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Unidad 7
Enlace químico
Enlace iónico
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Los metales tienden a perder electrones y
convertirse en cationes (iones positivos).
Los no metales tienden a ganar electrones y
convertirse en aniones (iones negativos).
Cuando un metal y un no metal están juntos, el
metal le cede electrones al no metal (el metal se
queda positivo y el no metal negativo).
Las cargas positivas (metales) y las negativas
(no metales) se atraen mutuamente por fuerzas
electrostáticas. Eso es el enlace iónico.
Se forma una red cristalina.
Enlace iónico
ejemplo: cloruro de litio (LiCl)
Li → Li+ + 1eCl + 1e- → Cl-
Enlace covalente
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Los no metales tienden a ganar
electrones.
Cuando tenemos dos no metales, ambos
pueden ganar electrones si los comparten.
En el enlace covalente se comparten
pares de electrones.
Enlace covalente: diagramas de
Lewis
Los compuestos covalentes pueden formar
moléculas o redes de átomos
(depende del compuesto)
Enlace metálico
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Los metales tienden a perder electrones.
Cuando muchos átomos de un metal están
juntos, todos pierden electrones: se forma
una red de átomos formada por cationes
(iones positivos) en la que los electrones
perdidos se pueden mover con libertad.
Enlace metálico