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Clase 2
CONFIGURACIÓN
ELECTRÓNICA
Y PROPIEDADES
PERIÓDICAS
(c) Eduardo Labbé Dinamarca.
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1
Orbital s
(c) Eduardo Labbé Dinamarca.
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2
Orbital p
(c) Eduardo Labbé Dinamarca.
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3
Orbital d
(c) Eduardo Labbé Dinamarca.
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4
Orbital f
(c) Eduardo Labbé Dinamarca.
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5
Configuración Electrónica
La configuración electrónica es la
distribución de los electrones dentro
del átomo, según principios que la
regulan.
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6
Principios que rigen la configuración
electrónica
 PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI
“No puede haber dos electrones con los
mismos números cuánticos”.
 PRINCIPIO DE CONSTITUCIÓN
“Los electrones irán ocupando los niveles
de más baja energía en forma creciente”.
 PRINCIPIO DE MÁXIMA MULTIPLICIDAD DE
HUND
“Deberá existir el mayor número de
electrones desapareados posibles”.
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7
REALIZACIÓN DE UNA
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
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8
11Na
Configuración
electrónica para 11
electrones
1s2 2s2 2p6 3s1
Números cuánticos
n=3 =0 m=0
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9
Propiedades Periódicas
• Radio Atómico.
• Volumen Atómico.
• Potencial de Ionización.
• Electroafinidad.
• Electronegatividad.
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10
Radio Atómico
• Es la distancia que se establece entre
el núcleo y el último electrón del
átomo.
• En la tabla periódica, varía de la
siguiente manera:
• Grupos: Aumenta de arriba hacia
abajo.
• Período: Disminuye de Izquierda a
derecha.
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11
Radio Atómico
-
+
+
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12
Volumen Atómico
• Es el espacio que ocupa el átomo.
• Debido a que el volumen es directamente
proporcional al radio, tendrá la misma
variación en grupos y períodos.
• El orden del volumen en átomos positivos
(VAP), neutros (VAO) y negativos (VAN), es el
siguiente:
Orden Volumen: VAP < VAO < VAN
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13
Volumen Atómico
-
+
+
(c) Eduardo Labbé Dinamarca.
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14
Potencial de Ionización
• Es la energía necesaria para separar al
último electrón del átomo, el cual está
débilmente retenido. También se la
denomina energía de ionización.
•En la tabla periódica
siguiente manera:
varía de la
•Grupos: Aumenta de abajo hacia arriba.
•Períodos: Aumenta de izquierda a
derecha. (c) Eduardo Labbé Dinamarca.
15
Reservados los derechos
Potencial de Ionización
+
+
-
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16
Electroafinidad
• Es la energía liberada cuando se
agrega un electrón al átomo.
• En la tabla periódica varía de la
siguiente manera:
• Grupos: Aumenta de abajo hacia
arriba.
• Períodos: Aumenta de izquierda a
derecha.
(c) Eduardo Labbé Dinamarca.
Reservados los derechos
17
Electroafinidad
+
+
-
(c) Eduardo Labbé Dinamarca.
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18
Electronegatividad
• Es la capacidad para atraer un par de
electrones de enlace.
• En la tabla periódica, varía de la
siguiente manera:
• Grupos: Aumenta de abajo hacia
arriba.
• Períodos: Aumenta de izquierda a
derecha.
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19
Electronegatividad
+
+
-
(c) Eduardo Labbé Dinamarca.
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