidruro
de
de
de
de
de
de
de
litio
rubidio
bario(II), dihidruro de bario
aluminio(III), trihidruro de aluminio
berilio(II), dihidruro de berilio.
germanio(IV), tetrahidruro de germanio
magnesio(II), dihidruro de magnesio
b) Nomenclatura funcional.
Mediante la palabra hidruro, seguida de la raíz del nombre del elemento
con la terminación -ico u –oso para indicar la valencia:
KH
FeH2
hidruro potásico
hidruro ferroso
SrH2
GeH4
hidruro estróncico
hidruro germánico
4.2.2.-HIDRUROS NO METÁLICOS.
Compuestos formados por la unión de un elemento no metálico y el
hidrógeno. Hay que distinguir entre los no metales de los grupos IIIa, IVa
y Va, en los que el no metal actúa con valencia positiva, que los de los
grupos VIa y VIIa, en que el no metal es negativo.
a) Nomenclatura sistemática.
1.- Hidruros de los elementos de los grupos IIIa, IVa y Va:
El hidrógeno actúa can –1 y el no metal con valencia positiva. Se suele
llamar hidruros volátiles. Se nombran como los metálicos empleando
- 8 -
preferentemente la
proporciones. Ejs.:
BH3
B2H6
SiH4
CH4
notación
con
prefijos
trihidruro de boro
hexahidruro de diboro
tetrahidruro de silicio
tetrahidruro de carbono
NH3
PH3
AsH3
SbH3
numerales
trihidruro
trihidruro
trihidruro
trihidruro
para
de
de
de
de
indicar
las
nitrógeno
fósforo
Arsénico
antimonio
2.- Hidruros de los elementos de los grupos VIa y VIIa:
Al ser dichos elementos más electronegativos que el hidrógeno, éste será
la parte positiva (+1) del compuesto y el no metal la parte negativa. Por
lo tanto se nombran con la raíz del nombre del elemento con la terminación
-uro y la palabra de hidrógeno:
H2Se
H2S
H2Te
H2F2
seleniuro de hidrógeno
sulfuro de hidrógeno
telururo de hidrógeno
fluoruro de hidrógeno
HCl
HBr
HI
cloruro de hidrógeno
bromuro de hidrógeno
ioduro de hidrógeno
b) Nomenclatura funcional.
1.- Hidruros de los elementos de los grupos IIIa, IVa y Va:
Reciben los nombres usuales siguientes:
BH3
B2H6
CH4
SiH4
borano
diborano
metano
silano
NH3
PH3
AsH3
SbH3
amoníaco
fosfamina o fosfina
arsenamina o arsina
estibamina o estibina
2.- Hidruros de los elementos de los grupos VIa y VIIa (ácidos
hidrácidos):
Dado que sus disoluciones acuosas tienen fuerte carácter ácido, han
recibido el nombre genérico de ácido y el uso de la terminación -hídrico,
que puede mantenerse para sus disoluciones acuosas. A la vista de los
conocimientos actuales sobre el carácter ácido (no es necesario estar
disuelto en agua), esta distinción es totalmente artificial. Ejs.:
H2S
H2Se
H2Te
H2F2
ácido
ácido
ácido
ácido
sulfhídrico
selenhídrico
telurhídrico
fluorhídrico
HCl
HBr
HI
ácido clorhídrico
ácido bromhídrico
ácido iodhídrico
4.3.- OTRAS COMBINACIONES BINARIAS: NO METAL-METAL.
Son sales haloideas neutras. Se nombran con la palabra del elemento
menos metálico terminada en -uro seguida del nombre del otro elemento
metálico. Las proporciones se pueden expresar mediante la notación de
Stock, o mediante prefijos. Ejs.
Fórmula
CaF2
FeCl3
CuBr
MnS2
Notación con prefijos
difluoruro de calcio
tricloruro de hierro
monobromuro de cobre
disulfuro de manganeso
N. de Stock
fluoruro de calcio
cloruro de hierro(III)
bromuro de cobre(I)
sulfuro de manganeso(IV)
- 9 -
Nombre funcional
fluoruro cálcico
cloruro férrico
bromuro cuproso
sulfuro mangánico
Ni2Si
siliciuro de diniquel
siliciuro de niquel(II)
siliciuro
niquelo-
so
5.-COMPUESTOS TERNARIOS.
5.1.- HIDROXIDOS O BASES.
Son compuestos constituidos por hidrógeno, oxígeno y un elemento
metálico. El hidrógeno y el oxígeno forman el grupo hidróxido OH- que actúa
con valencia -1. Para formular los hidróxidos se escribe el símbolo del
metal y a continuación el grupo hidróxido entre paréntesis y un subíndice
que corresponde a la valencia del metal. Si el metal es monovalente, se
omite el paréntesis. Ej.:
Fórmula
LiOH
Ba(OH)2
Fe(OH)2
Cr(OH)3
NH4OH
Sn(OH)4
N. de Stock
hidróxido de
hidróxido de
hidróxido de
hidróxido de
hidróxido de
hidróxido de
litio
bario
hierro(II)
cromo(III)
amonio
estaño(IV)
Notación con prefijos
hidróxido de litio
dihidróxido de bario
dihidróxido de hierro
trihidróxido de cromo
hidróxido de amonio
tetrahidróxido de estaño
Nombre funcional
hidróxido de litio
hidróxido bárico
hidróxido ferroso
hidróxido crómico
hidróxido amónico
hidróxido estánnico
5.2.- ÁCIDOS OXOÁCIDOS.
Las combinaciones binarias del hidrógeno con elementos no metálicos de
los grupos VIa y VIIa muestran propiedades ácidas cuando están en disolución acuosa: son los hidrácidos ya estudiados. Ahora vamos a considerar
aquellos compuestos con propiedades ácidas que contienen oxígeno, hidrógeno
y un no metal, en general, aunque a veces puede ser un metal de transición
en estado de oxidación elevado.
En su fórmula contienen: H
+ No metal + oxígeno
El hidrógeno
actúa con +1, el oxígeno con –2 y el no metal con alguna de sus valencias
positivas.
Para aprender a formularlos, podemos considerar que están formados por
adición de agua al anhídrido correspondiente, si bien hay que tener en
cuenta que ésto solo es un método para aprender a formular, y no una
verdadera reacción química que ocurra en la realidad siempre.
Para nombrar los oxácidos utilizaremos primero la nomenclatura funcional
(en -oso e -ico), que está admitida por la IUPAC.
Los oxácidos se nombran como los anhídridos de que derivan, cambiando
'anhídrido' por 'ácido'. Si el mismo anhídrido origina varios ácidos,
porque al hidratarse admite varias moléculas de agua (una, dos o tres),
cada ácido resultante se distingue por un prefijo:
- 10 -
Se usan
los ácidos
Se usan
no metales
los prefijos meta- (1 H2O), piro- (2 H2O) y orto- (3 H2O) para
de los no metales trivalentes y pentavalentes.
los prefijos meta- (1 H2O) y orto- (2 H2O) para los ácidos de los
tetravalentes.
Los ácidos que resultan de la máxima hidratación de los anhídridos,
pueden nombrarse también sin el prefijo orto-. Ejemplos:
ácido
ácido
ácido
ácido
ácido
ácido
ácido
ácido
ácido
ácido
ácido
ácido
ácido
ácido
ácido
ácido
ácido
ácido
ácido
ácido
ácido
hipocloroso:
cloroso:
clórico:
perclórico:
hiposulfuroso:
sulfuroso:
sulfúrico:
nitroso:
nítrico:
metafosforoso:
metafosfórico:
pirofosforoso:
pirofosfórico:
ortofosforoso:
ortofosfórico:
metabórico:
tetrabórico:
ortobórico:
carbónico:
metasilícico:
ortosilícico:
Cl2O
Cl2O3
Cl2O5
Cl2O7
SO
SO2
SO3
N2O3
N2O5
P2O3
P2O5
P2O3
P2O5
P2O3
P2O5
B2O3
2B2O3
B2O3
CO2
SiO2
SiO2
+ H2O
+ H2O
+ H2O
+ H2O
+ H2O
+ H2O
+ H2O
+ H2O
+ H2O
+ H2O
+ H2O
+ 2H2O
+ 2H2O
+ 3H2O
+ 3H2O
+ H2O
+ H2O
+ 3H2O
+ H2O
+ H2O
+ 2H2O





















H2Cl2O2
H2Cl2O4
H2Cl2O6
H2Cl2O8
H2SO2
H2SO3
H2SO4
H2N2O4
H2N2O6
H2P2O4
H2P2O6
H4P2O5
H4P2O7
H6P2O6
H6P2O8
H2B2O4
H2B4O7
H6B2O6
H2CO3
H2SiO3
H4SiO4
 HClO
 HClO2
 HClO3
 HClO4




HNO2
HNO3
HPO2
HPO3



H3PO3
H3PO4
HBO2

H3BO3
El arsénico y el antimonio forman los mismos ácidos que el fósforo.
Nomenclatura sistemática de los oxácidos.Además de la nomenclatura funcional que hemos visto, y que está
reconocida por la IUPAC, este organismo ha ideado una nomenclatura más
sistematizada para este tipo de ácidos.
Para nombrar un oxácido se considera a éste como la unión de un grupo
negativo (anión), formado por los átomos de no metal y oxígeno, y una parte
positiva (catión), que es el hidrógeno. Así, en el ácido nítrico (HNO3), el
anión es el NO3- y el catión es el H+.
Se nombra la partícula 'oxo' precedida de un prefijo que indica el
número de oxígenos, a continuación el nombre del no metal acabado en '-ato'
y si tuviese varios átomos precedido de un numeral que lo indique; se
indica la valencia del no metal entre paréntesis y en numeros romanos, y se
- 11 -
termina con 'de hidrógeno'. Se puede suprimir el prefijo 'mono' siempre que
no sea necesario.
También se pueden nombrar con la palabra ácido seguida de otra que
comienza con un prefijo que indica el número de oxígenos, el término 'oxo'
y el nombre del no metal acabado en 'ico', con la valencia entre paréntesis
y en números romanos. Ejemplos:
Fórmula
HClO
HClO2
HBrO3
HIO4
HNO2
H4SiO4
H2SeO3
H4P2O7
N. funcional
Nomenclatura sistemática
ac. hipocloroso ácido oxoclórico(I) u oxoclorato(I) de hidrógeno
ac. cloroso
ácido dioxoclórico(III) o dioxoclorato(III) de hidróg.
ac. brómico
ácido trioxobrómico(V) o trioxobromato(V) de hidrógeno
ac. periódico
ácido tetraoxoiódico(VII) o tetraoxoiodato(VII) de "
ac. nitroso
ácido dioxonítrico(III) o dioxonitrato (III)de hidróg.
ac. ortosilícico ácido tetraoxosilícico(IV)o tetraoxosilicato(IV) de "
ac. selenioso
ácido trioxoselénico(IV) o trioxoseleniato(IV) de
"
ac. pirofosfórico ácido heptaoxofosfórico(V)o heptaoxofosfato(V) de
"
A continuación se dan las fórmulas de unos ácidos especiales, formados
por un metal de transición, oxígeno e hidrógeno. Estos ácidos no se han
podido aislar puros o son muy inestables a temperatura ambiente, pero
tienen gran importancia, a pesar de ésto, por las sales que forman. Los
forman el Cr y el Mn en los estados de oxidación más altos, y son:
H2MnO4
HMnO4
H2CrO4
H2Cr2O7
ácido
ácido
ácido
ácido
mangánico
permangánico
crómico
dicrómico
ácido
ácido
ácido
ácido
tetraoxomangánico(VI)
tetraoxomangánico(VII)
tetraoxocrómico(VI)
heptaoxodicrómico(VI)
5.3.-SALES OXOSALES.
Algunas sales ya se estudiaron cuando se vieron las combinaciones
binarias metal-no metal. Estas sales se suelen llamar haloideas. Ej.: KCl
cloruro potásico; Na2S sulfuro sódico.
Sales son los compuestos formados por la unión de una especie negativa
derivada de un ácido, llamada anión, con una especie positiva llamada
catión que suele ser un metal, aunque hay otros como el catión amonio NH4+.
Así el KCl contiene el catión K+ y el anión Cl-; el Na2S contiene dos
cationes Na+ por cada anión S-2.
Vamos a estudiar ahora las sales cuyo anión proviene de un oxoácido y
que llamamos oxosales.
Las sales resultan en la práctica de la reacción entre un ácido y un
metal, óxido o hidróxido. Su formulación resulta sencilla, sabiendo que
puede derivarse de los ácidos por sustitución, en los mismos, de los átomos
de hidrógeno por átomos metálicos.
5.3.1.-Sales neutras.
- 12 -
Derivan de los ácidos en que todos los hidrógenos han sido sustituidos
por cationes. El no metal junto con los oxígenos constituye el 'anión' y su
valencia negativa es igual al número de hidrógenos que tenía el ácido.
Estos aniones se nombran como el ácido, sustituyendo la terminación -oso
por -ito y la terminación -ico por -ato.
Para nombrar una sal se nombra primero el anión del ácido terminado en
'ito' o en 'ato' según corresponda y después se nombra el metal terminado
en 'oso' o en 'ico' según actúe con la valencia menor o mayor (nomenclatura
funcional), o bien se indica la valencia del metal entre paréntesis (nomenclatura de la IUPAC)
Ácido
Fórmula
hipocloroso
bromoso
fluórico
periódico
hiposulfuroso
selenioso
telúrico
nítrico
metafosforoso
piroarsénico
antimónico
carbónico
metasilícico
ortosilícico
crómico
dicrómico
mangánico
permangánico
HClO
HBrO2
HFO3
HIO4
H2SO2
H2SeO3
H2TeO4
HNO3
HPO2
H4As2O7
H3SbO4
H2CO3
H2SiO3
H4SiO4
H2CrO4
H2Cr2O7
H2MnO4
HMnO4
Valencia del
átomo central
+1
+3
+5
+7
+2
+4
+6
+5
+3
+5
+5
+4
+4
+4
+6
+6
+6
+7
Anión
ClOBrO2FO3IO4SO2SeO3TeO4NO3PO2As2O7-4
SbO4-3
CO3-2
SiO3-2
SiO4-4
CrO4-2
Cr2O7-2
MnO4-2
MnO4-
Valencia del
anión
-1
-1
-1
-1
-2
-2
-2
-1
-1
-4
-3
-2
-2
-4
-2
-2
-2
-1
Nombre del
anión
hipoclorito
bromito
fluorato
peryodato
hiposulfito
selenito
telurato
nitrato
metafosfito
piroarseniato
antimoniato
carbonato
metasilicato
ortosilicato
cromato
dicromato
manganato
permanganato
Veamos algunos ejemplos de sales con la nomenclatura funcional, que es
la que más se usa, y la sistemática:
Sal
NaClO
K2SO3
FeSO4
Mg(MnO4)2
Cu(NO3)2
N.funcional
hipoclorito de sodio
sulfito potásico
sulfato ferroso o de hierro(II)
permanganato de magnesio
nitrato cúprico o de cobre(II)
Nombre sistemático
monoxoclorato(I) de sodio
trioxosulfato(VI) de potasio
tetraoxosulfato(VI) de hierro(II)
ditetraoxomanganato(VII) de magnesio
ditrioxonitrato(V) de cobre(II)
6.-COMPUESTOS CUATERNARIOS.
6.1.-Sales ácidas.Las sales ácidas resultan de la sustitución parcial de los hidrógenos de
un ácido por metales. Están formadas por un anión que todavía contiene
hidrógeno y el metal. Estos aniones se nombran añadiendo el prefijo
- 13 -
hidrógeno, dihidrógeno, trihidrógeno, etc., al nombre del anión neutro. Por
lo demás se nombran como las sales neutras.
También se pueden nombrar intercalando la palabra ácido en el nombre de
la sal, precedida de un prefijo (mono, di, tri, etc...) para indicar el
número de hidrógenos que quedan sin sustituir.
Hay una nomenclatura más antigua, que hoy se considera incorrecta, para
el caso en que se sustituyan la mitad de los hidrógenos del ácido. Consiste
en nombrar la sal como si fuera neutra, anteponiendo en prefijo 'bi-'.
Fórmula
NaHSO4
Nombres de la IUPAC
sulfato ácido de sodio,
hidrógenosulfato sódico
Nom. vulgar
bisulfato sódico
NaH2PO4
fosfato diácido de sodio,
dihidroógenofosfato sódico
Al2(HPO4)3
fosfato monoácido de aluminio,
monohidrógeno fosfato de aluminio
LiHCO3
carbonato ácido de litio,
hidrógeno carbonato de litio
bicarbonato lítico
6.2.- Hidroxisales o sales básicas.
Pueden considerarse derivadas de la sustitución de parte de los OH- de
un hidróxido por aniones ácidos.
Se nombran igual que las neutras, añadiendo al nombre del anión las
palabras monobásico, dibásico, etc., para indicar el número de grupos OHque hay en la sal. Ejemplos:
Al(OH)2NO3
Al(OH)(NO3)
FeOHSO4
nitrato dibásico de aluminio
nitrato monobásico de aluminio
sulfato básico férrico
En la nomenclatura sistemática se nombran como las neutras pero
indicando con un prefijo la presencia de los grupos OH- (hidroxi-,
dihidroxi-, etc.).
Ejemplos:
Al(OH)2NO3
Al(OH)(NO3)
FeOHSO4
dihidroxinitrato de aluminio
hidroxinitrato de aluminio
hidroxisulfato de hierro(III)
- 14 -
APÉNDICE
I.- TABLA DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS
Z
Nombre
S. Masa A.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
41
42
43
44
45
46
47
48
49
50
51
52
53
54
Hidrógeno
Helio
Litio
Berilio
Boro
Carbono
Nitrógeno
Oxígeno
Fluor
Neón
Sodio
Magnesio
Aluminio
Silicio
Fósforo
Azufre
Cloro
Argón
Potasio
Calcio
Escandio
Titanio
Vanadio
Cromo
Manganeso
Hierro
Cobalto
Niquel
Cobre
Cinc
Galio
Germanio
Arsénico
Selenio
Bromo
Criptón
Rubidio
Estroncio
Itrio
Circonio
Niobio
Molibdeno
Tecnecio
Rutenio
Rodio
Paladio
Plata
Cadmio
Indio
Estaño
Antimonio
Telurio
Yodo
Xenón
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
Sc
Ti
V
Cr
Mn
Fe
Co
Ni
Cu
Zn
Ga
Ge
As
Se
Br
Kr
Rb
Sr
Y
Zr
Nb
Mo
Tc
Ru
Rh
Pd
Ag
Cd
In
Sn
Sb
Te
I
Xe
1,0079
4,0026
6,939
9,0122
10,811
12,011
14,006
15,999
18,998
20,183
22,989
24,312
26,981
28,086
30,973
32,064
35,453
39,948
39,102
40,08
44,956
47,90
50,942
51,996
54,938
55,847
58,933
58,70
63,54
65,37
69,72
72,59
74,922
78,96
79,909
83,80
85,47
87,62
88,905
91,22
92,906
95,94
98
101,07
102,90
106,4
107,87
112,40
114,82
118,69
121,75
127,60
126,90
131,30
Conf. electrónica
Año
Investigador y nacionalidad
1s1
1s2
(He)2s1
(He)2s2
(He)2s2 2p1
(He)2s2 2p2
(He)2s2 2p3
(He)2s2 2p4
(He)2s2 2p5
(He)2s2 2p6
(Ne)3s1
(Ne)3s2
(Ne)3s2 3p1
(Ne)3s2 3p2
(Ne)3s2 3p3
(Ne)3s2 3p4
(Ne)3s2 3p5
(Ne)3s2 3p6
(Ar)4s1
(Ar)4s2
(Ar)3d1 4s2
(Ar)3d2 4s2
(Ar)3d3 4s2
(Ar)3d5 4s1
(Ar)3d5 4s2
(Ar)3d6 4s2
(Ar)3d7 4s2
(Ar)3d8 4s2
(Ar)3d10 4s1
(Ar)3d10 4s2
(Ar)3d10 4s2 4p1
(Ar)3d10 4s2 4p2
(Ar)3d10 4s2 4p3
(Ar)3d10 4s2 4p4
(Ar)3d10 4s2 4p5
(Ar)3d10 4s2 4p6
(Kr)5s1
(Kr)5s2
(Kr)4d1 5s2
(Kr)4d2 5s2
(Kr)4d4 5s1
(Kr)4d5 5s1
(Kr)4d5 5s2
(Kr)4d7 5s1
(Kr)4d8 5s1
(Kr)4d10 5s0
(Kr)4d10 5s1
(Kr)4d10 5s2
(Kr)4d10 5s2 5p1
(Kr)4d10 5s2 5p2
(Kr)4d10 5s2 5p3
(Kr)4d10 5s2 5p4
(Kr)4d10 5s2 5p5
(Kr)4d10 5s2 5p6
1766
1894
1817
1797
1808
a.J.C.
1772
1774
1771
1898
1807
1808
1927
1823
1669
a.J.C.
1774
1894
1898
1808
1879
1791
1830
1797
1774
a.J.C.
1735
1751
a.J.C.
Henry Cavendish (Inglaterra)
Willian Ramsay (Inglaterra)
Johan Arfvedson (Suecia)
Louis N. Vauquelin (Francia)
Humphry Davy (Inglaterra)
Edad antigua
Daniel Rutherford (Inglaterra)
Joseph Priestley (Inglaterra)
Carl W. Scheele (Suecia)
Ramsay y Travers (Inglaterra)
Humphry Davy (Inglaterra)
Humphry Davy (Inglaterra)
Friedrich Woler (Alemania)
Jons Berzelius (Suecia)
Henning Brand (Alemania)
Edad antigua
Carl W. Scheele (Suecia)
Rayleigh y Ramsay (Inglaterra)
Ramsay y Travers (Inglaterra)
Humphry Davy (Imglaterra)
Lars Freik Nilson (Suecia)
Willian Gregor (Inglaterra)
Nils Sefstrom (Suecia)
Louis N. Vauquelin (Francia)
Johann Gahn (Suecia)
Prehistoria
Georg Brandt (Suecia)
Axel Cronstedt (Suecia)
Prehistoria
1875
1885
1250
1817
1826
1898
1860
1870
1794
1789
1801
1778
1937
1844
1803
1803
a.J.C.
1817
1836
a.J.C.
1450
1782
1811
1898
Paul de Boisbausdran (Francia)
Clemens Winkler (Alemania)
Alberto Magno (Alemania)
Jons Berzelius (Suecia)
Antoine Balard (Francia)
Ramsay y Travers (Inglaterra)
Bunsen y Kirchhoff (Alemania)
A. Crawford (Inglaterra)
Johann Gradolin (Finlandia)
Martin Klaporth (Alemania)
Charles Hatchett (Inglaterra)
Carl Scheele (Suecia)
Pirrier y Segre (EE.UU)
Carl Klaus (Rusia)
Willian Wollaston (Inglaterra)
Willian Wollaston (Inglaterra)
Prehistoria
Friedrich Stromeyer (Alemania)
Reich y Richter (Alemania)
Prehistoria
B. Valentino (Alemania)
Franz Muller (Rumania)
Bernard Courtois (Francia)
Ramsay y Travers (Inglaterra)
- 15 -
55
56
57
58
59
60
61
62
63
64
65
66
67
68
69
70
71
72
73
74
75
76
77
78
79
80
81
82
83
84
85
86
87
88
89
90
91
92
93
94
95
96
97
98
99
100
101
102
103
104
105
Cesio
Bario
Lantano
Cerio
Praseodimio
Neodimio
Prometio
Samario
Europio
Gadolinio
Terbio
Disprosio
Holmio
Erbio
Tulio
Iterbio
Lutecio
Hafnio
Tantalio
Volframio
Renio
Osmio
Iridio
Platino
Oro
Mercurio
Talio
Plomo
Bismuto
Polonio
Astato
Radón
Francio
Radio
Actinio
Torio
Protactinio
Uranio
Neptunio
Plutonio
Americio
Curio
Berquelio
Californio
Einstenio
Fermio
Mendelevio
Nobelio
Laurencio
Kurchatovio
Hahnio
Cs
Ba
La
Ce
Pr
Nd
Pm
Sm
Eu
Gd
Tb
Dy
Ho
Er
Tm
Yb
Lu
Hf
Ta
W
Re
Os
Ir
Pt
Au
Hg
Tl
Pb
Bi
Po
At
Rn
Fr
Ra
Ac
Th
Pa
U
Np
Pu
Am
Cm
Bk
Cf
Es
Fm
Md
No
Lw
Ku
Ha
132,90
137,34
180,94
140,12
140,90
144,24
147
150,35
151,96
157,25
158,92
162,50
164,93
167,26
168,93
173,04
174,97
178,49
180,94
183,85
186,2
190,2
192,2
195,09
196,96
200,59
204,37
207,19
208,98
210
210
222
223
226
227
232,03
231
238,03
237
242
243
247
247
249
254
253
256
254
257
260
261
(Xe)6s1
(Xe)6s2
(Xe)5d1 6s2
(Xe)4f2 5d0 6s2
(Xe)4f3 5d0 6s2
(Xe)4f4 5d0 6s2
(Xe)4f5 5d0 6s2
(Xe)4f6 5d0 6s2
(Xe)4f7 5d0 6s2
(Xe)4f7 5d1 6s2
(Xe)4f9 5d0 6s2
(Xe)4f10 5d0 6s2
(Xe)4f11 5d0 6s2
(Xe)4f12 5d0 6s2
(Xe)4f13 5d0 6s2
(Xe)4f14 5d0 6s2
(Xe)4f14 5d1 6s2
(Xe)4f14 5d2 6s2
(Xe)4f14 5d3 6s2
(Xe)4f14 5d4 6s2
(Xe)4f14 5d5 6s2
(Xe)4f14 5d6 6s2
(Xe)4f14 5d7 6s2
(Xe)4f14 5d9 6s1
(Xe)4f14 5d10 6s1
(Xe)4f14 5d10 6s2
(Xe)4f14 5d10 6s2
(Xe)4f14 5d10 6s2
(Xe)4f14 5d10 6s2
(Xe)4f14 5d10 6s2
(Xe)4f14 5d10 6s2
(Xe)4f14 5d10 6s2
(Rn)7s1
(Rn)7s2
(Rn)6d1 7s2
(Rn)5f0 6d2 7s2
(Rn)5f2 6d1 7s2
(Rn)5f3 6d1 7s2
(Rn)5f4 6d1 7s2
(Rn)5f6 6d0 7s2
(Rn)5f7 6d0 7s2
(Rn)5f7 6d1 7s2
(Rn)5f9 6d0 7s2
(Rn)5f10 6d0 7s2
(Rn)5f11 6d0 7s2
(Rn)5f12 6d0 7s2
(Rn)5f13 6d0 7s2
(Rn)5f14 6d0 7s2
(Rn)5f14 6d1 7s2
(Rn)5f14 6d2 7s2
(Rn)5f14 6d3 7s2
6p1
6p2
6p3
6p4
6p5
6p6
- 16 -
1860
1808
1839
1803
1885
1885
1945
1879
1901
1880
1843
1886
1879
1843
1879
1878
1907
1923
1802
1783
1925
1803
1803
1735
a.J.C.
a.J.C.
1861
a.J.C.
1753
1898
1940
1900
1939
1898
1899
1828
1917
1789
1940
1940
1944
1944
1949
1950
1954
1954
1955
1957
1961
1964
1970
Bunsen y Kirchhoff (Alemania)
Humphry Davy (Inglaterra)
Carl G. Mosander (Suecia)
Morton Klaproth (Alemania)
C.Auer von Welsbach (Austria)
C.Auer von Welsbach (Austria)
Marinsky y Glendenin (EE.UU)
Paul de Boisbaudran (Francia)
Eugene Demarcay (Francia)
Jean de Marignac (Suiza)
Carl de Mosander (Suecia)
Paul de Boisbaudran (Francia)
P.T. Cleve (Suecia)
Carl de Mosander (Suecia)
P.T. Cleve (Suecia)
Jean de Marignac (Suiza)
Georges Urbain (Francia)
Coster (EE.UU.) y Hevesy (Alem.)
Anders Ekeberg (Suecia)
Fausto Elhuyar (España)
Noddack, Tacke y Berg (Aleman.)
Smithson Tennant (Inglaterra)
Simithson Tennant (Inglaterra)
Antonio de Ulloa (España)
Prehistoria
Edad Antigua
Willian Crookes (Inglaterra)
Edad Antigua
Claude Geoffroy (Francia)
Marie Curie (Polonia)
Corson, Mackenzie, Segr (EE.UU.)
F. Ersnt Dorn (Alemania)
Marguerite Perey (Francia)
Pierre (Fran.) y Marie Curie (Pol
André Debierne (Francia)
Jons Berzelius (Suecia)
Hahn (Alemania) y Meitner (Austr.
Martin Klaproth (Alemania)
McMillan y Abelson (EE.UU.)
G.T. Seaborg (EE.UU.)
G.T. Seaborg (EE.UU.)
Seaborg, James y Ghiorso (EE.UU.)
Seaborg, Giorso y Thompson (EE.UU
Seaborg, Giorso y Thompson (EE.UU
Seaborg, Giorso y Thompson (EE.UU
Seaborg, Giorso y Thompson (EE.UU
Seaborg, Giorso y Thompson (EE.UU
Field y otros (EE.UU.)
E.O. Lawrence (EE.UU.)
I.W. Kurtschatow (URSS)
Universidad de Berkeley (EE.UU.)
APÉNDICE II.-NOMBRES VULGARES.
Incluimos bajo este título una lista por orden alfabético de nombres especiales
que, en la industria, el comercio, la minería, etc., han recibido algunos
elementos, compuestos, minerales y mezclas:
Aceite de vitriolo
Ácido de Caro
Ácido murítico
Ácido nítrico fumante
Ácido sulfúrico fumante
Agua carbónica
Agua fuerte
Agua pesada
Agua regia
Álcali volátil
Alúmina
Azoe
Barita calcinada
Baritina
Bauxita
Bicarbonato
Blanco de zinc
Blanco España
Blenda
Borax
Cal
Cal apagada
Calcita
Calcita (piedra)
Calomelanos
Cal viva
Carborundo
Cardenillo
Casiterita
Cianamida
Cinabrio
Cincita
Corindón
Criolita
Cuarzo
Flor de azufre
Fluorita
Fosforita
Fósforo blanco
Galena
Gas de agua
Gas de gasógeno
Gas grisú
Gas mixto
Gas oxhídrico
Gas pobre
Hematites pardo
Hematites roja
Hielo seco
Lechada de cal
Lejía sódica
Lejía potásica
Limonita
Litargirio
H2SO4
H2SO5
HCl
HNO3 + NO2
Oleum
H2O + CO2
HNO3
D2O (D= H 12 )
3HCl + HNO3
NH3
Al2O3
N2
BaO
BaSO4
Al2O3.2H2O
NaHCO3
ZnO
CaCO3
ZnS
Na2B4O7
CaO
Ca(OH)2
CaCO3
CaCO3
Hg2Cl2
CaO
SiC
Cu(CH3COO)2.Cu(OH)2
SnO2
CaCN2
HgS
ZnO
Al2O3
Na3AlF6
SiO2
S
CaF2
Ca3(PO4)
P4
PbS
CO + H2
CO + N2
aire + CH4
gas alumbrado+gas agua
2H2 + O2
gas de gasógenos
Fe2O3.nH2O
Fe2O3
CO2 sólido
suspensión de Ca(OH)2
NaOH + H2O
KOH + H2O
Fe2O3.H2O
PbO
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Magnesia
Magnesita
Magnetita
Manganesa
Mármol
Mezcla sulfunítrica
Minio
Nieve carbónica
Nitrato de Chile
Nitro
Nitrosa
Oleum
Oligisto
Oxilita
Pechblenda
Permutita
Piedra imán
Pirita
Piroluxita
Pólvora negra
Polvos de gas
Potasa
Potasa cáustica
Prusiato rojo
Prusiato amarillo
Sal amoníaco
Sal común
Sal de cocina
Sal de Glauber
Sal de Magnus
Sal de Mohr
Salfumán
Sal gema
Salitre
Schelita
Siderita
Silex
Sílice
Silvina
Sosa
Sosa cáustica
Sosa Solvay
Talco
Tierra de itrio
Vidrio corriente
Vidrio soluble potásico
Vidrio soluble sódico
Vitriolo azul
Yeso
Yeso cocido
Zeolita cálcica
Zeolita magnésica
Zeolita sódica
Zincita
MgO
MgCO3
Fe3O4
MnO2
CaCO3
H2SO4 + HNO3
Pb3O4
CO2 solido
NaNO3
KNO3
NOHSO4
SO3 + H2SO4
Fe2O3
Na2O2
UO2.U3O8
Zeolita
Fe2O3
FeS2
MnO2
75%KNO3,15%C,10%S
CaCl2O
K2CO3
KOH
K4(Fe(CN)6)
K3(Fe(CN)6)
NH4Cl
NaCl
NaCl
Na2SO4.10H2O
(Pt(NH3)4)PtCl4
FeSO4.(NH4)2SO4.6H2O
HCl
NaCl
KNO3
CaWO4
FeCO3
SiO2
SiO2
KCl
Na2CO3
NaOH
Na2CO3
Mg3H2(SiO3)4
Y2O3
Na2O.CaO.6SiO2
K2SiO3
Na2SiO3
CuSO4.5H2O
CaSO4.2H2O
(CaSO4)2.H2O
CaAlH6SiO7
MgAlH6SiO7
NaAlH6SiO7
ZnO
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