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MODELOS ATÓMICOS
TEORÍA ATÓMICA DE DALTON (1808)
• La materia está formada por minúsculas partículas esféricas indivisibles
(átomos).
• Hay distintas clases de átomos que se diferencian por su masa y propiedades.
Átomos del mismo elemento tienen la misma masa y propiedades. Átomos
diferentes tienen todas sus propiedades distintas.
• Al combinarse átomos de varios elementos en proporciones fijas se forman los
compuestos
• En las reacciones químicas se intercambian átomos de una sustancia a otra
pero ningún átomo desaparece ni se transforma en un átomo de otro elemento.
TEORÍA ATÓMICA DE DALTON.
ERRORES
• El átomo no es indivisible. Existen electrones, protones y neutrones.
• Átomos del mismo elemento no son iguales entre sí en todas sus propiedades
ni los de distintos elementos son distintos en todas sus propiedades. Se
comprueba con la existencia de isótopos (diferente número de neutrones en
átomos del mismo elemento) e isóbaros (diferentes elementos pero con mismo
número másico) respectivamente.
ISÓTOPOS:
235
92
238
92
ISÓBAROS:
14
6
14
7
U
C
U
N
MODELO ATÓMICO DE THOMSON (1897)
EL DESCUBRIMIENTO DEL ELECTRÓN
• Demuestra que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas
cargadas negativamente denominadas electrones.
• Según su teoría el átomo sería como una galleta con pepitas de chocolate,
es decir, los electrones serían unas esferas de carga negativa incrustadas en
una masa de carga positiva.
MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD (1911)
EL DESCUBRIMIENTO DEL PROTÓN
MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
• El átomo consta de 2 partes: núcleo y corteza.
• El núcleo ocupa la parte central, de tamaño muy pequeño. En él se encuentra
la carga positiva y la mayor parte de la masa. Es la responsable de la desviación
de las partículas alfa.
• La corteza representa la mayor parte del átomo. La mayor parte está vacía, de
ahí que muchas partículas alfa atravesaran la lámina sin desviación. En ella
giran en torno al núcleo los electrones de carga negativa.
MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
• Rutherford sugirió que la carga positiva del núcleo era debida a la existencia de
partículas con carga positiva, de la misma carga que el electrón, y las denominó
protones.
• El modelo fallaría según la Física clásica ya que el electrón al girar perdería
energía, lo que haría que cayera hacia el núcleo, destruyendo en átomo.
• En 1920 aisló el protón. Siendo su masa de 1,673 · 10-27 Kg.
• Para explicar la masa de los átomos, Rutherford supuso que debían de existir
otras partículas en el núcleo.
• En 1932, Chadwick, colaborador de Rutherford descubrió esa nueva partícula
que llamó neutrón, cuya masa era de 1,675 · 10-27 Kg.
MODELO ATÓMICO DE BOHR (1913)
• Luz solar  Espectro visible es continuo
• La luz emitida por un gas incandescente no es blanca sino coloreada y el
espectro que se obtiene al hacerla pasar a través de un prisma es un espectro
discontinuo que consta de líneas emitidas a longitudes de onda específicas.
Cada elemento (es decir cada tipo de átomos) posee un espectro característico
que puede utilizarse para identificarlo.
MODELO ATÓMICO DE BOHR
MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD vs MODELO ATÓMICO DE BOHR
• El modelo atómico de Rutherford no podía explicar este espectro discontinuo.
• El modelo de Rutherford presentaba el inconveniente de ser inestable: según la
Física clásica, el electrón emite energía hasta caer finalmente al núcleo,
destruyéndose el átomo.
• Sólo explica los espectros para átomos monoelectrónicos como el H, no sirve
para los espectros de átomos multielectrónicos.
• Sirvió de base para sucesivas modificaciones hasta el modelo actual:
• Propiedades ondulatorias y de partícula (Loius de Broglie)
• Imposible determinar la velocidad y posición instantánea simultáneamente
del electrón con exactitud (Principio de incertidumbre de Heisenberg)
• Ecuación de Schrodinger para hallar la posición más probable del electrón.
MODELO ATÓMICO DE BOHR
• Establece que los electrones solo pueden girar en unas determinadas órbitas
denominadas niveles de energía.
• En estas órbitas el electrón no emite energía, es decir, la energía cinética del
electrón se equilibra con la atracción eléctrica de los protones del núcleo sobre
los electrones. Se denominan órbitas estacionarias.
• Los electrones absorben/liberan energía para subir/bajar de nivel energético.
MODELO ATÓMICO DE BOHR
ERRORES Y FUTUROS AVANCES
• Sólo explica los espectros para átomos monoelectrónicos como el H, no sirve
para los espectros de átomos multielectrónicos.
• Sirvió de base para sucesivas modificaciones hasta el modelo actual:
• Propiedades ondulatorias y de partícula (Loius de Broglie)
• Imposible determinar la velocidad y posición instantánea simultáneamente
del electrón con exactitud (Principio de incertidumbre de Heisenberg)
• Ecuación de Schrödinger para hallar la posición más probable del electrón.