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29/11/10 ESTRUCTURA ATÓMICA Yr 12 1. Escribir la configuración electrónica de los elementos: a) Carbono (Z = 6) b) Cloro (Z = 17) c) Bromo (Z = 35) d) Manganeso (Z = 25) 2. Rellenar los huecos en la tabla siguiente: Símbolo Protones Neutrones 23 Na 31 P 11 56 16 Electrones 81 79 71 51 Número másico 196 3. El cloro consta de un 77% de 35Cl y un 23% de 37Cl. Calcular su masa atómica promedio. 4. Existen dos isótopos naturales del litio: 6Li y 7Li. Sabiendo que la masa atómica del litio es 6,941, ¿cuál es el porcentaje de abundancia de litio-7 en la naturaleza? 5. Escribir la serie completa de los cuatro números cuánticos para los cuatro electrones 3p del átomo de S (Z = 16) 6. ¿Cuáles de los siguientes grupos de números cuánticos (listados en el orden n, l, m, s) son imposibles para un electrón en un átomo? a) 4, 3, 0, +1/2 b) 3, 3, -2, +1/2 c) 2, 0, 1, +½ d) 3, 1, -1, -1/2 e) 2, 1, 1, -1 Página 1 de 2 29/11/10 ESTRUCTURA ATÓMICA Yr 12 7. Escribir la notación de un electrón cuyos cuatro números cuánticos son: (3, 2, 0, -1/2) 8. Rellenar los huecos en la tabla siguiente: Símbolo 27 Al 3 19 F Protones 21 28 Neutrones 23 31 16 26 18 Electrones Carga neta +3 -3 9. Dado un elemento X de número atómico 37, contestar a las siguientes cuestiones (sin utilizar la tabla periódica): a) ¿Cuántos electrones tiene? b) ¿Cuántos protones contiene su núcleo? c) ¿Cuál será su configuración electrónica? d) ¿Qué dato le haría falta para poder hallar el número de neutrones de su núcleo? e) ¿ A qué periodo del sistema periódico pertenece? f) ¿ A qué grupo? g) ¿Se trata de un metal?¿Por qué? 10. El ión calcio tiene 18 electrones y 20 neutrones. a) ¿Cuál es su número de protones? b) ¿Cuál es su número másico?. Razone las respuestas. 11. Sabiendo que la masa atómica del Si = 28,08 uma y que su número atómico es 14: a) ¿Cuál es la masa en gramos de un átomo de Si? b) ¿Cuántos átomos hay en un gramo de Si? c) ¿Cuántos electrones hay en 2,0·106 átomos de Si? d) ¿Cuántos neutrones hay en 1 g de Si? e) ¿Cuántos protones hay en el ión Si4+? Datos: NA = 6,02·1023 Página 2 de 2